银川市语文高三上学期化学期末考试试卷D卷（考试）

1、银川市语文高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上颍上期末) 有关物质及其用途的描述，正确的是（ ）Al2O3(作耐火坩埚)KAl(SO4)212H2O(作消毒剂)Fe2O3(作黄色油漆和涂料)NaHCO3(作食用碱) 钠、钾、锶、钡等化合物(作烟花的焰色)Na2O2(作呼吸面具供氧剂)A . B . C . D . 全部2. （2分） (2017高三上芗城月考) 下列有关实验操作或判断正确的有（ ）用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；用干燥的pH试纸测定氯水的pH；能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO

2、2溶液作导电试验，灯泡很暗；使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe（OH）3胶体；圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；除去铁粉中混有的少量铝粉可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；用食醋除去水壶中的水垢A . 3个B . 4 个C . 5个D . 6个3. （2分） (2019高二下舒兰月考) 一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是（ ） A . 丙烷B . 2-甲基丙烷C . 丙烯D . 苯4. （2分） (2016高一下荆州期中) 下列实验设计不能达到

3、实验目的是（ ） 选项实验设计实验目的A分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中，观察反应的剧烈程度比较钠、钾元素的金属性强弱B将两块相同的铝片放入不同浓度的稀盐酸中，观察产生气泡的速率验证H+的浓度是影响反应速率的唯一因素C将少量溴水加入碘化钾溶液中，再加入CCl4 ， 振荡，静置，观察CCl4层颜色比较溴单质和碘单质的氧化性性强弱D向硅酸钠溶液中加入稀硫酸，观察是否有沉淀生成比较硫元素和硅元素的非金属性强弱A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2015高二上卢龙期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 原电池外电路中电子由负极流向正极B . 原电池中发生还原反应的电极是正极C

4、 . 电解池中发生还原反应的电极是阳极D . 电解池中质量增加的电极是阴极6. （2分） 下列物质性质的比较，正确的是（ ）A . 热稳定性：Na2CO3NaHCO3H2CO3B . 熔点：KNaLiC . 溶解度：NaHCO3Na2CO3D . 氧化性：Li+Na+K+7. （2分） (2016高一上平阳期中) 下列各组物质与其用途的关系不正确的是（ ） A . 过氧化钠供氧剂B . 金属镁制照明弹C . 苏打发酵粉主要成分D . 明矾净水剂二、 实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2016高一下舒城月考) 如图是实验室制取氨气的气体发生装置，请 结合所学知识，回答下列问题：（1）

5、图中用于加热的仪器名称是_，收集氨气的方法是_法验证氨气是否已经收集满的方法是_（任写一种） （2） 写出实验室制取氨气的化学方程式：_; （3） 若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的氨气在标准状况下的体积为_L 三、 综合题 (共4题；共27分)9. （8分） (2018文山模拟) 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。 回答下列问题：（1） LiCoO2中，Co元素的化合价为

6、_。 （2） 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。 （3） “酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是_。 （4） 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_。 （5） 充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_。 （6） 上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_（填化学式）。 10. （8分） (2018郑州模拟) 电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流

7、程图:（1） 氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合价为_（2） 铜阳极泥氧化时,采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是_（3） “焙烧渣”在“酸浸”时发生反应的离子方程式为_（4） “浸金”反应中,H2SO4的作用为_,该步骤的分离操作中,需要对所得的AgCl进行水洗。简述如何判断AgCl已经洗涤干净?_. （5） 氯金酸(HAuCl4)在PH为23的条件下被草酸还原为Au,同时放出二氧化碳气体,则该反应的化学方程式为_（6） 甲醛还原法沉积银,通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行,甲醛被氧化为碳酸氢根离子,则该反应的离子方程式为_电解法精炼银，用10A的电流电解30min,若电解效率

8、(通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比)为80%,此时可得到银单质的质量为_。(保留1位小数，法拉第常数96500C/mol) 11. （5分） (2020合肥模拟) W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，其它相关信息见下表。 根据上述信息，回答下列问题：（1） 元素Y在元素周期表中的位置是_；Y和Z的简单离子半径比较，较大的是_(用离子符号表示)。 （2） XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_；由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为_。 （3） 由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐，水溶液呈碱性的原因是_(用离子方程式表示)。 12. （6分） 根据问题填空： （1） 写出下列有机物的名称或结构简式 系统命名：_有机物 的系统名称_，将其在催化剂存在下完全氢化所得烷烃的系统名称是_0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6 mol，若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2二甲基丁烷，则此烃的结构简式为_，名称是_（2） 写出下列物质所含官能团的名称 _ 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4