青海省高一上学期期中化学试卷（I）卷(测试)

1、青海省高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 下列涉及化学概念和基本原理说法正确的是（ ） A . 12C 14C C60互为同分异构体B . 由同种元素组成的物质一定是纯净物C . 金属氧化物存在酸性氧化物D . N2O3的水溶液能导电，说明N2O3是电解质2. （2分） (2015高二上株洲期末) 下列实验装置一般不用于分离物质的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2016高一上大同期中) 工业上用金红石（主要成分TiO2）制金属钛可通过以下反应进行： TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO

2、 TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2对于上述两个反应的叙述正确的是（ ）A . 都是置换反应B . 都是氧化还原反应C . 反应中钛元素都被还原D . 加热时金属钛和氩气（Ar）能反应4. （2分） (2016高一上盐城期中) 下列反应中，不属于四种基本反应类型的是（ ） A . CuSO4+H2SCuS+H2SO4B . 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2C . Cu2（OH）2CO3 2CuO+CO2+H2OD . 4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）35. （2分） (2017高一上辽宁期末) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ） A . 2 mol H2O

3、的摩尔质量和1mol H2O的摩尔质量B . 200 mL 1 molL1氯化钙溶液中c（Cl）和100 mL 2 molL1氯化钾溶液中c（Cl）C . 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D . 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度6. （2分） 下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是（ ）A . 明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂B . 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C . 铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D . 常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸

4、7. （2分） (2017高二下广安期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 取10.00 mL硫酸:在25mL酸式滴定管中装入硫酸，调整初始读数为15.00mL后，将剩余硫酸放入锥形瓶B . 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，可以得出结论乙酸的酸性大于碳酸的酸性C . SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质D . 测定醋酸溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上8. （2分） (2016高一下株洲期中) 2016年4月16日凌晨日本南部九州地区发生的7.3级地震，九州阿苏地区发生了大规模山体滑坡及火山爆发，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素 ， 中的质子数为（

5、） A . 53B . 78C . 131D . 1849. （2分） 中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素 Ac，主要用作宇航飞行器的热源205Ac可由207Ac转化而成，下列有关205Ac、207Ac的说法正确的是（ ） A . 物质的量相等的205Ac与207Ac质量相同B . 核外电子数分别为116、118C . 205Ac、207Ac化学性质相同D . 205Ac、207Ac在周期表中的位置不同10. （2分） (2017高一下温州期中) 下列微粒中：13Al3+ F ， 其核外电子数相同的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2018高三下双流月考)

6、 下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）实验目的实验操作A用18.4molL-1的浓硫酸配制100mL1.84molL-1的稀硫酸用量简量取10.0mL浓硫酸后，需用水洗涤量简，并将洗涤液液转入容量瓶B用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中Fe2+的浓度将酸性高锰酸钾溶液装入碱性滴定管中进行滴定C分离苯萃取溴水中的水层和有机层将分液漏斗下面的话塞拧开，放出水层，再换一个烧杯放出有机层D除去乙醇中的水加入生石灰，进行蒸馏A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高二上大连期末) 下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图： 在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（

7、 ）A . 蒸馏过滤分液B . 分液蒸馏蒸馏C . 蒸馏分液分液D . 分液蒸馏结晶、过滤13. （2分） 氢氧化钠固体配制480mL0.1mol/LNaOH溶液时，下列有关说法错误的是（ ） A . 用到的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶、烧杯B . 需要称量氢氧化钠固体1.92gC . 没有等溶液冷却就转移将导致所配溶液浓度偏高D . 洗净的容量瓶不需要干燥就能使用，但使用前需检漏14. （2分） ）从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚有以下8种可供选择的操作，其中合理的操作是（ ）蒸馏过滤静置分液加入足量金属钠通过足量CO2加入足量NaOH溶液加入乙酸与浓硫酸混合液加热加入足量的三氯

8、化铁溶液A . B . C . D . 15. （2分） (2018高一下北京期中) 下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是（ ） ABCD方案目的验证不同催化剂对化学反应速率的影响验证石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃除去乙烯、甲烷混合气中的乙烯比较Cl2、I2的氧化性A . AB . BC . CD . D16. （2分） KCl中有少量的KI，为了除去杂质，可选用以下操作中的（ ）加入碘水通入Cl2用CCl4萃取过滤A . B . C . D . 17. （2分） (2020高二上扬州会考) 下列实验方案能达到目的的是（ ）A . 用乙醇萃取碘水中的碘单质B . 用品红溶液鉴别S

