青海省高二上学期开学化学试卷（I）卷（模拟）

1、青海省高二上学期开学化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共29分)1. （2分） 今有一种固体化合物X，本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是（ ）A . X一定是电解质B . X可能是非电解质C . X只能是盐D . X可以是任何化合物2. （2分） (2018陆川模拟) 阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是（ ） A . 4.6g乙醇分子中含极性键数目为0.6NAB . 标准状况下，2.24LSO3含分子数为0.1NAC . Na2S和Na2O2固体混合物7.8g中，含有的阴离子数为0.1NAD . 0.2 mo

2、l NO和0.1mol O2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.2NA3. （2分） (2016高三上济南期中) 常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是（ ） 甲组Al（OH）3 SiO2 FeCl3溶液 SO2乙组aNaOH溶液 b浓HNO3 c氨水 d氯水 eH2O2溶液A . B . C . D . 4. （3分） (2016高三上襄阳期中) （多选）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H+SO32SO2+H2OB . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+3OHAl（OH）3C .

3、向0.1mol/L pH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H+OHH2OD . 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4+16H+5C2O422Mn2+10CO2+8H2O5. （2分） (2019高三上拜泉月考) 下列化学方程式能表达反应颜色变化的是（ ） A . 发黄的浓硝酸中通入O2 ， 黄色逐渐褪去：4NO2+O2+2H2O=4HNO3B . 向FeBr2溶液中滴入少量氯水，溶液变棕黄：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2C . 用两个铁电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2 Cu+Cl2D . 吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色变浅：2NO2(g) 2NO(g)+O

4、2(g)6. （2分） (2018内江模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 分子总数为NA的CO、C2H4混合气体其体积约为22.4L，质量为28gB . 将1molCl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC . 2.3克金属钠完全燃烧，转移的电子数为0.1NAD . 密闭容器中1molH2(g)与1molI2(g)反应制备HI(g),生成2NA个H-I键7. （2分） (2017高一上武汉期中) 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+ 为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜简单的实验方

5、案流程图如下，方框和括号内是所需用的物质AF或操作方法：则物质A和操作分别为（ ）A . NaOH过滤；B . Cu蒸馏；C . Fe萃取；D . Fe过滤8. （2分） (2017海南) 下列分子中，其中子总数为24的是（ ） A . 18O3B . 2H217O2C . 14N16O2D . 14C16O29. （2分） 下列有关描述不正确的是（ ） A . 钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同B . 新制饱和氯水和浓硝酸光照下均会有气体产生，其成分中都有氧气C . 浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为Cu2+D . 灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能

6、与NaOH反应10. （2分） (2017高二上射洪期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4下列说法正确的是（ ） A . Y既可是金属也可是非金属B . W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZC . X、Z形成的某化合物在熔融状态下不导电D . WY2分子中既有非极性键又有极性键11. （2分） (2019高一上杭州期中) 是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 的叙述中错误的是（ ） A . 的化学性质与 相同B . 的质子数为53C .

7、 的原子核外电子数为78D . 的原子核内中子数多于质子数12. （2分） (2016高一上河北期中) 下列物质的分类合理的是（ ） A . 酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、HClB . 碱性氧化物：CuO、Na2O、CaO、MgOC . 胶体：牛奶、豆浆、碘酒、氢氧化铝D . 酸性氧化物：CO2、NO、SiO2、SO313. （2分） (2016高一上忻州期末) 下列实验能达到目的是（ ） A . 只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B . 用澄清石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3两种溶液C . 用萃取分液的方法除去酒精中的水D . 用可见光束照射以

8、区别溶液和胶体14. （2分） (2016高一下莆田月考) 下列情况中，能通过置换反应得到铁的是（ ） A . 铜与氯化亚铁溶液常温下混合B . 一氧化碳通过灼热的三氧化二铁C . 氢气通入硫酸亚铁溶液D . 铝和四氧化三铁混合加热到高温二、 解答题 (共9题；共74分)15. （7分） (2018高一上太原期末) 某小组同学利用如图装置开展实验，请回答：（1） 装置A中发生反应的化学方程式为_若B中盛装的是紫色石蕊溶液，则B中观察到的现象是_ （2） 若B中盛装的是少量氢氧化钡溶液，则B中观察到的现象是_ （3） 若B中盛装的是少量新制氯水，则B中观察到的现象是_，B中发生的主要反应的离子方

9、程式为_若B中盛装的是足量H2O2的水溶液，则B中发生反应的化学方程式为_ （4） 若B中盛装的是少量品红溶液，则B中观察到的现象是_ 16. （7分） (2019宣城模拟) （1） 工业上常利用电解含有铁、钯、铜等金属的粗银棒精炼银，示意图如下： 阴极反应式为_。（2） 精炼过程中，AgNO3溶液的浓度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；原因是_。 （3） “钯(Pd)金”不仅是优异的催化剂，也是首饰界的新宠。精炼银的过程中钯元素可在电解液中大量富集，因此工业上常利用精炼银的电解液主要成分为：AgNO3、Pd(NO3)2、Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、HNO3等为

