青海省高二下学期期末化学试卷B卷

1、青海省高二下学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列说法正确的是A . 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形B . 能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C . 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D . 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的2. （2分） 下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是（ ）A . OB . NC . FD . Cu3. （2分） (2016高三上成都期中) W，X，Y，Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W，X，Y处于同一周期，W元素形成的化

2、合物种类最多，W和Y族序数之和为X族序数的2倍，Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，下列说法中正确的是（ ） A . 简单气态氢化物沸点YXWB . 原子半径ZYXWC . Y元素可能位于第二周期第A族D . Y元素与其它三种元素均可形成多种化合物4. （2分） (2018高二上广安期末) 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A . Mg2+ 1s22s22p6B . F1s22s22p5C . Ar1s22s22p63s23p6D . Cr1s22s22p63s23p63d44s25. （2分） 现有四种元素基态原子的电子排布式如下:1s22s22p63s23p41s2

3、2s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5,则下列有关比较中正确的是（ ）A . 第一电离能:B . 原子半径:C . 电负性:D . 最高正化合价:=6. （2分） (2017高二上郸城开学考) A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是（ ）A . Be、Na、AlB . B，Mg，SiC . O、P、ClD . C，Al，P7. （2分） (2016高一下厦门期中) 近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊（Tl）是

4、超导体的组成成分之一，铊位于第6周期A族下列对铊的性质的推导不正确的是（ ） A . 是易导电的银白色金属B . Tl（OH）3是两性氢氧化物C . Tl3+能形成+3价的化合物D . 单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐8. （2分） (2017高三上华安开学考) 下列说法中正确的是（ ） A . SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化B . H3O+、NH4+、Cu(NH3)42+均含有配位键C . SO32、CO32、SiO32均为平面三角形D . 石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键9. （2分） (2016高二下资阳期末) 下列因果关系叙述错误的是（ ） A

5、. 乙炔中碳原子形成的是sp杂化轨道，因此易于发生加成反应和氧化反应B . 金属锂的摩尔质量小，因此锂电池具有比能量大的优点C . 苯环中含有大键，因此易于发生加成反应，难于发生取代反应D . 相同温度、相同浓度的CH3COOH与NH3H2O的电离能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性10. （2分） (2016高二上厦门期中) 下列描述中正确的是（ ） A . ClO2的空间构型为平面三角形B . SiF4和SO32的中心原子均为sp3杂化C . 在所有的元素中，氟的第一电离能最大D . C2H5OH分子中共含有8个极性键，1个键11. （2分） 金属的下列性质中和金属晶体无关的是（ ）

6、A . 良好的导电性B . 反应中易失电子C . 良好的延展性D . 良好的导热性12. （2分） 下列溶液中不存在配离子的是（ ）A . CuSO4水溶液B . 银氨溶液C . 硫氰化铁溶液D . I2的CCl4溶液13. （2分） (2016高二上临川期中) 0.1mol/LKHSO4 溶液和0.1mol/LNa2S等体积混合后，溶液能使酚酞试液变红，则离子浓度关系正确的是（ ） A . c（SO42）c（S2）c（OH）c（H+）B . c（Na+）c（K+）c（H+）c（OH）C . c（Na+）=c（S2）+c（H2S）+c（HS）+c（SO42）D . c（Na+）+c（H+）+c

7、（K+）=2c（SO42）+c（HS）+c（OH）14. （2分） (2016高二下大同期中) 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） Al原子和N原子的未成对电子数 Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数NaCl的晶格能与MgO的晶格能 F元素和O元素的电负性N元素和O元素的第一电离能 H原子和H+离子的半径A . B . C . D . 15. （2分） 根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260 ),判断下列说法错误的是（ ） 晶体NaClMgOSiCl4AlCl3晶体硼熔点/8012 800-701802 500A . MgO中的离子键比NaCl中的离子键强B

