陕西省高考理综-化学一模考试试卷A卷（考试）

1、陕西省高考理综-化学一模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上清远期末) 已知下表数据，对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是（ ） 物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434A . 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B . 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀C . 向该混合溶液中加入适量H2O2 ， 并调节pH到34后过滤可获得纯净的CuSO4溶

2、液D . 在pH5的溶液中Fe3不能大量存在2. （2分） (2017高一上石河子期末) 相同状况下混合下列同组气体，所得混合气体平均相对分子质量为36，它们可能是（ ） A . NO2和NOB . NO2和CO2C . N2和O2D . O2和CO3. （2分） (2018高二下北京期中) 下列说法错误的是（ ） A . 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同B . 用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤C . 邻二甲苯只有一种结构能说明苯分子的结构中，碳碳键不是单、双键交替的事实D . 的结构中含有酯基4. （2分） (2019高三上哈尔滨期末) a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下

3、图，则下列说法正确的是（ ） A . a与b之间容易形成离子化合物B . 若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料C . 若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合D . 若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4 ， 则a的氢化物的化学式为aH35. （2分） (2018高一上肇庆期末) 汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。下列判断正确的是（ ） A . N2既是氧化剂又是还原剂B . NaN3中N元素被还原C . 每生成16molN2转移30moleD . 还原产物与

4、氧化产物质量之比为1：156. （2分） (2018大庆模拟) 如下图所示装置图，下列叙述错误的是（ ） A . X与滤纸接触处的铜丝发生反应Cu-2e-=Cu2+B . 碳棒表面逐渐生成红色物质C . 若隔膜左侧溶液中始终只有一种溶质，则A离子不能是Cu2+D . 若滤纸与Y接触处变红，则B溶液可以是AgNO3溶液7. （2分） (2019吉林模拟) 已知：pBalgc(Ba2+)，pKalgc(Ka)。已知常温下H2CO3：pKa16.4，pKa210.3。向20mL 0.1molL1 BaCl2溶液中滴加0.2molL1 Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A .

5、 E、F、G三点的Ksp从大到小的顺序为：GFEB . 其他条件相同，用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移C . 常温下，Ksp(BaCO3)1.0109D . 常温下，Na2CO3溶液的pKh17.6二、 实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2018高一上菏泽期中) 化学探究学习小组的同学用下图所示装置制取氯气并探究氯气的某些性质。 回答下列问题：（1） 装罝A中制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O，该反应中体现了HCl的_性质。 （2） 装罝C中发生反应的离子方程式为_，反应后溶液中含有的具有氧化性的含Cl元素的分子有_。 （

6、3） 实验结束后，测得装罝D溶液中存在大量SO42-。Cl2通过装置D溶液时发生反应的离子方程式为_。 （4） 装置F的作用是_，该装罝中发生反应的离子方程式为_。 三、 综合题 (共4题；共32分)9. （8分） (2018高三上赤峰期末) 工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫。反应I：2CO(g）+SO2(g） 2CO2(g）+S(l） H1（1） 已知：反应：2CO2(g） 2CO(g）+O2(g） H2=+566.0kJmol-1反应：S(l）+O2(g） SO2(g） H3= -296.0kJmol-1 则H1= _。（2） T时，将0.100 mol

7、 CO(g）和0.120 mol SO2(g）充入2L恒容密闭容器中，发生反应I，各物质的物质的量随时间变化如下表所示。下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是_（填选项字母）。A容器内压强不再改变B每消耗2 mol CO2，同时生成2mol COC气体密度不再改变Dv正(SO2）=2v逆(CO2）02 min内，用CO表示的该反应的平均速率v(CO）=_。平衡时，SO2的转化率为_。T时，反应I的平衡常数K=_。T时，将0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO2(g）充入容积为2L的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，SO2的转化率与原平衡（恒容）相比_。（填“增大”、“减小”或

8、“不变”）。（3） L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示t一定时，反应中CO(g）的体积分数随x的变化关系。2CO(g）+SO2(g） 2CO2(g）+S(l） H10X代表的物理量为_。判断L1、L2的大小关系，并简述理由：_。10. （7分） (2018郑州模拟) CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成CoO、Co2O3 ， 还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL-1计算)：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHCo2+7.69.4

9、Al3+3.05.0Zn2+5.48.0（1） 写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式_。 （2） “除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为_，形成沉渣时发生反应的离子方程式为_。 （3） 在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有_；上述“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层) ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是_。 （4） “沉钴”时，Na2CO3溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释原因_。 （5） 在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，则该钴氧化物的化学

10、式为_。 11. （11分） (2015蒙山模拟) 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子请填写下列空白 （1） e元素基态原子的核外电子排布式为_ （2） b、c、d三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为_（填元素符号），其原因是_ （3） a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_（填化学式，写出两种） （4） 已知c

11、、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物，化合物的化学式为分别为：甲_，乙_；甲高温易转化为乙的原因是_ （5） 这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图丙所示）该化合物中，阴离子为_，该化合物加热时首先失去的组分是_，判断理由是_12. （6分） (2019杭州模拟) （加试题 ）M结构简式如图所示，是牙科粘合剂，X是高分子金属离子螯合剂，以下是两种物质的合成路线： 已知：IA为烯烃，C属于环氧类物质，G分子中只有1种氢原子II III IVR1CHO+R2NH2 R1CH=NH2+H2O（1） AB的反应类型是_，CD的可采用的反应条件是_。 （2） 下列说法正确的是_。 AB中含有的官能团是碳碳双键和氯原子BJ可与Na2CO3溶液反应，1 mol J与饱和溴水反应最多消耗4mol Br2C在一定条件下，F可以发生缩聚反应DX可发生加成、氧化和消去反应（3） Q+YX的化学方程式是_。 （4） 请设计以甲苯和A作为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)_。 （5） 写出符合下列条件的K的同分异构体：_ 能发生银镜反应，不能发生水解反应；含有五元碳环，核磁共振氢谱有5组峰；结构中无-C=C-OH和-O-O-第 11 页 共 11