河北省高考化学一诊试卷（II）卷

1、河北省高考化学一诊试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共22分)1. （2分） (2018高一上抚顺期末) ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O,下列说法正确的是（ ） A . 1mol KClO3参加反应有2mol电子转移B . H2C2O4在反应中被还原C . 还原性：H2C2O4 ClO2D . ClO2是氧化产物2. （2分） (2016高二下茂名期末) 设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 25时，pH=13的1.

2、0L Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+数目为0.05NAB . 标准状况下，2.24L CH2Cl2只含有的CCl键的数目为0.2NAC . 1.8g重水（D2O）只含有NA个中子D . 常温常压下，21g乙烯与环丁烷的混合物中含有原子数目为3NA3. （3分） (2016高一下宁夏月考) 如图是周期表中短周期的一部分已知X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，Z的单质是黄绿色气体则下列说法中正确的是（ ） A . X的氢化物比Z的氢化物稳定B . 原子半径的大小顺序是 XYWC . X，Y，Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8D . X，Y，Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系XYZ4

3、. （2分） (2016高二下沈阳期中) 在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性例如，有机物 含有一个手性碳原子，具有光学活性，当发生下列化学变化，生成的新有机物仍有光学活性的是（ ）A . 与NaOH溶液共热B . 与银氨溶液共热C . 与金属钠反应D . 与氢气发生加成反应5. （2分） (2016高一上盐城期中) 下列实验操作正确的是（ ） A . 用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干B . 蒸馏操作时，应将温度计插入蒸馏烧瓶内混合溶液中C . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃

4、取剂的密度必须比水大D . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出6. （9分） (2016宜丰模拟) X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成请根据题目要求回答下列问题 （1） 固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键有 （填序号） A . 离子键B . 极性共价键C . 非极性共价键D . 氢键（2） 写出X与二氧化碳反应的化学方程式_ （3） 下表为Y与Z实验的部分内容：序号主要实验步骤及实验现象在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体可使品红溶

5、液褪色在含Z的溶液中，滴加盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀将实验最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到白色固体写出Y与稀硫酸反应的离子方程式_（4） 写出含0.1mol Z的溶液与20mL 5molL1的盐酸反应的离子反应式_实验加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是_ （5） 化合物W和N可以相互转化：W N若有W和NxH2O的混合物6.52g，加热到完全反应后，气体产物通过浓硫酸增重1.71g，剩余气体通过碱石灰增重1.10g，则混合物中W的质量为_，NxH2O的化学式为_ 7. （2分） 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）c

6、（OH）的操作是（ ） A . 向水中投入一小块金属钠B . 将水加热煮沸C . 向水中通入CO2气体D . 向水中加食盐晶体二、 非选择题 (共3题；共23分)8. （8分） (2015高三上怀化期末) Na2S2O3在化学定量分析中常用作基准物质，遇酸易分解；实验室制备原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2 实验装置如下： （1） A中发生反应的化学方程式是：_ （2） E中所盛试剂作用是_；若要停止A中的化学反应，还可以采取的操作是_ （3） B和D装置作用：_; （4） 甲同学在加热A后，发现液面下的铜丝变黑该同学对黑色生成物提出如下假设： 可能是CuO；可

7、能是Cu2O；可能是CuS乙同学认为假设一定不成立，依据是_该同学设计实验进一步验证黑色物质的组成：基于上述假设分析，黑色物质的组成为（填化学式）_（5） C中通入SO2不能过量原因是_ （6） 实验室用硫代硫酸钠溶液吸收残余氯气生成SO42，其反应的离子方程式是：_; 9. （7分） (2018高一下双流月考) 净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处。 （1） 明矾KAl(SO4)212H2O是常见的净水剂。其在水中的电离方程式为_；明矾可净水是因为在天然水中生成胶状Al(OH)3，Al(OH)3具有_的作用。 （2） 碱式氯化铝(简称BAC)是高效净水剂的主要成分。实验室模拟

8、利用铝土矿(主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝Al2(OH)nCl6-n的过程如下:盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的离子方程式为_、_；溶解过程中需不断搅拌，目的是_。加适量铝粉的主要作用是_。蒸发浓缩所需玻璃仪器为_。10. （8分） (2018高二上衡阳期中) 生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I2O5和Na2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理。（1） 利用I2O5的氧化性处理废气H2S，得到S、I2两种单质，发生反应的化学方程式为_。 （2） 利用I2O5也可消除CO的污染，其反应原理为I2O5(s)+5CO(g

9、) 5CO2(g)+I2(s)H。已知在不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。温度为T2时，02 min 内，CO2的平均反应速率(CO2)=_。b点时CO的转化率为_，化学反应的平衡常数K=_（填表达式）。反应：I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)的H_0（填“”“”或“=”）。上述反应在T1下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO2气体，则化学平衡_（填“向左” “向右”或“不”）移动。下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是_（填

10、字母）。A容器内的压强不再变化B.混合气的平均相对分子质量不再变化C.混合气的密度不再变化D.单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为11（3） Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。已知反应：Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) =Na2SO4(aq)+2HCl(aq)H1=a kJmol1Cl2(g)+H2O(l) =HCl(aq)+HClO(aq)H2=b kJmol1试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：_。三、 选考题 (共2题；共18分)11. （11分） (2017高二上资阳期末) 已知 X、Y、Z、Q、R

11、、E六种前四周期元素中，原子序数XYZQRE，其结构或性质信息如表 元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数Y原子核外的L层有3个未成对电子Z地壳中含量最多的元素Q单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和EN能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子请根据信息回答有关问题：（1） 写出元素Y的原子核外价电子排布图：_X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的键与键的键数之比为_ （2） X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号）_ （3） X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式）_，原因是

12、_ （4） XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：_ （5） R的一种配合物的化学式为RCl36H2O已知0.01mol RCl36H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀此配合物最可能是 A . R（H2O）6Cl3B . R（H2O）5ClCl2H2OC . R（H2O）4Cl2Cl2H2OD . R（H2O）3Cl33H2O（6） 向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：_，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解， 得到天蓝色溶液，写反应的离子方程式为：_（7） 元素E的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所

13、示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示 若已知该元素的原子半径为d cm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为_gcm3（用字母表示）12. （7分） (2018全国卷) 化合物W可用作高分子膨胀剂,一种合成路线如下：回答下列问题（1） A的化学名称为_。 （2） 的反应类型是_。 （3） 反应所需试剂,条件分别为_。 （4） G的分子式为_。 （5） W中含氧官能团的名称是_。 （6） 写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1:1)_。（7） 苯乙酸苄酯（ ）是花香类香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线_(无机试剂任选)。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共7题；共22分)1