青海省高一下学期期中化学试卷B卷（模拟）

1、青海省高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） 最高正化合价是它的负化合价的3倍的那一族元素是（ ） A . 第A族B . 第A族C . 第A族D . 第A族2. （2分） (2019高一下辉南月考) aXn和bYm为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同， 下列判断不正确的是（ ） A . 原子半径XYB . an=b-mC . Y最高价氧化物的化学式为YOmD . X的氢化物的化学式为HnX3. （2分） (2018高一下肇庆期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 活泼金属钠用电解法冶炼B . 铜只能用电解法冶炼得到C . 汞

2、的冶炼只能用还原剂法D . 铝的冶炼一般用还原剂法4. （2分） (2016高一下宁夏月考) 两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系说法错误的是（ ） A . 它们可能是不同的分子B . 它们可能是不同的离子C . 它们可能互为同位素D . 它们可能是分子和离子5. （2分） (2016高二下曲周期末) 下列说法正确的是（ ） A . HF，HC，HBr，HI的熔点沸点依次升高B . H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C . 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO46. （2分）

3、(2016高一下望都期中) “北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），对人体有保健作用已知硒为第4周期A族元素，根据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性质为（ ） A . 硒化氢不稳定B . 硒化氢的水溶液显弱酸性C . 得电子能力强于硫D . 其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴7. （2分） (2017高一下湖州期中) 下列原子或离子对应的结构示意图不正确的是（ ） A . Be B . K+C . ClD . N 8. （2分） 下列晶体熔化时，化学键没有破坏的是（ ）A . NaClB . 干冰C . 晶体硅D . 石英9. （2分） 某学生用如图所示装置对化学反应：2X+Y2Z进行

4、能量变化情况的研究当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处上升，乙处下降关于该反应的下列叙述：该反应为放热反应生成物的总能量比反应物的总能量高该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来其中正确的是（ ）A . 仅B . 仅C . 仅D . 仅10. （2分） (2017高一下惠来期末) 放热的氧化还原反应能设计成原电池下列反应中能设计成原电池的是（ ） A . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应B . 酸碱中和反应C . 灼热的炭与CO2反应D . H2与Cl2的燃烧反应11. （2分） (2016高二上嘉兴期中) 如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中

5、的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面以下有关解释不合理的是（ ） A . 生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性B . 雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀C . 导管内墨水液面回升时，正极反应式：O2+2H2O+4e4OHD . 随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱12. （2分） (2018高二上淮北开学考) t时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质XYZ初始浓度/(molL1)0.10.202min末浓度/(molL1)0.08ab平衡浓度/(molL1)0.050.050.1下列说法正确

6、的是（ ）A . 平衡时，X的转化率为20%B . 2min时Y的物质的量为0.14C . 增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小D . 2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03molL1min113. （2分） (2016高二上延安期中) 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（ ） A . 平衡向逆反应方向移动B . A的转化率降低C . m+npD . C的体积分数减小14. （2分） 下列关于可逆反应的叙述正确的是（ ）A .

7、 可逆反应是指既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应B . 2H2O2H2+O2与2H2+O22H2O互为可逆反应C . 对于可逆反应，当正反应速率增大时，逆反应速率就会减小D . 外界条件对可逆反应的正、逆反应速率影响的程度不一定相同15. （2分） (2017高二上绍兴期末) 在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H=746.4kJmol1 起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1mol下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ） A . 反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol

8、L1s1B . 达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C . 达到平衡后，反应速率的关系有：v正（CO）=2v逆（N2）D . 保持容器体积不变，往容器中充入1mol O2 ， 正、逆反应速率都不改变16. （2分） 2005年10月12日，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，标志着我国在航天领域中又有重大突破，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼（CH3）2NNH2，氧化剂N2O4 ， 发射时反应可写为（CH3）2NNH2+2N2O43N2+2CO2+4H2O，下列说法不正确的是（ ）A . 偏二甲基肼中原子个数比为C：H：N=1：4：1B . 参

9、加反应的物质中只含有C、H、N、O四种元素C . 在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验D . 该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变17. （2分） 体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德某种兴奋剂的结构简式如图所示有关该物质的说法中正确的是（ ）A . 该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B . 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中碳碳双键、酚羟基两种基团至少存在一种C . 1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7molD . 该分子中的所有碳原子不可能共平面18. （2分） (2016高三上河北期中) 化学中常用

10、图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（ ） A . 图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，且甲的压强大C . 图表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D . 图表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，010 min内该反应的平均速率v（H2）=0.045 molL1min1 ， 从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N2）的变化曲线为d二、 非选择题 (共5题；

11、共32分)19. （4分） 有下列物质：CO2N2H2O2NH3Ca（OH）2Na2O2NH4Cl，使用以上物质的序号填空：既有极性键，又有非极性键的是_既有离子键，又有非极性键的是_属于18电子的分子的是_属于含有极性键的直线型分子的是_20. （7分） (2017高二上绵阳期中) 如表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素回答下列相关问题：（1） 写出元素f简单离子的结构示意图_ （2） 在c6a6分子中，元素c为_杂化，该分子是_分子（填“极性”或“非极性”） （3） ci2分子的电子式为_，ci2与ce2比较，沸点较高的是_（写分子式） （4） 第一电离能：h_i；电负性

12、：g_b（填“”、“”或“=”） 21. （9分） (2016高二上福州期中) X、T、Y、Z为136号元素，且原子序数依次增大，四种元素的性质或结构信息如表请根据信息回答下列问题 元素TXYZ性质结构信息原子核外s电子总数等于p电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质性质稳定，但其原子较活泼第3周期元素的简单离子中半径最小第4周期元素，M电子层为全充满状态，最外层只有一个电子的原子（1） 写出元素T的离子结构示意图_；写出元素X的气态氢化物的电子式_；X形成的单质分子，含_个键，_个键写出Z元素原子的外围电子排布式_；元素Y

13、的原子核外共有_种形状不同的电子云 （2） Y单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_ （3） 元素T与氟元素相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_（填序号字母） a常温下氟气的颜色比T单质的颜色深b氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质c氟与T形成的化合物中T元素呈正价态d比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目22. （5分） (2016高二上孝感期中) T时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示 （1） 写出该反应的方程式：_； （2） 04分钟期间，B的平均反应速率为：_； （3） 到达平衡时B的

14、转化率为：_； （4） 已知：K（300）K（350），该反应是_热反应； （5） 恒容条件下，下列措施中能使 降低的有_;a充入氦气b降低温度c使用催化剂d再充入2.4mol A和1.6mol B23. （7分） (2018高一下六安期末) （1） 原电池可将化学能转化为电能。若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，负极是_(填“Cu”或“Fe”)；若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，正极发生_反应(填“氧化“或还原”)。质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9g。则导线中通过的电子的物质的量是_mol。 （2） 肼空气碱性(KOH为电

15、解质)燃料电池(氧化产物为大气主要成分)的能量转化率高。已知：电流效率可用单位质量的燃料提供的电子数表示。肼空气碱性(KOH为电解质)燃料电池、氨气空气碱性(KOH为电解质)燃料电池(氧化产物为大气主要成分)的电流效率之比为_。 （3） 一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，x为_。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_0.8mol/L(填“大于，小于或等于”)。若已知达平衡时，该容器内混合气休总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为_。 第 12 页 共 12 页参考