长沙市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷（模拟）

1、长沙市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共18分)1. （1分） (2019高三上宣城期末) 化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A . 丝绸的主要成分是蛋白质B . 电器起火应选用泡沫灭火剂灭火C . 光导纤维的成分是晶体硅D . 生活用水的净化与消毒可用明矾2. （1分） (2016高二上遵义期中) 下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH7的是（ ） A . 将纯水加热到90B . 向水中加少量NaOH溶液C . 向水中加少量Na2CO3溶液D . 向水中加少量FeCl3溶液3. （1分） (2017高二上上饶期中) 等物质的

2、量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是（ ） CH3COONa NaOHNaNO3HClAl2（SO4）3A . B . C . D . 4. （1分） 下列说法正确的是A . 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸等B . CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物C . 168O、188O为不同的核素，有不同的化学性质D . 有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化5. （1分） (2016高一下德州期中) 在反应3H2+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.

3、45mol/（Ls），则反应所经历的时间为（ ） A . 0.44 sB . 2 sC . 0.33 sD . 1 s6. （1分） (2018高三上吉林月考) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（ ）A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)c(H)c(OH)B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbaC . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJmo

4、l1D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3 ， 可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右7. （1分） (2018高三上北京期中) 已知反应： 。将一定量的 充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（ ）A . b点的操作是压缩注射器B . c点与a点相比， 增大， 减小C . 平均摩尔质量： D . d点： 8. （1分） (2016泉州模拟) 酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl+H2O=H3O+Cl 已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1（H2SO4）

5、=6.3109 ， Ka（HNO3）=4.21010 下列说法正确的是（ ）A . 冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4+2CH3COOH=SO42+2CH3COOH2+B . H2SO4的冰醋酸溶液中：c（CH3COOH2+）=c（HSO4）+2c（SO42）+c（CH3COO）C . 浓度均为0.1molL1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH（H2SO4）pH（HNO3）D . 向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸， 减小9. （1分） (2016高一上鞍山期中) 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质它们所含的离子如下表所示： 阳离子NH4+、Na+、Mg2+阴离子OH、

6、NO3、SO42取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）c（乙）c（丙），下列说法不正确的是（ ）A . 甲中一定含Na+B . 乙中一定含NH4+C . 丙中一定含Mg2+D . 丙中一定含SO4210. （1分） (2015高二上秦安期末) 关于如图所示各装置图的叙述不正确的是（ ） A . 用装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为硫酸铜溶液B . 装置盐桥中KCl的Cl 移向乙烧杯C . 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D . 装置可以验证温度对化学平衡的影响11. （1分） (2015如东模拟) 下列有关说法正确的是（ ） A . 反应SiO2（s）+3C（s）

7、=SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的H0B . 配制硫酸亚铁溶液时，需将FeSO47H2O先溶于硝酸再用蒸馏水稀释，最后加少量铁粉C . 0.1 molL1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32的水解程度增大，溶液的pH减小D . 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）12. （1分） (2018贵阳模拟) 下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A将石蜡油蒸汽通过炽热碎瓷片后，产物通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色该反应中有还原性物质生成B向2

8、5mL沸水中加入56滴0.1mol/LFeCl3溶液，继续加热溶液变成红色有氢氧化铁胶体生成C1mL20%蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热，然后加入新制Cu(OH)2煮沸产生红色沉淀蔗糖水解生成葡萄糖D向AgCl悬浊液中先滴加0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/LNa2S溶液白色沉淀先变为黄色，后变为黑色Ksp(AgCl)Ksp(AgI)HCNH2CO3B . 物质的量浓度均为0.1molL1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONaNaCNC . HCOOH的电离平衡常数表达式为K D . H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN2HCN+C

9、O3214. （1分） (2018高二上清流期中) CO2与H2的混合气体加热到850时，可建立下列平衡：CO2H2 COH2O（g） ， 在一定温度下，平衡时有90% H2变成水，且平衡常数K=1，则原混合气体中CO2与H2的分子数比为（ ） A . 11B . 15C . 110D . 9115. （1分） (2020高二下泸县月考) 下列图示与对应叙述相符的是（ ） A . 图表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化B . 图表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C . 图中曲

10、线表示反应3A(g) + B(g) 2C（g）H0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D . 据图，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可加入NaOH溶液至pH在4左右16. （1分） (2018高二上清流期中) 如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的电解质溶液如下表（ ） 要满足的条件是：工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；b、c两极放电离子的物质的量相等。则应选用的电解液是组ABCD甲槽NaOHCu（NO3）2KClNa2SO4乙槽CuSO4NaClAgNO3NaNO3A . AB . BC . CD . D17. （1分） 将10molA和5molB放入10L真

