青海省高考化学一模考试试卷（II）卷

1、青海省高考化学一模考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2019高一下浙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 金刚石和 互为同素异形体B . 乙酸 和 油酸 互为同系物C . 分子式为 的有机物有四种同分异构体D . 与 是不同的核素， 和 互为同位素2. （1分） (2018高一下广西月考) 下列只含有共价键的化合物是（ ）A . HIB . NaOHC . Br2D . NaCl3. （1分） (2018高一下宾阳期末) 下列有机物鉴别方法错误的是（ ） A . 将乙烯和甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化B

2、. 将溴水分别加入到四氯化碳和苯中，观察溶液颜色及是否分层C . 苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层D . 甲苯和硝基苯分别放入水中，观察液体是否分层4. （1分） (2018高二上台州月考) 常温下，在纯水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是（ ） A . 通入HCl气体B . 加入NaOH固体C . 加入NaCl固体D . 加入金属钠5. （1分） (2019高一上公主岭期末) 甲、乙两烧杯中各盛有10mL 3molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲：乙1：2，则加铝粉质量为（ ） A . 5.4gB . 3.6gC .

3、2.7gD . 1.8g6. （1分） (2018高二上汕头期末) 乙醇是很重要的化工原料。下列说法不正确的有（ ） A . 乙醇催化氧化可制备乙醛B . 乙醇与H2反应可制备乙烷C . 乙醇与金属钠反应可制备乙醇钠D . 乙醇与乙酸反应可制备乙酸乙酯7. （1分） (2019高三上济宁期末) 下列有关物质性质与用途说法对应正确的是（ ） A . 胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B . CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C . NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D . SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强漂白剂8. （1

4、分） (2019高三上惠州月考) A，B，C，D四种短周期元素的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物（都含两种元素）；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是（ ） A . C的两种含氧化合物中阴阳离子个数比都为1：2B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性BDC . B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物D . 原子半径DABC9. （1分） (2018高一下上饶期末) 有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个

5、化学反应的是（ ） A . OHHCO3-=CO32H2OB . Cl2+H2O H+Cl+HClOC . CO322H=CO2H2OD . Ag+Cl=AgCl10. （1分） (2016高三上包头期中) 下列反应表示二氧化硫被还原的是（ ） A . SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClB . SO2+2H2S=2H2O+3SC . SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD . SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO211. （1分） 将A气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入B气体，有沉淀生成，再加入过量的稀盐酸后沉淀消失，则A、B气体可能是（ ） A . SO2、H

6、2SB . SO2、NO2C . CO2、NH3D . SO2、Cl212. （1分） (2015高二上上海期末) 下列烷烃中沸点最高的是（ ） A . 乙烷B . 正戊烷C . 正丁烷D . 新戊烷13. （1分） 常温下用铂电极电解2L含KCl和KNO3的混合溶液一段时间，若导线上通过了nmol电子的电量，电解前后溶液的体积变化忽略不计，则溶液中pH与n的关系是（ ） A . pH=lg B . pH=14+lg C . pH=lg2nD . pH=14lg 14. （1分） (2020高二上新乡期末) 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：aX(g) bY(g)H。该反

7、应达到平衡时，X的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。下列说法不正确的是（ ）A . abB . H0C . 若温度不变，压缩容器体积，则Y的体积分数增大D . 若体积不变，升高温度，则该反应的化学平衡常数增大15. （1分） (2017高二上石河子期末) 常温下，浓度均为1.0molL1的NH3H2O和NH4Cl混合溶液10mL，测得其pH为9.3下列有关叙述正确的是（ ） A . 加入适量的NaCl，可使c（NH4+）=c（Cl）B . 滴加几滴浓氨水，c（NH4+）减小C . 滴加几滴浓盐酸， 的值减小D . 1.0 molL1的NH4Cl溶液中c（NH4+）比该混合溶液大16

8、. （1分） (2016高二下上饶月考) 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（ ） A . 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B . 核磁共振氢谱通常用于分析有机物中氢的个数C . 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团D . 燃烧法是研究确定有机物元素组成的有效方法17. （1分） (2018高二上中山期末) 亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,亚磷酸主要用作尼龙增白剂,电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如图(其中阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)。下列说法不正确的是（ ）A .

