重庆市语文高考化学二轮专题 11 水溶液中的离子平衡（II）卷

1、重庆市语文高考化学二轮专题 11 水溶液中的离子平衡（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2019高二上吉林期末) 下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（ ） A . 一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/ c(NH3H2O)的比值减小B . 浓度均为0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32) c(HCO3)，且3c(Na)2c(CO32)c(HCO3+ c(H2CO3)C . 0.2 molL1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO) +

2、 2c(OH)c(CH3COOH) + 2c(H+)D . 常温下，已知：Ksp(AgCl)1.81010 ， Ksp(Ag2Cr2O4)2.01012 ， 则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag)2. （2分） (2018高二上武汉期末) 下列说法不正确的是（ ） A . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B . 由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C . 其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D . 两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小3. （2分） (2018濮阳模拟) 化学的实用性表现在它与人

3、们的生活紧密联系。下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是（ ） A . 明矾B . 苏打C . 84消毒液D . 洁厕灵4. （2分） (2017高二上上饶期中) 在100时，100mL蒸馏水中c（OH）=1106molL1 ， 当改变下列条件之一时，c（OH）仍然等于1106molL1的是（ ） 温度降低到25加入106mol NaOH固体，保持100加入106molNaCl，保持100蒸发丢掉50mL水，保持100A . B . C . D . 5. （2分） (2015高二上宁城期末) 已知在25时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.31018、1.310

4、36 常温时下列有关说法正确的是（ ） A . 向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B . 将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2+的最大浓度为1.31035 mol/LC . 因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4+H2SCuS+H2SO4不能发生D . 除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂6. （2分） 关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ） A . 存在的电离平衡为HCO3-H2O H2CO3OHB . c(Na)c(H)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH)C . HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D . c(N

5、a)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)7. （2分） (2015高一上宜昌期末) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A . 某物质进行焰色反应时呈现黄色，则该物质中一定含有Na+B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+8. （2分） CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示下列说法不正确的是（ ）A . 相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想B . Y可以是葡萄糖

6、溶液C . 利用途径制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1molD . 途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：29. （2分） (2017高二上晋江期末) 常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3和CO32存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（ ） A . pH=10.25时，c（Na+）c（CO32）+c（HCO3）B . 为获得尽可能纯的NaHCO3 ， 宜控制溶液的pH为79之间C . 根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1（H2CO3）=106.37D . 若是0.1mol

7、NaOH 反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）10. （2分） (2018高二上惠州期末) 25时，水的电离达到平衡：H2O H OH ， 下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变11. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 物质的量浓度均为0.1molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶

8、液中，c(NH4+)相同B . 25时，在0.1molL-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小与7C . 25时，将0.1molL-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7D . 将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡12. （2分） (2019高三上哈尔滨期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)B . pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na+)：C .

9、0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH) c(H+)D . 向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/ c(NH3H2O)增大13. （2分） 已知25时，Mg（OH）2的Ksp 561012 ， MgF2的Ksp 741011。下列说法正确的是A . 25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大B . 25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大C . 25时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4

10、Cl溶液中的Ksp 比较，前者小D . 25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成MgF2二、 综合题 (共4题；共18分)14. （3分） (2015博白模拟) “低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题（1） 将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.

11、633900abcdt实验2条件下平衡常数K=_实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则 的值_（填具体值或取值范围）实验4，若900时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正_V逆（填“”，“”，“=”）（2） 已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=44.0kJ/mol（3） 已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性常温

12、下，向10mL 0.01molL1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01molL1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系_；（4） CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8109CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2104mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_mol/L（5） 以二甲醚（CH3OCH3）、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似请写出该电池负极上的电极反应式：_15.

13、 （4分） (2018高三上武汉月考) 氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流程如下: 请回答下列问题:（1） “氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是_。 （2） “合成”阶段生成Na2FeO4的离子方程式为_。 （3） 为了检验“氧化”过程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+，某同学取少量溶液于试管中，选用下列试剂可以达到目的的是_(填字母)。 a.KSCN溶液b.NaOH溶液c.K3Fe(CN)6溶液d.苯酚溶液若选用酸性KMnO4溶液进行检验，请分析方案是否合理，并说明理由:_。（4） 过程制取FeCl3

14、固体的具体操作步骤是_。若使6.4mol/LFeCl3饱和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH小于_。已知该实验条件下，Ksp(Fe(OH)3=8.510-36，Kw=1.110-13，1.131.33 （5） 在不同温度和不同pH下，FeO42-的稳定性如下图所示: 从上图分析，为了提高“合成”阶段Na2FeO4的产率，可采取的实验条件范围为_。16. （5分） 化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯 已知某温度下：反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） ， H=+41.2kJ/mol；反应： （g） （g）+H2（g），H=+117.6kJ/mol；的化学反应平衡常数

15、分别为K1、K2 ， （1） 请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式_;该反应的化学平衡常数K=_（用K1、K2表示）（2） 对于反应，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO2 和2molH2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是_;（ A）因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；（ B ）若继续加入1molCO2、1mol H2，达到新平衡后CO2的体积分数不变；（ C ） 若继续通入1mol CO2则平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大；（ D）压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；（3） 恒温恒容条件下，反应达到平衡后；t1时刻通

16、入少量CO2；请在如图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注 （4） 已知某温度下，Ag2SO4的KspAg2SO4=0.36106，向0.01molL1的Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液至恰好有沉淀生成，此时AgNO3的浓度为_molL1 17. （6分） (2018高二下辽宁期末) 传统硅酸盐材料因其耐高温、抗腐蚀、强度高等优异性能，被广泛应用于各种工业、科学研究及日常生活中。某硅酸盐材料的主要成分为氧化钙、二氧化硅，并含有一定量铁、铝及镁的氧化物，某研究小组设计以下流程测定该硅酸盐材料中钙的含量（如下图所示）。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度以0.1

17、molL-1计)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Ca(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2.77.612.34.08.0完全沉淀pH3.79.614.35.212.4回答下列问题:（1） 酸浸后，加入双氧水所发生反应的离子方程式为_。为提高钙的浸出率，可以采取的措施是_。（任写一种） （2） 沉淀B的成份为_。调节滤液的pH为45，加入的物质可以是_。 ACaCO3BCa(OH)2 C氨水DMgO（3） 向滤液中加足量草酸铵溶液，在水浴上保温陈化2小时，冷却到室温，过滤、洗涤沉淀。将得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中，并稀释配成250m溶液。用移液管量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用KMnO4标准溶液滴定。滴定时发生反应的离子方程式为_。若实验中所取样品质量为4.00g，KMnO4标准溶液浓度为0.0500mol/L，平行滴定3次用去KMnO4标准溶液体积平均值为36.00mL，则该硅酸盐样品中钙的质量分数为_。 （4） 在保温沉钙环节，若样品中镁的含量过高，会导致最终测定结果产生较大误差。试从理论上计算，加草酸铵