陕西省高二上学期化学期末考试试卷（II）卷（测试）

1、陕西省高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上台州月考) 下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是（ ） A . “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”B . “美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”C . “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”D . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”2. （2分） (2017高二上广州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 油脂会造成人体肥胖，所以不能食用B . 脂肪酸在体内可以被氧化从而供给人体热量C . 摄入人体的脂肪大部分成为脂肪组织存在于人体内D . 必需脂肪酸在体内

2、有促进发育、维持健康和参与胆固醇代谢的生理功能3. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B . 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化D . 100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变4. （2分） (2015高二下莆田期中) 下列说法正确的是（ ） A . pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为10：1B . 一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c（H+）=c（OH）C . KAl（SO4）2溶液中离

3、子浓度的大小顺序为c（SO ）c（K+）c（Al3+）c（H+）c（OH）D . 常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的pH较大5. （2分） (2016高一下广州期末) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均增大D . 产生气泡的速度甲比乙慢6. （2分） 下列过程属于物理变化的是（ ） A . 石油分馏B . 煤的气化C . 煤的干馏D . 海水提溴7. （2分） (2017高二上达州期末) 某温度下，在一

4、容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的质量的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ） A . 均减半B . 均加倍C . 均减少1molD . 均增加1mol8. （2分） 一定温度下，1mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z下列说法正确的是（ ） A . 当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态B . 用X表示5 min内此反应的反应速率是（

5、0.10.2a）mol（Lmin）1C . 向平衡后的体系中加入1mol M，v（逆）增大，v（正）减小，平衡逆向移动D . 若平衡后再充入1 mol X和（n+1）mol Y，再次达平衡时X的物质的量大于（22a）mol9. （2分） (2016高二上宜昌期末) 右图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽接通电路后发现B上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路下列叙述正确的是（ ） A . a为直流电源的负极B . c极发生的反应为2H+2eH2C . f电极为锌板D . e极发生还原反应10. （2分） (2016高二下包头期中) 0.1mol/L

6、 K2CO3溶液中，若使c（CO32）更接近0.1mol/L，可采取的措施是（ ） A . 加入少量盐酸B . 加水C . 加KOH固体D . 加热11. （2分） (2016高二上宜宾期末) 下列对一些实验事实的解释正确的是（ ） 选项 实验事实 解释A 水加热到较高温度都难以分解 水分子间存在氢键B 白磷为正四面体分子 白磷分子中PP键间的键角是10928C 用苯萃取碘水中的I2 苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶D H2O的沸点高于H2S HO键的键长比HS键的键长短A . AB . BC . CD . D12. （2分） 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）

7、A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B . 在海轮外壳上镶人锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . 工业制铝的原料是AlCl3 ， 可以降低能耗D . MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料13. （2分） (2017江苏模拟) 下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（ ）A . 0.1molL1的NaHCO3溶液中：c(OH)c(CO32)c(H+)c(H2CO3)B . 25时，NaHCO3溶液的pH8，c(Na) + c(HCO3)9.9107molL1C . 25时，向0.1molL1NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Cl)c(NH4+)c(Na

8、)c(OH)c(H)D . 25时，pH相同的溶液中溶质的物质的量浓度：c(CH3COONa)c(NaHCO3) c(Na2CO3)14. （2分） (2017高二上黄陵期末) 某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ） A . 增大反应物浓度B . 减小反应容器的体积C . 增大生成物浓度D . 升高反应温度15. （2分） 将金属A和金属B分别放入稀硫酸中有氢气生成若将金属A和金属B相连后投入稀硫酸中发现A被氧化，B未被氧化关于A、B的叙述正确的是（ ） A . 金属活动性ABB . 还原性BAC . 在后者装置中金属A发生还原反应，金属B

9、发生氧化反应D . 在后者装置中金属B的表面有明显气泡产生，金属A表面无明显现象16. （2分） 下列实验能达到目的的是（ ）A . 中和滴定B . H2O2溶液制备O2C . 乙酸乙酯的制备D . 石油蒸馏二、 综合题 (共2题；共8分)17. （5分） (2017高二上石河子期末) 10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化： 温度/102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8（1） 甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO 水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_ （2） 乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3

10、，并推断Na2CO3的水解程度_NaHCO3（填“大于”或“小于”）丙同学认为甲、乙的判断都不充分 （3） 丙认为： 只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_（填“甲”或“乙”）判断正确试剂X是_（填选项）ABa（OH）2溶液BBaCl2溶液CNaOH溶液D澄清的石灰水（4） 将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH_8.3（填“大于”“小于”或“等于”），则_（填“甲”或“乙”）判断正确 （5） 查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言_（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是_ 18. （3分） (2018高二上河北期中) 、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利

11、用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 在500下发生发应，CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+ H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：（1） 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）_。 （2） 500该反应的平衡常数为_（结果保留一位小数），图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到800进行，达平衡时，K值_（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3） 下列措施中不能使CO2的

12、转化率增大的是_。 A . 在原容器中再充入1mol H2B . 在原容器中再充入1molCO2C . 缩小容器的容积D . 使用更有效的催化剂E . 将水蒸气从体系中分离出（4） 500条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）_;v（逆）（填“”“”或“=”）。、一定条件下，可逆反应A2（g）B2（g） 2C（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度为c（A2）0.5mol/L；c（B2）0.1mol/L；c（C）1.6mol/L。若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol/L），则：a、b应满足的关系是_；a

13、的取值范围是_。三、 计算题 (共1题；共3分)19. （3分） (2019高二上浙江期中) 钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。 （1） 抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为_。 （2） 利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于_处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。（3） 图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时，X电极溶解的铜的质量_3.2 g(填“”“”或“”)。 （4） 图中若X为铜，容器中海水替换为FeCl3溶液，开关K置于M处，铜电极发生的反应是_，若将开关K置于N处，发生的总