青海省高一下学期化学第一次月考试卷

1、青海省高一下学期化学第一次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019定远模拟) 四种短周期主族元素A、B、M、N的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，B和A元素原子核的质子数之比为2:1，B和M的电子数之差为4。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径大小:NMBAB . A,M,N三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是N的气态氢化物C . 由A元素形成的单质的熔沸点都很高，硬度都很大D . M、N所形成的氧化物的水化物都是强酸2. （2分） (2016高一下潍坊期中) 某粒子用ZARn+表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是

2、（ ） A . 所含的质子数=AnB . 所含电子数=Z+nC . 所含的中子数=AZD . 质量数=Z+A3. （2分） (2018高一下甘肃期末) 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断：（ ） A . 一定是第四周期元素B . R的气态氢化物化学式为H2RC . R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D . R一定是A族元素4. （2分） (2018高一下南平期末) 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的核电荷数比Y多4。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径的大小顺序：ZYXB

3、 . Y分别与Z、X形成的化合物中化学键类型相同C . 单质Z能在X的最高价氧化物中燃烧D . Y、X的简单气态氢化物的热稳定性：YX5. （2分） (2019高一下长春期中) W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W是地壳中含量最高的元素；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是（ ） A . 对应的简单离子的半径：XWB . 对应的简单气态氢化物的稳定性：YZC . 元素X、Z分别与W能形成多种化合物D . Z的最高价氧化物对应的水化物具有强酸性6. （2分） 下列物质中只含有离子键的

4、是（ ） A . H2OB . MgCl2C . NH4ClD . C2H5OH7. （2分） (2019高三上太原月考) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法错误的是（ ） A . X的简单氢化物的热稳定性比W的强B . 简单离子的半径：X2-Y+C . Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D . Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期8. （2分） (2019高一下长春期中) 下列微粒半径最小的是（ ）

5、 A . O2B . FC . Na+D . Mg2+9. （2分） (2018高一上北京期中) 下列物质中，能够导电的电解质是（ ） A . CuB . 熔融的MgCl2C . 酒精D . 蔗糖10. （2分） (2018高一下黑龙江期中) 短周期元素的离子 、 、 、 都具有相同的电子层结构，下列推断错误的是（ ） A . 原子序数： B . 离子半径： C . 还原性： D . 碱性： 11. （2分） (2019高一上滨海期中) 用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是（ ） A . 图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B . 图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10

6、mL（条件相同）C . 图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝绿色D . 图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性12. （2分） (2019高二下泰州月考) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。 X的族序数是周期数的3倍，25 时，0.1 molL1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。下列说法正确的是（ ） A . X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B . 原子半径：r(Z)r(W)r(X)r(Y)C . 元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构D . Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键

7、13. （2分） (2017高二上石嘴山期中) 已知1-18号元素的离子aAm、bBn、cCp、DDq都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 若pq，则还原性cCpn，则碱性A（OH）mB（OH）nC . 若半径aAmbBn ， 则abBn ， 则A的单质一定能从含Bn的盐溶液中置换出B14. （2分） (2018高一下大连期末) 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） A . 铍(Be)的原子失电子能力比镁弱B . 砹(At)的氢化物不稳定C . 硒(Se)化氢比硫化氢稳定D . 氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强15. （2分） (2018静安模

8、拟) 有关性质的比较中，不能用元素周期律解释的是（ ） A . 热稳定性：HC1HBrB . 金属性：MgBeC . 碱性：KOHCa(OH)2D . 酸性：H2SO4HClO16. （2分） (2018高三上河口期中) AE是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。 则下列说法正确的是（ ）A . X与A反应的化学方程式是：Al2O3+ 2Fe Fe2O3+ 2AlB . 检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3+3SCNFe(SCN)3C . 单质Y在一定条件下能与水发生置换反应D . 由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物二、 填空题

9、(共2题；共7分)17. （4分） (2019高一下牡丹江期中) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1） 在这些元素中，金属性最强的元素是_，最活泼的非金属元素是_； （2） 化学性质最不活泼的元素是_，其原子的原子结构示意图为_； （3） 元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_； （4） 在元素中，原子半径最大的是_，原子半径最小的是_； （5） 在与的单质中，化学性质较活泼的是_，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）_。 1

10、8. （3分） (2018高二上嘉兴期中) 请回答： （1） H2O2的电子式_; （2） 镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。 （3） 二氧化锰与浓盐酸制氯气的离子方程式_; 三、 推断题 (共3题；共14分)19. （3分） (2018高一下德州期末) 如表为几种短周期元素的性质,回答下列问题: 元素编号ABCDEFGH原子半径/10-1nm0.741.541.301.181.111.060.990.75最高或最低化合价-2+1+2+3+4，-4+5，-3+7，-1+5，-3（1） E元素在元素周期表中的位置是_；C元素与G元素形成化合物的电子式_;。 （2） D的单质与B的

11、最高价氧化物对应水化物的溶液反应,其离子方程式为_。 （3） B2A2中含有的化学键为_，该物质与水反应的化学反应方程式为_。 （4） 下列说法错误的是_(填序号)。 H的气态氢化物水溶液能导电，说明H的气态氢化物为电解质最高价氧化物对应水化物的碱性:BCDD的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水元素气态氢化物的稳定性:FAG20. （6分） (2018高一下黑龙江期末) A，B，C，D，E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。

12、请回答下列问题： （1） C，D，E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是_(填具体离子符号)；由A，B，C三种元素按423组成的化合物所含的化学键类型属于_。固体物质M由A和B以原子个数五比一组成的，所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。则M 电子式为_，受热分解所得气体化学式是_和_。 （2） 地壳中含量最高的金属元素的单质与D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为_。 （3） A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式为_。 （4） 可逆反应2EC2(气)C2(气) 2EC3(气)在两个密闭容器中进行，A

13、容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容(如图所示)，若在A、B中分别充入1 mol C2和2 mol EC2，使反应开始时的体积V(A)V(B)，在相同温度下反应，则达平衡所需时间：t(A)_t(B)(填“”、“”、“”或“无法确定”)。 21. （5分） (2019高一下广东期末) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，请用化学用语填空回答以下问题： （1） 化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为_。 （2） 元素、的简单氢化物的稳定性更强的是_(用化学式表示，下同)。 （3） 元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_，元素的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为_。 （4） 在元素中，简单离子半径最小的是_。 （5） 元素的过氧化物的电子式为_。 （6） 在与的单质中，氧化性较强的是_，用化学反应方程式证明：_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-