青海省高考理综-化学一模考试试卷（II）卷

1、青海省高考理综-化学一模考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上太原期末) 下列关于食品添加剂的说法，不正确的是（ ） A . 醋可同时用作防腐剂和调味剂B . 食品添加剂必须用天然物质制造C . 柠檬黄常用作着色剂，改善食品色泽D . 食品添加剂在合理限量范围内使用是可以的2. （2分） (2017高一上成都期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . 3.011023个SO3分子的质量为40gC . CH4的摩尔质量为16gD . 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

2、3. （2分） (2019揭阳模拟) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是（ ） A . 化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性B . 化合物YW3为共价化合物，电子式为 C . Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料D . 原子半径大小：WZYX4. （2分） 下列实验用酸性KMnO4溶液能达到预期目的的是（ ） A . 区别甲烷和乙烷B . 检验乙烯中的二氧化硫C . 区别苯和甲苯D . 检验CH2=C

3、（CH3）CHO中含碳碳双键5. （2分） (2019高一下诸暨期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B . 氢氧燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池C . 铅蓄电池放电的时候正极材料是铅，负极材料是二氧化铅D . 铅蓄电池充电时将化学能转化为电能6. （2分） (2015如东模拟) 下列有关说法正确的是（ ） A . 反应SiO2（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的H0B . 配制硫酸亚铁溶液时，需将FeSO47H2O先溶于硝酸再用蒸馏水稀释，最后加少量铁粉C . 0.1 molL1Na2CO3溶液

4、加蒸馏水稀释，CO32的水解程度增大，溶液的pH减小D . 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）7. （2分） (2015高三上兰溪开学考) 常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32、NO3、Cl、I、SO42中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是（ ） A . 沉淀乙一定有BaCO3 ， 可能有BaSO4B . 实验消耗Cu 14.4g，则生成气体丁的体积为3.36LC .

5、 该溶液中一定有NO3、Al3+、SO42、Cl四种离子D . 生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体二、 综合题 (共3题；共23分)8. （6分） (2018高三下城中开学考) 湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol/L计算）：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.2沉淀完全的pH3.39.99.5（1） 浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是_。 （

6、2） 除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。该微电池的正极反应式为_。 （3） 除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH。 除铁过程中，理论上参加反应的物质n（KMnO4）n（Fe2+）=_。 除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为_。（4） 若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证：_。 （5） 净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是_。 9. （9分） (2018高二上重庆期中) 烟气(主要污染物SO2、NOX)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中的SO2、NOx 的含量。

7、 （1） O3氧化烟气中SO2、NOx 的主要反应的热化学方程式为： NO(g)O3(g) NO2(g)+ O2(g)H200.9 kJmol-13NO(g)O3(g) 3NO2(g) H317.3kJmol-1。则2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)的H_kJmol-1 （2） T时，利用测压法在刚性反应器中，投入一定量的NO2发生反应3NO2(g) 3NO(g)O3(g)，体系的总压强 p随时间 t的变化如下表所示： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 压强/MPa 20.00 21.38 22.30 23.00 23.58 24.00 24.00 若降低反应温度，

8、则平衡后体系压强 p_24.00 MPa(填“”、“”或“”),原因是_。15min 时，反应物的转化率 =_。T时反应3NO2(g) 3NO(g)O3(g)的平衡常数Kp=_(Kp 为以分压表示的平衡常数，分压等于总压乘以该气体的物质的量分数) （3） T时，在体积为2L的密闭刚性容器中，投入2 mol NO2发生反应2NO2(g) 2NO(g)O2(g)，实验测得：v正=k正 c2(NO2)，v逆=k逆 c2(NO)c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为T时NO2的转化率随时间变化的结果如图所示(反应在5.5min时达到平衡)： 在体积不变的刚性容器中，投入固定量的NO2发

9、生反应，要提高NO2转化率，可采取的措施是_、_。由图中数据，求出该反应的平衡常数为_。计算A 点处v正/v逆=_(保留1位小数)。10. （8分） (2019上高模拟) 铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题： （1） CuSO4晶体中S原子的杂化方式为_，SO42-的立体构型为_。 （2） 超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下： NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为_。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为_(填元素符号)。向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)4SO4，下列说法

10、正确的是_A氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故BNH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角CCu(NH3)4SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体D已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为：NH3(g)3/4O2(g)=1/2N2(g)3/2H2O(g) H-5a kJmol1（3） 硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如下左图所示。 1 mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有键的数目为_。氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化

11、碳。写出二氧化碳的一种等电子体：_(写化学式)。已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如上右图所示。则该化合物的化学式是_。三、 实验题 (共1题；共7分)11. （7分） (2018高三上淄博开学考) 铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。 （1） 在滤液A中加入漂白液，所得滤液B显酸性。 滤液A中加入漂白液的目的是：_（用离子方程式表示）。将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号）_。A氢氧化钠溶液B.硫酸溶液C.氨水D.二氧化碳离子方程式为_。（2） 由

12、滤液B制备少量无水AlCl3（AlCl3极易在空气中水解）涉及的操作为：_、冷却结晶、_（填操作名称）、洗涤。 （3） SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）_。 （4） 若将铝土矿溶于足量的氢氧化钠溶液，则对应的离子方程式为_。 四、 推断题 (共1题；共9分)12. （9分） (2018高二下吉林开学考) 已知2RCH2CHO RCH2CHCRCHO水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：请回答下列问题：（1） 一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为_；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为_。 （2） B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为_。 （3） C有_种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：_。 （4） 第步的反应类型为_；D所含官能团的名称为_。 （5） 第步的反应条件为_；写出E的结构简式：_。 第 10 页 共