8、 . SiCl4晶体是分子晶体C . AlCl3晶体是离子晶体D . 晶体硼是原子晶体16. （2分） (2016高二下大同期中) 在冰晶石（Na3AlF6）晶胞中，AlF63占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为（ ） A . 2：1B . 3：2C . 5：2D . 5：1二、 非选择题 (共5题；共38分)17. （10分） (2016高一下彭州期中) 下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素请回答下列问题周期AAAAAAA023（1） 中，最活泼的金属元素是_（写元素符号，下同）；最不活泼的元素是_；可作半导

9、体材料的元素是_；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接 化合生成一种盐，该元素是_ （2） 、的简单离子，其半径更大的是_（写离子符号） （3） 、的气态氢化物，更稳定的是_（填化学式） （4） 元素的非金属性：_（填“”或“”） （5） 的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是_（填化学式）；碱性最强的是_（填化学式），它与的最高价氧化物的水化 物反应的化学方程式为_ 18. （5分） (2017高二上南宁期中) X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次递增，其中X元素的单质的是自然界最轻的气体，Y元素的氧化物YO2能使品红溶液褪色，Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1请回答

10、下列问题 （1） 写出X元素的符号：_ （2） 原子半径：Y_Z（填“”、“”或“=”） （3） Y元素在元素周期表中的位置为_ （4） Y与Z两种元素的氢化物的稳定性强弱比较为_ （5） Y与Z两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_（写化学式） 19. （5分） (2018高二下钦州港期末) 现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其中原子序数依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2；D的电子层结构与Ar原子相同。请回答下列问题： （1） 在下图塔式周期表相应位置标出A、B、C、D四种元素的元素

11、符号。同时在图中将过渡元素涂黑。 _（2） 用电子式表示B与C形成化合物的过程_。 （3） 图中“钾”和D形成的简单离子的半径大小为_（用离子符号和“”、“=”或“”表示）。 （4） 元素非金属性强弱比较有很多方法，其中A和D的非金属性强弱的研究方案中比较可行的是_（填序号）。 比较两种单质的颜色比较氢化物的稳定性比较原子半径大小比较最高价氧化物对应水化物的酸性（5） A元素能与另外三种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为_。 20. （8分） W、X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大XY2是红棕色气体；X与氢元素

12、可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；W是形成有机物种类最多的元素；R2+的3d轨道中有9个电子请回答： （1） Y基态原子的电子排布式是_；Y和W形成的三原子分子是_（填“极性”或“非极性”）分子 （2） X与氢元素可形成的化合物XH3的中心原子杂化轨道类型为_杂化，XH3的立体构型是_ （3） Z所在周期中第一电离能最大的主族元素Q名称_比较沸点高低：XY2_ZY （4） Z与某元素形成的化合物的晶胞如图1所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是_ （5） R晶胞结构如图2所示，R晶体中每个R原子周围距离最近的R原子数目为_ 21. （10分） 2015年8月28日，由中国稀土行业协

13、会储氢材料分会主办的“2015中国稀土储氢论坛”在山东省枣庄召开，与会代表共同研究解决储氢合金产业化发展过程中存在的各类问题，为储氢材料未来的发展寻求创新之路钛（Ti）、钒（V）、镍（Ni）、镧（La）等在储氢材料方面具有广泛的用途 下面是一些晶体材料的结构示意图请回答下列问题：（1） 写出镍原子的核外电子排布式：_ （2） 钛金属晶体的原子堆积方式如图1所示，则每个钛原子周围有_个紧邻的钛原子 （3） 镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表某合金储氢后的晶胞如图2所示，该合金的化学式为_，1mol镧形成的该合金能储存_mol氢气 （4） 嫦娥三号卫星上的PTC元件（热敏电阻）的主要成分钡钛矿晶体结构如图3所示，该晶体经X射线分析鉴定，重复单位为立方体，边长为acm顶点位置被Ti4+所占据，体心位置被Ba2+所占据，所有棱心位置被O2所占据 该晶体中的O元素与氢形成的化合物的中心原子的杂化类型为_，其分子空间构型为_该晶体中的O元素与其同周期左右相邻的元素第一电离能由大到小的顺序是_，电负性由小到大的顺序是_写出该晶体的化学式：_若该晶体的密度为g/cm3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则a=_cm第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共1