青海省高一上学期期中化学试卷（I）卷（测试）

1、青海省高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择 (共15题；共30分)1. （2分） 2011年3月11日，日本发生地震并引发海啸福岛核电站险情不断，核辐射在日本扩散，并可能蔓延至全球下列图标中警示放射性物品的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2019高一下绥滨期中) 阴离子Xn含中子N个，X的质量数为A ， a g X的氢化物中含质子的物质的量是（ ） A . (Na)molB . (nA)molC . (Nn)molD . (ANn)mol3. （2分） (2016高一上烟台期中) 下列操作中，不会发生明显颜色变化的是（ ） A .

2、 FeSO4溶液中滴加NaOH浓液B . 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸溶液C . 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液D . 氯化铁溶液中加入还原性铁粉4. （2分） (2019高二下乾安月考) 某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为gmL1 ， c(X)=cmolL1 ，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为Mgmol1 ， 溶解度为Sg，下列表达式正确的是（ ） A . c=2000a/MB . a%=c/2000C . M=1000a%/cD . S=100cM/(2000cM)5. （2分） (2016高二下城固期末) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A . Cu2+、Mg2+、SO

3、、NO B . H+、Mg2+、SO 、ClOC . Ag+、Na+、NO 、ClD . NH4+、Ba2+、NO 、OH6. （2分） (2019高一上齐齐哈尔期中) 运动会发令枪击发时发生的反应时5KClO3 + 6P = 3P2O5 + 5KCl。关于该反应说法正确的是（ ） A . 反应中P得到电子B . 消耗1mol KClO3时，转移5mol电子C . 氧化剂与还原剂的物质的量比为5:3D . 发令时看到白烟可能是P2O5固体颗粒7. （2分） (2017高二上海南期末) 下列可用于直接加热的玻璃仪器是（ ） A . 试管B . 量筒C . 烧杯D . 圆底烧瓶8. （2分） 下列

4、叙述正确的是（ ） A . 向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe（OH）3胶体B . 分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液胶体浊液C . Fe（OH）3胶体的电泳现象证明此胶体带正电荷D . 胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应9. （2分） (2017高二上荆门期末) 将一定浓度的稀氢氧化钠溶液滴加到等浓度的醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，一定错误的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） 能正确表示下列反应的离子方程式的是A . 向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2+H2O+2ClO-+CO2= Ca

5、CO3+2HClOB . 向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2+H2O+2ClO-+SO2= CaSO3+2HClOC . 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+OH-+HCO- 3= CaCO3+H2OD . 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe2+4H+NO3- =3Fe3+2H2O+NO11. （2分） (2016高一上重庆期中) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ） A . Cl2+2KBrBr2+2KClB . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C . 4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3D . 2Na2O2+2CO

6、22Na2CO3+O212. （2分） (2015高二上西安月考) 下列各组物质全部是弱电解质的是（ ） A . H2O，NH3H2O，H3PO4B . Cu（OH）2、CH3COOH，C2H5OHC . H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4D . H2SiO3、H2S，CO213. （2分） (2018高三上包头期中) 将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3 ， 溶液又变为紫红色，BiO3反应后变为无色的Bi3。据此判断下列说法正确的是（ ）A . 滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B . 已知Bi为第A族元素，上述实验说明

7、Bi具有较强的非金属性C . 若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NAD . 此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4 NaBiO3 Cl214. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列说法中正确的是（ ） A . BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应B . 因为SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色C . 50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性15. （2分） (2016高二上福州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数值下列有关叙述正确的是（ ） A

8、 . 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAB . 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAC . 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD . 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA二、 填空题 (共4题；共30分)16. （7分） 用化学用语回答下列问题 （1） 写出NaHSO4在水中的电离方程式_ （2） NH4Cl和熟石灰共热制氨气的化学方程式：_ （3） 氢氧化钠溶液中通入少量CO2气体的方程式_ （4） Fe2O3和CO在高温条件下反应炼出单质铁的方程式_ （5） 高锰酸钾受热分解的化学方程式_ （6） 区分溶液和胶体的方法是_，分离

9、溶液和胶体的操作是_ 17. （4分） (2016高一上株洲期中) 回答下列问题 （1） 相同质量的CO和CO2的物质的量之比为_，所含的电子个数之比为_，在标准状况下的体积之比为_ （2） 19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl，则A的相对分子质量是_; 18. （9分） (2017新课标卷) （15分）凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3 回答下列问题：（1） a的作用是_（2

10、） b中放入少量碎瓷片的目的是_f的名称是_（3） 清洗仪器：g中加蒸馏水：打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是_；打开K2放掉水，重复操作23次（4） 仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K1，d中保留少量水，打开K1，加热b，使水蒸气进入ed中保留少量水的目的是_e中主要反应的离子方程式为_，e采用中空双层玻璃瓶的作用是_（5） 取某甘氨酸（C2H3NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmolL1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_%，

11、样品的纯度_%19. （10分） (2016高一上平遥期中) 如图表示配制一定物质的量浓度溶液的几个关键实验步骤和操作，现欲配制250mL 0.100molL1 Na2CO3溶液，回答下列问题： （1） 将上述实验步骤AF按实验过程先后次序排列_ （2） 步骤B通常称为转移，玻璃棒的作用是_；步骤A通常称为_，此时应注意_与_相切，如果俯视刻度线，配制的浓度_（填偏大、偏小或无影响）；步骤结束后发现液面低于刻度线，则配制的浓度_（填偏大、偏小或无影响） （3） 下列关于容量瓶使用的说法正确的是 A . 使用前须干燥B . 使用前先检查瓶塞不漏水C . 配好的溶液可以贮存在容量瓶中D . 热溶液须冷却至室温才能转移入容量瓶E . 容量瓶用于准确配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液三、 计算题 (共1题；共5分)20. （5分） 把2.0mol/L CuSO4 溶液和 1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：（1）混合液中CuSO4 和 H2SO4 的物质的量浓度？（2）混合液中 H+、Cu2+、SO42 的物质的量浓度？（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余此时溶液中Fe2+的物质的量浓度？第 11 页 共 11 页参考答案一、 单项选择 (共15题；共