10、原料生产“钯金”，流程如下： 定量实验检测表明，当滤液1中c(Ni2+)=2103molL1时，Pd2+仍没有开始沉淀，计算此时溶液中c(Fe3+)=_，(KspNi(OH)2=2.01015、KspFe(OH)3=4.01038)。（4） “氧化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 （5） 为保证产品的纯净，“沉淀”过程中所得滤渣需要洗涤，简述检验滤渣是否洗净的实验方法_。 （6） 写出“还原”步骤中发生反应的离子方程式：_。 17. （7分） (2018高三上北京月考) 在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。 （1） 用离子方程式解

11、释现象中出现胶状沉淀的原因：_。 （2） 中加碱时出现的现象是_，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是_。 （3） 中加碱时出现的现象是_。 （4） 用离子方程式解释中加碱时出现的现象：_。 （5） 滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。 探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：向1.0mL 0.1mol/LFe(NO3)2溶液中_，溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：a.酸性条件下，0.1mol/LFe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3氧化；B._（用离子方程式表示）。18. （

12、9分） (2017高三上昭通期末) 钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4 ， TiOSO4遇水会水解请回答下列问题：（1） 操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有_，操作2是_、过滤，副产品主要成分的化学式为_（2） 请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理_（3） 已知钛的还原性介于铝和锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是_，如果可从Za、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是_（4） 电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔

13、融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式为_（5） 为测定溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+Al+6H+3Ti3+AlO3+3H2O，过过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加23滴KSCN溶液作指示剂，用_（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000molL1FeCl3溶液，发生Ti3+Fe3+Ti4+Fe2+，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mLFeCl3溶液，待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是_19. （9分） 燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染

14、，必须经脱除达标后才能排放 （1） 用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应_，_ （2） 能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是_ a用 H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NOb用 Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率c用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加（3） 尿素CO（NH2）2在一定条件下能有效将NOx转化为N2 已知可通过下列方法合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（s）H=159.5kJ/molH2NCOONH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（l）H=+28.5kJ/mol尿素释放出NH3的热化学方程式是_写出有利于尿素释放NH3

15、的条件_CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：曲线a 对应CO（NH2）2 与NO的物质的量比值是_曲线a、b、c中，800900区间内发生主要反应的化学方程式是_9001200区间内脱除率下降，NO浓度上升发生的主要反应是_曲线a中，NO的起始浓度为6104mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_mg/（m3s）20. （8分） (2020高一上荆州期末) 化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题： （1） 春秋末期工艺官书考工记中记载有“涑帛”的方法，即利用含

16、有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式_，将54.8g Na2CO3和NaHCO3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体V L，另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定），则原固体混合物中Na2CO3的物质的量：n（Na2CO3）_，气体V_。 （2） “84”消毒液在生活中使用广泛，其有效成分是次氯酸钠。可在常温下将氯气通入NaOH溶液制得，该反应的离子方程式为_，若有2mol氯气参与该反应，则此时转移的电子数为_NA。 （3） 小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为_。（4） 长石是地表岩石

17、最重要的造岩矿物。某种长石的化学组成KAlSi3O8则将其改写成氧化物的组合形式为_。 （5） 葡萄糖(分子式C6H12O6)是人体活细胞的能量来源。已知1mol等于1000mmol，某体检单的一些指标如图，则每升该样品中含葡萄糖的质量为_g（请保留两位小数）。 9白球比1.610乳酸脱氢酶161U/L11磷酸肌酸激酶56U/L12甘油三酯0.52mmol/L13总胆固醇4.27mmol/L14高密度脂蛋白胆固醇1.57mmol/L15低密度脂蛋白胆固醇1.40mmol/L16葡萄糖4.94mmol/L21. （12分） (2017高三上昆明月考) 5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴

18、阳离子组成，它们均易溶于水阳离子Na+ Al3+Fe3+ Cu2+、Ba2+阴离子OHClCO32NO3SO4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3 ， 沉淀部分溶解，剩余白色固体；B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；B溶液与D溶液混合后无现象；将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6molL1稀H2SO4 ， Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现（1） 据此推断A、C的化学式为：A_；C_ （2） 写出步骤中

19、发生反应的化学方程式_ （3） D溶液中滴入石蕊试液，现象是_，原因是_（用离子方程式说明） （4） 步骤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是_mL （5） 现用500mL 3molL1的E溶液充分吸收11.2L CO2气体（标准状况 下），反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为_ （6） 若用惰性电极电解A和B的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1mol，请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积（标准状况下）V与通过电子的物质的量n的关系（不考虑气体溶于水）22. （9分） (2016高一下南通期中) A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去） A B C D（1） 若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体 D的化学式是_；在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_而污染了环境（2） 若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为_，用化学方程式表示该物质与水的反应_ 将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为_现在有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为_（3） 若C是红棕色气体图是实验室制取A气体的装置： 写出实验室制取A的化学方程式