银川市语文高二下学期化学期末考试试卷（I）卷

1、银川市语文高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高一下番禺期末) 下列说法正确的是（ ） A . 甲烷、汽油、酒精都是可燃性烃，都可作燃料B . 可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质C . 淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D . 石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化2. （2分） (2016高一上石嘴山期中) 下列操作过程中实验现象的变化只有一次的是（ ） A . 石蕊试液中逐滴滴加氯水B . 酚酞试液中加入过氧化钠固体C . 氢氧化铁胶体中逐滴滴加硫酸D .

2、 碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸3. （2分） (2018太原模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A . 28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4NAB . 32gCu和32gS充分反应,转移电子数为NAC . 1L0.3molL-1Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3NAD . 0.2molNH3与0.3molO2在催化剂的作用下充分反应，所得NO的分子数为0.2NA4. （2分） (2016高二下定兴期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB . 氯乙酸与氢氧化钠溶液共热：CH2ClCO

3、OH+OHCH2ClCOO+H2OC . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32D . 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OH CH3COO+NH4+3NH3+2Ag+H2O5. （2分） (2017湛江模拟) 图示实验能达到实验目的是（ ） A . 探究原电池原理B . 制备无水氯化铁C . 探究铁与水反应D . 收集氨气6. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 食盐是常用的调味剂和防腐剂B . 淀粉在人体中最终水解为葡萄糖而被吸收C . 多吃含钙丰富的豆腐可预防骨质疏松D . 多吃富含维生素A的鱼肝油可预防坏

4、血病7. （2分） (2016高一下曲阳月考) 下列关于F，Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ） A . 它们的原子核外电子层数随核电核数的增加而增多B . 被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电核数的增加而增大C . 它们的氢化物的稳定性随核电核数的增加而增强D . 单质的颜色随核电核数的增加而加深8. （2分） (2018高二上武清期中) 在下列溶液中，对应组离子一定能够大量共存的是（ ） A . 使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B . 使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C . pH=12的溶液:K+、Ba2+、Cl-、

5、Br-D . 碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+9. （2分） (2016高二上温州期中) 一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），平衡时测得混合气体的压强为p1 ， 此时向容器中再通入a mol PCl5 ， 在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2 ， 下列判断正确的是（ ） A . 2p1p2B . PCl5的分解率增大C . p1p2D . Cl2的体积分数增大10. （2分） (2016高一上玉溪期中) 下列离子检验的推理正确的是（ ） A . 向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成

6、，则原溶液中有CO32B . 向某溶液中加石蕊试液，溶液变蓝，则原溶液中溶质是碱C . 向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu2+D . 向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO4211. （2分） 埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是（ ） A . 该方法将电能转化成化学能B . 在此装置中钢管道作正极C . 该方法称为“外加电流的阴极保护法”D . 镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-12. （2分） 已知25时几种弱酸的电离常数如表，下列说法正确的是（ ） 弱酸的化学式CH3COOHHCN

7、H2S电离常数1.81054.91010K1=1.3107K2=7.11015A . 等物质的量浓度的各溶液，pH关系为：pH（CH3COONa）pH（Na2S）pH（NaCN）B . a mol/L HCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（ Na+）c（CN），则a 一定小于或等于bC . NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）+2c（S2）D . 将少量的H2S通入NaCN溶液中，反应为：H2S+2CN=2HCN+S213. （2分） 下列关于中和热的说法中正确的是（ ） A . 10 L 0.05 molL1Ba（

8、OH）2溶液与20 L 0.05 molL1 HNO3反应时的反应热是中和热B . 1 mol HCl气体通入1 L 0.01 molL1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C . 1 mol HClO与2 mol NaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热D . 只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热14. （2分） (2016高二上西安期中) 在一容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2molL1、0.1molL1、0.2molL1 当反应达到平衡时，各物质的浓度可能存在的数

9、据是（ ） A . SO2为0.4 molL1 ， O2为0.2 molL1B . SO2为0.25 molL1C . SO2和SO3均为0.15 molL1D . SO2为0.4 molL1二、 综合题 (共4题；共15分)15. （4分） (2016高二下邵东月考) 雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生根据题意完成下列填空： （1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_ （2） 上述反应中的氧化剂是_，反应产生的气体可用_吸收

10、（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H+10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在_（填“正极”或“负极”）附近逸出 16. （3分） (2016高三上泰州期中) 为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量 （1） 用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染 已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867.0kJ/molNO2（g） N2O4（g）H=28.5kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g

11、）生成CO2、N2和H2O（g）的热化学方程式_（2） 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=_（填数值） （3） 如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和_（填化学式），当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为_L （4） 研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域有人利用图2所示装置（均为惰性电极）从海水中提取CO2（海水中无机碳95% 以HCO3存在），

12、有利于减少环境中温室气体含量 a室的电极反应式为_b室中提取CO2的反应的离子方程式为_b室排出的海水（pH6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海处理的方法是_17. （4分） (2018高二下南宁月考) 25时，物质的量浓度均为0.1molL1的几种盐溶液的pH如表：序号溶液NH4ClCH3COONH4NaHCO3NaXNa2CO3pH578.49.711.6（1） 中由水电离出的c(OH)_(填“”“”或“”)中由水电离出的c(H)。 （2） 中共存在_种粒子，pH=8.4的原因：_； （3） 下列说法正确的是_。 A . c(NH4+)：

13、B . 物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中，离子总数相等C . 等体积的和形成的混合溶液中：c(HCO3)+c(CO32)=0.1molL1D . 将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小（4） 常温下在20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：当pH7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_已知在25 时，CO 水解反应的平衡常数Kh 2.010-4 molL-1，当

14、溶液中c(HCO )c(CO )21时，溶液的pH_。18. （4分） (2019高二上泉州期末) 回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe和炭粉等)，由锰粉为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)的工艺流程如下： 已知：2H2SO4+MnO2+2FeSO4MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O部分氢氧化物的Ksp(近似值)如下表(25 )物质Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp101310171038根据上图流程及有关数据回答下列问题。（1） 锰粉酸溶时，过量FeSO4所起的作用为_。 （2） 往滤液1中先加入H2O2的目的是氧化Fe2

15、+，该反应的离子方程式为_，后加入氨水的目的是调节pH除去杂质离子，使滤液中的杂质离子沉淀完全(残留在溶液中的离子浓度 l05 molL1)，常温下测得溶液中c(Mn2)0.1molL1，则需调节溶液的pH范围为_。 （3） 沉锰工序中，加入氨水的目的是（从化学平衡移动的角度解释）_，沉锰工序中判断沉淀已经洗涤干净的实验操作是_。 （4） 沉锰后废液中的主要成份为_。 三、 实验题 (共1题；共9分)19. （9分） 现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定NaOH溶液的浓度用氢氧化钠溶液来滴定邻苯二甲酸溶液时有下列操作： 向溶液中加入12滴指示剂取20mL标准溶液放入锥形瓶中用氢氧化钠溶液滴定至终点

16、重复以上操作用天平精确称取5.105g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成250mL标准溶液（测得pH约为4.2）根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度（1） 以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是_，上述中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是_选用指示剂是：_; （2） 滴定，并记录NaOH的终读数重复滴定几次，数据记录如下表： 滴定次数实验数据1234V（样品）/mL20.0020.0020.0020.00V（NaOH）/mL（初读数）0.100.300.000.20V（NaOH）/mL（终读数）20.0820.3020.8020.22V（NaOH）/mL（消耗）19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为：V（NaOH）= 20.20mL，他的计算合理吗？理由是_通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a_20.02（填“”、“”或“=”）（3） 步骤中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作_ （4） 滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测