11、空容器内，某温度下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g），在最初的2min内，消耗A 3.6mol，则在2min时，C的平均速率是（ ） A . 0.12mol/（Lmin）B . 0.18 mol/（Lmin）C . 1.8 mol/（Lmin）D . 1.2mol/（Lmin）18. （1分） (2019高三上衡阳月考) 25时，在20mL 0.1molL1一元弱酸HA溶液中滴加0.1molL1 NaOH溶液，溶液中 与pH关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A . A点对应溶液中:B . 25时，HA酸的电离常数为1.0105.3C . B点对应的NaOH溶液体积为10mLD . 对

12、C点溶液加热(不考虑挥发),则 一定增大二、 计算题 (共1题；共5分)19. （5分） (2019高二上泉州期末) （1） S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜) S(s，斜方)H0.398kJmol1，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是_(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。 （2） 下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJmol1) 化学键HHHCl键能436431热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H183kJmol1，则Cl2的键能为_kJmol1。（3） 标准状况下，6.72LC2H2(g)在O2(g)中完全燃

13、烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出389.7kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：_。 （4） 已知：C(石墨，s)+O2(g)CO2(g) H1a kJmol1 H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) H2bkJmol1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H3ckJmol1计算C(石墨，s)与H2(g)反应生成1molCH4(g)的H为_kJmol1(用含a，b，c的式子表示)。（5） 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2molN2理论上放出的热量为_。 三、 填空题 (共3题；共12分)20. （4分） (2019

14、高二上泉州期末) 电化学原理在能量转换、金属冶炼等方面应用广泛。 图 图 图 （1） 图是碱性锌锰电池，在负极发生反应的物质是_（填“Zn”或“MnO2”），正极发生_反应（填“氧化”或“还原”）。 （2） 图是碱性电解质的氢氧燃料电池，B极通入的气体为_，A极发生的电极反应式_。 （3） 电解法可以提纯粗镓，具体原理如图所示： 粗镓与电源_极相连（填“正”或“负”）。镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2，GaO2在阴极放电的电极反应式_。（4） 由下列物质冶炼相应金属，须采用电解法的是_(选填字母序号)。 aNaClb.Fe2O3c.Cu2Sd.Al2O321. （4分）

15、 碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2NNH2 ， 氧化剂是液态四氧化二氮二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式_（2）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应2NO2（g）N2O4（g）H=a kJmol1 （a0）N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题298k时，该反应的平衡常数为_在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变

16、化曲线如图2所示下列说法正确的是_aA、C两点的反应速率：ACbB、C两点的气体的平均相对分子质量：BCcA、C两点气体的颜色：A深，C浅d由状态B到状态A，可以用加热的方法若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）_V（逆）（填“”、“”或“=”）（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛现向100mL 0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示试分析图中a、b、c、d、e五个点，水的电离程度最大的是_其溶液中c（OH）的数值最接近NH3

17、H2O的电离常数K数值的是_在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_22. （4分） 把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是_，产生该气体的原因是_ (用离子方程式表示)；微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是_，产生该气体的原因是_，总的离子反应方程式为_。四、 工业流程 (共1题；共4分)23. （4分） (2018芜湖模拟) 硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的作用。 （1） 在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25 ，在0.1

18、0 molL1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2)关系如下表(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。 pH357911c(S2)/ (molL1)1.410151.410116.81081.31051.3103某溶液含0.020 molL1 Mn2、0.10 molL1 H2S，当溶液的pH5时，Mn2开始沉淀，MnS的溶度积为_。（2） 工业上采用高温分解H2S制取氢气，其反应为2H2S(g) 2H2(g)S2(g)H1，在膜反应器中分离出H2。 已知：H2S(g) H2(g)S(g)H2；2S(g) S2(g)H3，则H1_;(用含H2、H3的

19、式子表示)。在密闭容器中，充入0.10 mol H2S(g)，发生反应2H2S(g) 2H2(g)S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，结果如图所示。图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_，理由是_。若容器的容积为2.0 L，则压强为p3，温度为950 时，反应经3 h达到平衡，化学反应速率v(S2)_；若压强p27.2 MPa、温度为975 时，该反应的平衡常数Kp_（用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数，计算结果保留两位有效数字）。若保持压强不变，升温至1000 时，则该反应的平衡常数_（填“增大”“不变”或“减小”）。（3） 工业上用惰性电极电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如