9、 阳极的电极反应式为2H2O-4e-= 4H+O2B . 产品室中发生的离子反应为HPO32-+2H+=H3PO3C . 原料室中Na+浓度保持不变D . 阴极室中溶液的pH逐渐升高18. （1分） 可用分液漏斗分离的一组混合物是（ ） A . 硝基苯和酒精B . 溴苯和溴C . 甲苯和苯D . 硝基苯和水19. （1分） (2016高一下温州期中) 下列化学用语，不正确的是（ ） A . 乙酸乙酯的分子式为：C4H8O2B . 甲烷的比例棍模型为： C . 乙炔的电子式为： D . 乙烯的结构简式为：CH2CH220. （1分） (2020高三上长春期末) 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3

10、+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（ ） A . 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B . 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gC . 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色D . 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色二、 综合题 (共2题；共11分)21. （5分） (2018高二上黑龙江开学考) X、Y、

11、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；X与M同主族； Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：（1） 元素Y在周期表中的位置_。 （2） Z、M、N三种元素简单离子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)_。 （3） X与Z能以原子个数比2：1和1：1形成两种化合物，其中既含极性键又含非极性键的化合物的电子式为_。 （4） Z的简单氢化物比同族元素的简单氢化物沸点_（“高”或“低”），原因是_。 （5） 元素Z和M在常温下可以直接化合，用电子式表示其形成过程_。 （6） 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转

12、化关系： A B(在水溶液中进行) ,其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：_；如果A、B均由三种元素组成，且B为两性不溶物。则A和过量的C反应生成B的离子方程式为_。22. （6分） (2019高二上辽源期中) 一定温度下，反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后，试回答： （1） 增加Fe的物质的量，其正反应速率_。（A.变快B.不变C.变慢，填字母代号）。（2） 将容器的体积缩小一半，其正反应速率_，逆反应速率_。 （3） 若保持体积不变，充入Ar，其逆反应速率_。 （4） 保持压强不变，充入Ar，其正反应速率_

13、。 三、 推断题 (共1题；共6分)23. （6分） (2018银川模拟) 化学选修5：有机化学基础 A为某种聚甲基丙烯酸酯的单体，其转化关系如下： 己知：E、G的苯环上一氯代物只有两种：IIRCH=CH2+HBr RCH2CH2Br请按要求回答下列问题：（1） A的结构简式为_,的反应类型_。 （2） B中官能团的结构为_，H的名称_。 （3） D可以发生缩聚反应，反应的化学方程式为_。 （4） 写出同时满足下列条件的G的同分异构体有_种 能发生银镜反应苯环上的一氯取代物有两种其中核磁共振氢谱峰面积之比为l:2:2:2:l，且遇FeCl3溶液显紫色的化合物的结构简式为_（5） 以B为原料合成

14、含六元环的酯类物质，请设计合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。合成流程图示例如下： _; 四、 实验题 (共1题；共6分)24. （6分） (2018西宁模拟) 碘对动植物的生命是极其重要的，海水里的碘化物和碘酸盐参与大多数海生物的新陈代谢。在高级哺乳动物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。 I.现要从工业含碘废液中回收碘单质(废液中含有H2O、油脂、I2、I)。设计如图一所示的实验过程：（1） 为了将含碘废液中的I2完全转化为I而进入水层，向含碘废液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有_性。 （2） 将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作获得碘单质，操作包含多

15、步操作，操作名称分别为萃取、_、_，在操作中必须用到下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是_(填标号)。 （3） 将操作所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2，再缓慢通入适量Cl2，使其在3040反应。写出其中发生反应的离子方程式_；Cl2不能过量，因为过量的Cl2将I2氧化为IO3-，写出该反应的离子方程式_。 （4） 下列有关滴定的说法错误的是_(填标号)。 A . 标准Na2S2O3溶液应盛装在碱式滴定管中B . 滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化C . 滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低D . 滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定（5） 用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是_。 （6） 该油脂的碘值为_g(列式表示)。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共20题；共20分)1-1、