陕西省高考化学一诊试卷D卷

1、陕西省高考化学一诊试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共19分)1. （2分） (2018高三上重庆月考) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） 选项性质用途AFeCl3溶液显弱酸性FeCl3可用作H2S的脱除剂B二氧化硅熔点高二氧化硅可用于制备光导纤维C氢氟酸呈酸性氢氟酸可用在玻璃器皿上刻蚀标记DH2O2能使蛋白质变性H2O2可用作医疗行业的消毒剂A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2015高三上怀宁开学考) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ） A . 利用此图装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体B . 利

2、用此图装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分C . 利用此图装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液D . 利用此图装置可进行酸碱中和滴定3. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 若阿伏伽德罗常数为NA ， 下列说法不正确的是（ ） A . 标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NAB . 56g铁和足量氯气完全反应，转移的电子数为3NAC . 25，1.01105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NAD . 1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后形成的胶粒数为NA4. （2分） 下列叙述

3、能证明金属A的金属性比金属B强的是（ ） A . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . A原子的电子层数比B原子的电子层数少C . 1mol A从稀硫酸中置换的氢气比1mol B置换的氢气多D . 常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能5. （2分） (2016衡阳模拟) 一种锌/铁液流贮能电池结构如图所示下列说法正确的是（ ） A . 放电时，Na+从中间室进入负极室B . 充电时，Cl从阳极室进入中间室C . 放电时，负极的电极反应为Zn+4OH2e=Zn（OH）42D . 充电时，阳极的电极反应为Fe3+e=Fe2+6. （2分） (2017高二下宜昌期中) 下列说法正确

4、的是（ ） A . 0.1 molL1的醋酸加水稀释， 减小B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大C . 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少D . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性7. （7分） (2017高二下商丘期末) 已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：（1） 若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学

5、式可能是_；工业上制取A的离子方程式为_。 （2） 若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应则C的化学式是_;的化学方程式为_。 （3） 若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应的离子方程式是_。 （4） 若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为_。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_。 二、 非选择题 (共4题；共26分)8. （6分） (2018高一上汕头期末) 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装

6、置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL-1盐酸、6 molL-1硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1） 装置A中液体试剂选用_（2） 装置B的作用是_，装置C的作用是_，装置E中碱石灰的作用是_。 （3） 装置D中发生反应的化学方程式是_。 （4） 若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为_。 9. （8分） (2016高二上大连期中) 钠及其化合物具有广泛的用途 （1） 常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表； 溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClO

7、NaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是_；根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_（填序号） AHCN BHClO CCH3COOH DH2CO3（2） 有100mL0.1mol/L碳酸氢钠 100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：_（填“”“=”“”下同）；溶液中阴离子的物质的量浓度之和：_ （3） 实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯 当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：_常温下，在

8、该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有几种离子开始沉淀时的pH如表：离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，_（填离子符号）先沉淀，KspFe（OH）3_KspMg（OH）2（填“”“=”或“”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为_（ KspCu（OH）2=21020 ）10. （6分） (2016高一下彭州期中) 铝是一种重要金属，从铝土矿（主要成分为Al2O3 ， Fe2O3、SiO2等）中冶炼Al的工业生产流

9、程如下图：（1） 溶液A中含的阳离子主要有_ （2） 写出步骤II生成溶液C 的离子方程式_，步骤I、II、III都要用到的分离方法是_（3） 生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_（填化学式） （4） 生产中曾用铝与氧化铁的混合物形成铝热剂发生铝热反应焊接钢轨（提示：反应中能生成铁单质），则铝与氧化铁在高温下发生反应的化学方程式为：_（5） 经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数）_（用含a、b的最简式表示） 11. （6分） (2015高二下泰州期中) 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对

10、社会发展与进步的巨大贡献之一在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3Cu（NH3）3（CO）Ac 请回答下列问题：（1） C，N，O的第一电离能由大到小的顺序为_ （2） 写出基态Cu+的核外电子排布式_ （3） 配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位数为_; （4） 写出与CO互为等电子体的离子：_（任写一个） （5） 某化合物的晶胞如图所示，写出该化合物的化学式_，距离每个X+最近的Cl的个数为_ 三、 化学-选修5有机化学基础 (共1题；共8分)12. （8分） (2017宁波

11、模拟) 双酚A型聚芳酯（PAR），因其优异的耐热性和良好的力学性能而得到广泛的应用以下是它的一种合成路线 己知：（i） +2 +H2O（ii） +SOCl2 +SO2+HCl（iii）+ROH +HCl（1） 一定条件下，B和E发生反应的反应类型为_，E的分子式为_ （2） 下列关于E的描述正确的是 A . 分子中有两种含氧官能团B . 与浓溴水、NaHCO3溶液能发生反应C . 能发生取代、加成、消去反应D . 1molE最多能与含3molNaOH的溶液反应（3） CD的化学方程式为_ （4） 同时符合下列条件的B的同分异构体有多种，任写其中两种的结构简式_;1HNMR谱显示有2种不同化学环境的氢原子含苯环，1mol该有机物发生银镜反应可生成4molAg（5） 设计AB的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共7题；共19分)1-1、2-1