青海省语文高二上学期化学期中考试试卷（I）卷

1、青海省语文高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是（ ）A . 2s22p4B . 3s23p4C . 4s24p4D . 5s25p42. （2分） (2018徐州模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 质量数为14的碳原子： B . 次氯酸的电子式： C . 乙醇分子的比例模型： D . 绿矾的化学式：CuSO45H2O3. （2分） (2017高二下湖北期中) 由下列5种基团中的2个不同基团两两组合，形成的有机物能与NaOH反应的有（ ） -OH -CH3COO

2、H -CHO -C6H5 A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种4. （2分） 已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C ， B2+和C具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）A . 离子半径：A2CB2+B . C元素的最高正价一定为+7价C . 对应气态氢化物的稳定性ACD . 还原性：A2C5. （2分） X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是A . 第一电离能XYD . X和Y的核电荷数之差为mn6. （2分） 已知CsCl晶体的密度为 gcm-3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个

3、Cs+的核间距为a cm,如图所示,则CsCl的相对分子质量可以表示为（ ） A . NAa3B . C . D . 7. （2分） 下列关于金属晶体的叙述正确的是（ ） A . 金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失B . 常温下，金属单质都以金属晶体形式存在C . 钙的熔沸点低于钾D . 温度越高，金属的导电性越好8. （2分） 最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示碳原子,黑点表示钛原子,则它的化学式为 （ ） A . TiCB . Ti13C14C . Ti4C7D . Ti14C139. （2分） (2017

4、高一上上海期末) 下列过程中能形成离子键的是（ ） A . 硫磺在空气中燃烧B . 氢气与氯气在光照下反应C . 镁在空气中逐渐失去光泽D . 氯气溶于水10. （2分） (2018高一下长沙期末) 下列物质只含有离子键的是（ ） A . Br2B . CO2C . KClD . NaOH11. （2分） (2015如东模拟) A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18其中A与C、B与E分别为同族元素原子半径ABEDC，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等下列说法正确的是（ ）A . 气态氢化物的稳定性：BEB . 最高价氧化物对应

5、的水化物碱性：CDC . 简单离子半径：EDD . 均含有A、B、C、E四种元素形成的两种化合物可以相互反应12. （2分） 氨分子空间构型是三角锥形，键角小于10928，而甲烷是正四面体，键角等于10928，键角差别是因为（ ）A . 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B . NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C . NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强D . 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子13. （2分） (2016高二下黑龙江期中) 下列说法中正确的是（ ） 所有基态原子的核外

6、电子排布都遵循构造原理 同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 分子中键能越大，表示分子越稳定 所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 所有含极性键的分子都是极性分子熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 所有的原子晶体都不导电A . B . C . D . 14. （2分） 据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该碳氮化合物比金刚石更坚硬，则下列分析正确的是（ ）A . 该碳氮化合物呈片层状结构B . 该碳氮化合物呈立体网状结构C . 该碳氮化合物CN键键长比金刚石中CC

7、键键长长D . 该碳氮化合物中存在分子间作用力15. （2分） (2016高二下大同期中) 若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气“的变化在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（ ） A . 氢键；分子间作用力；非极性键B . 氢键；氢键；极性键C . 氢键；极性键；分子间作用力D . 分子间作用力；氢键；非极性键16. （2分） 下列属于原子晶体的化合物是（ ） A . 干冰B . 二氧化硅C . 金刚石D . 氯化钠17. （2分） (2016上海) 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ）A . CaO与CO2B . NaCl与HClC . SiC与SiO2

8、D . Cl2与I218. （2分） (2016高一下宝应期中) 下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ） A . MgCl2B . NH4ClC . CO2D . H2S19. （2分） 下列关系不正确的是（ ）A . 离子半径：Cl F Na+ Al3+B . 熔点：石英食盐冰干冰C . 结合氢离子的能力:SO SO COD . 热稳定性： HF HCl H2S PH320. （2分） 短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，E2+与D的简单阴离子有相同的电子层结构，D元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和，则下列说法正确的是（ ）ABCDA . C的非金属性最强，可与E元

9、素形成共价化合物B . 元素D可形成三种价态的酸，且酸根离子均能促进水的电离C . 原子半径由大到小的排列顺序为：EDBACD . C、D元素形成的最简单的氢化物的热稳定性：DC二、 填空题 (共6题；共43分)21. （10分） (2018唐山模拟) 硅、硼、铜、硒的单质及化合物在现代工业生产中有着广泛应用。回答下列问题： （1） 基态Cu+的核外价层电子排布式为_；Be、B、Al的第一电离能由大到小的顺序是_。 （2） 硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se_;Si(填“”、“HClHBrHIB

10、. 键能：HFHClHBrHIC . 熔点：HFHClHBrHID . 还原性：HFHClHBrHI（3） 常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因_。常温下HClO的电离平衡常数为_。洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式_。（4） 高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为_。Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOHK2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O

11、 4Fe(OH)3+8OH-+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_溶液(填序号)A水BNH4Cl、异丙醇CFe(NO3)3、异丙醇DCH3COONa、异丙醇28. （7分） (2016高三上泰安期中) A，B，C，D，E，F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A，E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素 AE（1） C在元素周期表中的位置为_，其离子的结构示意图为_ （2） AE2的分子式为_ （3） C，E，F的单质沸点最低的是_（填化学式） （4） C，D，E，F的离

12、子半径由大到小的顺序是_（填离子符号） （5） 实验室制取F2气体的离子方程式为_; （6） 在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_ 29. （8分） (2016高一下包头期中) 表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： 族周期AAAAAAA0234（1） 画出原子的结构示意图：_，_; （2） 第三周期（除稀有气体元素）中原子半径最大的元素是_（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是_（填序号） （3） 元素与元素相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_;a常温下的单质和的单质状态不同b的氢化物比的氢化物稳定c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4） 写出实验室制取元素的气态氢化物最常用的化学方程式_; （5） 元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与单质铜反应的化学方程式为_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题