9、O2和CO2C . 用NaOH溶液除去Cl2中的HClD . 用焰色反应鉴别NaCl和NaOH18. （2分） (2017高一上绍兴期中) 在150C时，加热高氯酸铵固体发生分解反应：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，其气态生成物组成的混合气的平均式量为（ ） A . 40.75B . 29.38C . 14.69D . 无法计算19. （2分） (2018高一上天津期末) 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（ ）选项试剂试纸现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸紫色石蕊试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液

10、变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2016高三上青海期中) 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气该混盐（ ） A . 水溶液呈中性B . 与硫酸反应产生1mol氯气时转移2mol电子C . 水溶液不能使淀粉KI试纸变蓝D . 既含离子键又含共价键21. （2分） (2016高三上晋江期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 1L 0.1molL1的CuCl2溶液中含Cu2+为0.1NAB . 标准状况下，22.4L CCl4含CCl4

11、分子为NAC . 1mol H3O+含质子数为10NAD . 1mol Na2O和Na2O2混合物中含阴离子的总数为NA22. （2分） (2017高一上延安期末) 已知反应2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O，下列有关氧化（还原）能力强弱顺序正确的是（ ） A . 还原性：ClI2Br2Cl2B . 还原性：ClI2Cl2Br2C . 氧化性：BrO3ClO3Cl2IO3D . 氧化性：Cl2BrO3C1O3IO323. （2分） (2018高一上长春月考) 相同状况下，下列气体所占体积最大的是

12、（ ） A . 80g SO3B . 16g O2C . 32g H2SD . 3g H224. （2分） 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+ ， 无Fe2+B . 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+ ， 无K+D . 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO225. （2分） (2017高三上姜堰月考) 将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为b gmL1 ， 则该盐酸的物质的量浓度（molL1）是（ ） A . B

13、 . C . D . 二、 非选择题 (共5题；共30分)26. （5分） (2016高一上崇礼期中) 请回答下列问题 （1） H2SO4与HNO3的摩尔质量分别为_、_，9.8g H2SO4与_g HNO3所含的分子数相同，它们所含氢原子数之比是_ （2） 一定量H2SO4与HNO3中的氧原子数相等，则溶液中H2SO4与HNO3的物质的量之比为_ 27. （6分） (2017高一上六合期末) 用适当的化学用语来表示下列反应原理 （1） 氢氧化亚铁放置于空气中，颜色发生改变，有关化学方程式：_； （2） 小苏打溶于水，其电离方程式：_； （3） 铁红中铁的化合价为：_，它与盐酸反应的离子方程式

14、为_； （4） 明矾KAl（SO4）212H2O能净水是由于其溶于水后生成了（写化学式）_； （5） 工业上制取漂白液，有关离子方程式并用双线桥标明电子得失：_ 28. （7分） (2016高一上沈阳期中) 用质量分数98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸配制480mL0.92molL1的稀硫酸 （1） 配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有_、_ （2） 减小误差量取时需选用合适的量筒量取_mL浓硫酸 （3） 在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 A . 使用容量瓶前检查它是否漏水B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C . 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小

15、心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12cm处，改用胶头滴管加蒸馏水到标线D . 往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流（4） 在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_ 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 没有洗涤烧杯和玻璃棒定容时俯视刻度线容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容29. （6分） 为了讲授“氯气的性质和用途”，A老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学。 试回答下列问题：（1） 乙

16、和丙中的现象分别是_、_； （2） 分离丁中液体的方法是_；用到的仪器名称是_; （3） 分液漏斗与烧瓶连接橡皮管的目的是_； （4） 将产生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，实验测得混合物中n（Fe元素）：n（Cl元素）=1：2.4，则该溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比约为_ 30. （6分） (2018高三上重庆月考) （1） .某实验小组为探究ClO、I2、SO42在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 molL1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。 写出实验中发生反应的离子方程式：_。（2） 实验的化学反应中转移电子的物质的量是_。 （3） 以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是_。 （4） .Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。 A . Cl2B . H2O2C . ClO2D . O3（5） “84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_(用离子方程式表示)。 第