陕西省高二上学期期末化学试卷（II）卷（模拟）

1、陕西省高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2016高二上日喀则期中) 在下列各说法中，正确的是（ ） A . H0表示放热反应，H0表示吸热反应B . 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C . 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D . 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热2. （2分） (2019高二上芮城期末) 下列描述中，不符合生产实际的是（ ） A . 电解熔融的氧化铝制取金属铝B . 在镀件上电镀锌，用锌

2、作阳极C . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极D . 电解饱和食盐水制烧碱，阳极室产生氯气3. （2分） (2018高一下长沙期末) 对于反应2H2 (g)O2 (g) 2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（ ） A . 增大O2 的物质的量浓度B . 增大反应容积C . 移去部分H2O (g)D . 降低体系温度4. （2分） (2018高三上辽源期中) 下列关于铁电极的说法中，正确的是（ ） A . 钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极B . 在铁片上镀铜时铁片作阳极C . 电解饱和食盐水时可用铁作阴极D . 镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极5. （2分） 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语

3、中，正确的是（ ）A . 已知：2H2(g)O2(g) 2H2O(g)H483.6 kJ/mol，氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB . 在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I- = AgIC . 某反应H0,S0,则该反应在任意条件下均可自发进行。D . 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2S6. （2分） (2019高一下扶余月考) 有A，B，C，D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ） A . ABCDB .

4、DABCC . DBACD . D CAB7. （2分） (2015高一下吉林期中) 下列各项中能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B . 由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C . 加入铁触媒做催化剂更有利于工业合成氨D . 锌粒粉碎后与稀硫酸反应产生氢气速度更快8. （2分） (2018高一下宝坻月考) 已知反应A(g)+3B(g) 2C(g)，在10s内，A的浓度由4mol/L变成了2mol/L，则以A的浓度变化表示的反应速率为（ ） A . 0.2mol/(Ls)B . 0.3 mol/(Ls)C . 0.4 mol/(Ls)D

5、 . 0.1 mol/(Ls)9. （2分） 下列说法或表示法正确的是（ ）A . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H= -571.6kJ/molB . 由C（石）C（金）；H=+1.9kJ/mol 可知金刚石比石墨稳定C . 在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热D . HCl和NaOH反应的中和热H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为H=(257.3)kJ/mol10. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 为测定熔融氢

6、氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B . 将一定量的Na2O2和NaHCO3的混合物放在一密闭容器中充分加热后，所得固体中一定含有Na2CO3C . 硫酸、纯碱、偏铝酸钠和过氧化钠分别属于酸、碱、盐和氧化物D . 将足量的稀盐酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2组成的混合物中，只能发生一种反应11. （3分） (2015高三上安溪期中) 一定温度下，在三个体积均为2.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+H2S（g）COS（g）+H2O（g） 容器温度/K起始物质的量/mol平衡物质的量/mol平衡常数CO2H2SH2O6070.110.410.01/6070.220.

7、82/6200.10.4/6.74103下列说法正确的是（ ）A . 该反应正反应为放热反应B . 607K时该反应的平衡常数为2.50103C . 容器达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02molD . 容器达平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动12. （2分） (2018吴忠模拟) 锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH- ， 下列说法错误的是（ ） A . 该电池负极不能用水溶液作为电解质B . 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动C . 通空气时铜

8、被腐蚀，表面产生Cu2OD . 放电时，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-13. （2分） 用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列判断滴定终点的方法正确的是（ ）A . 用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为红色，并在半分钟内不褪色B . 用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色C . 用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色D . 在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液pH为814. （2分） (2016高一下赣州期中) 实验室用100mL 1molL1盐酸与足量锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率且不影响产生氢气的

9、量是（ ） A . 改用100mL2molL1盐酸B . 加入碳酸钠固体C . 滴加少量CuCl2溶液D . 降低温度15. （2分） (2016高二上宣城期中) 在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是（ ） A . pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液B . pH=3的HNO3与pH=11的氨水C . pH=3的H2SO4与pH=11的NaOHD . pH=3的CH3COOH 与pH=11的Ba（OH）2溶液16. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B . 温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水

10、的离子积常数Kw变小C . 常温下，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）能够自发进行，则该反应的H0D . 由于Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀17. （2分） 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）c（OH）的操作是（ ） A . 向水中投入一小块金属钠B . 将水加热煮沸C . 向水中通入CO2气体D . 向水中加食盐晶体18. （2分） (2018厦门模拟) 已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分

11、数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 常温下，亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2B . pH=1.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)C . 将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液D . 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大二、 非选择题 (共7题；共38分)19. （2分） (2016高三上玉溪期中) 已知H2的燃烧热为285.8kJmol1 ， S的燃烧热为296kJmol1 ， H2S气体燃烧热为561.7kJmol1（H2S气体完全燃烧

12、生成物是SO2和水），则硫与氢气反应的热化学方程式为_，依据“焓判据”判定此反应是_（填：“自发”或“非自发”）反应 20. （4分） 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl利用反应A，可实现氯的循环利用反应A：4HCl（g）+O2（g） Cl2 （g）+2H2O （g）已知：反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量H2O的电子式是_反应A的热化学方程式是_断开1mol HO 键与断开 1mol HCl 键所需能量相差约为_kJ，H2O中HO 键比HCl中HCl键（填“强”或“弱”）_21. （2分） (2017高二上莆田期末) 燃料电池是一种新能源利用2CO+O 2

13、 2CO 2 设计燃料电池时，负极发生反应的气体是_，正极发生反应的气体是_ 22. （5分） (2016高二下衡阳期中) 材料是人类赖以生存和发展的重要物质 （1） 钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出正极电极反应式_； （2） 水泥、玻璃都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都要用到的原料是 （填字母代号，下同）； A . 石灰石B . 小苏打C . 烧碱（3） 目前用量最大、用途最广的金属材料是 A . 铜合金B . 铝合金C . 钢铁23. （5分） ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。制备ClO2的新工艺是电解法。 （1） 如图所示用石墨做电极，

14、在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极产生ClO2的电极方程式：_；图中b电极为_(填“阳极”或“阴极”)。 （2） 电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112 mL时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为_;mol，阴极区pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3） ClO2对污水中Fe2、Mn2、S2、CN等有明显去除效果，某工厂中污水含CN(a molL1)，现将ClO2把CN氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式： _。 24. （7分） (2017高一下容县期末) 300时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下发应：3A（g）+

15、B（g） 2C（g）+2D（g）；H=Q.2min末达到平衡，生成0.8mol D （1） 300时，该反应的平衡常数表达式为：K=_ 已知K300K350，则H_0（填“”或“”）（2） 在2min末时，B的平衡浓度为_，D的平均反应速率为_ （3） 若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是_ （4） 如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各 mol若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还原该加入B_mol 25. （13分） (2016高二上兴国月考) 根据所学知识，完成题目： （1） 在25条件下将pH=11的氨

16、水稀释100倍后溶液的pH为（填序号） A . 9B . 13C . 1113之间D . 911之间（2） 25时，向0.1molL1的氨水中加入少量氨化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号） A . 氨水与氯化铵发生化学反应B . 氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）C . 氯化铵溶于水，电离出大量按离子，抑制了氨水的电离，使c（OH）减小（3） 室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）_和_两种粒子的物质的量之和等于0.1mol_和_两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol（4） 已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A、c（Cl）c（NH ）c（H+）c（OH）B、c（Cl）c（NH ）c（OH+）c（H+）C、c（Cl）c（H+）c（NH ）c（OH）D、c（NH ）c（Cl）c（OH）c（H+）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是_，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）_若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“”、“”或“=”，下