青海省高一下学期期中化学试卷 A卷

1、青海省高一下学期期中化学试卷 A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下浦城期中) 已知质量数为A的某阳离子Rn+ ， 核外有X个电子，则核内中子数为（ ） A . AxB . AxnC . Ax+nD . A+xn2. （2分） 具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是（ ）A . 两种元素原子的电子层上全部都是s电子B . 3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子C . 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D . 原子核外的M层上的s、p能级上都填满了

2、电子而d轨道未排电子的两种原子3. （2分） 锂和镁在元素周期表中有特殊的“对角关系”，它们的单质及其化合物性质相似，下列关于锂及其化合物的叙述中可能正确的是（ ） A . Li2SO4难溶于水B . LiOH加热时，不会分解C . Li遇浓H2SO4发生钝化D . Li2CO3加热时，分解成Li2O和CO24. （2分） (2016高一下宁夏月考) 我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题关于锂的叙述不正确的是（ ） A . 锂是较轻的金属B . LiOH的碱性比NaOH弱C . 锂的化学性质比钠活泼D . 锂在空气中燃烧生成Li2O5. （2分） 下列物质中，既有离

3、子键又有共价键的是（ ）A . CaCl2B . KOHC . H2OD . HF6. （2分） 下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（ ）A . 第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等B . Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl-的小C . Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D . Cl与I同属于A族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HIO47. （2分） AB是A离子和B离子构成的化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A是比B多6个，则该化合物可以

4、是（ ） A . MgOB . CaOC . KFD . MgS8. （2分） (2016高一上安庆期中) 在标况下，下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是（ ） A . N2和O2B . CO2和O2C . SO2和CO2D . HI和Cl29. （2分） 关于卤素的下列叙述中正确的是（ ） A . 卤素是典型的非金属元素，不能与其他非金属元素化合B . 卤素单质越活泼，其溶沸点就越低C . 卤素各单质都能和水剧烈反应D . 卤素气态氢化物的稳定性越强，还原性也越强10. （2分） (2016高一上保定期末) 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝关于 Lv的叙

5、述错误的是（ ） A . 原子序数116B . 中子数177C . 核外电子数116D . 相对原子质量29311. （2分） (2016高二上长沙期中) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ） A . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）D . 化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）12. （2分） H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如下图所示

6、，下列有关说法错误的是（ ）A . 反应、反应均为放热反应B . 反应、反应均为氧化还原反应C . 反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能无关D . 反应、反应的焓变之和为H=218kJmol113. （2分） (2016高一下长春期中) 下列关于原电池的叙述中正确的是（ ） A . 正极和负极必须是金属B . 原电池是把化学能转化成电能的装置C . 原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D . 锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成14. （2分） (2015高一下吉林期中) 一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响

7、生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） NaOH固体；Na2SO4溶液；KNO3溶液；H2O；CaCO3固体；NaCl固体A . B . C . D . 15. （2分） 对可逆反应：2A (s)3B(g) C(g) 2D(g) H0在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ）增加A的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，V（正）减小压强增大一倍，平衡不移动，V（正）、V（逆）不变增大B的浓度，V（正）V（逆）加入催化剂，B的转化率提高A . B . C . D . 16. （2分） (2015高三上朝阳期中) 相同条件下，下列有关物质性质的比较，不能用元素周期律解释

8、的是（ ） A . 硫酸酸性大于磷酸B . 钾的金属性强于钠C . 氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水D . 氟化氢的稳定性大于氯化氢二、 填空题 (共5题；共34分)17. （10分） (2018高三上宝坻期末) 有六种短周期元素，已知A的单质是最清洁的能源物质，其他元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号BCDEF原子半径/nm0.186 0.1430.1020.0990.074主要化合价+1+3+6、-2+7、-1-2根据上述信息回答以下问题。（1） D在元素周期表中的位置_；E的离子结构示意图_。 （2） 关于A元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第A族，试分析

9、其理由_。 （3） 用电子式表示B的单质与D的单质形成化合物的过程_。 （4） 下列各项比较，正确的是_。 氢化物的沸点：D低于FAF元素的简单离子半径：C的最大气态氢化物稳定性：D比E稳定最高价氧化物对应的水化物碱性：B小于C（5） E单质常用于自来水消毒。用必要的文字和离子方程式解释原因_。 （6） 写出C的单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。 （7） C的单质与元素M的红棕色氧化物N反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_。 （8） 已知单质M的燃烧热为375kJ/mol，写出表示其燃烧热的热化学方程式_。 （9） 已知NH3结合质子的能力强于F的氢化物，请用最恰当的离子

10、方程式证明这个结论_。 18. （7分） 砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是 （1） 砷位于元素周期表中_族，其气态氢化物的稳定性比NH3_（填“强”或“弱”）（2） 砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：_（3） 砷酸盐可发生如下反应：AsO43+2I+2HAsO33+I2+H2O图2装置中，C1、C2是石墨电极A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转此时C2上发生的电极反应是_一段时间

11、后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针_（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）（4） 利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO43和AsO33的混合溶液As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是_上述混合液用0.02500molL1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000molL1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4

12、O6+2NaI）试样中As2O5的质量是_g19. （7分） (2015高二上咸阳期末) 已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/c（CH3OH）2 ， 该反应在不同温度下的平衡常数：400，K=32；500，K=44 请回答下列问题：（1） 写出上述反应的化学方程式_; （2） 该反应的正反应是_反应（填“放热”或者“吸热”）， （3） 已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下： 物质CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）浓度/（molL1）0.540.680.68此时系统温度400，比较正、逆反应速率的大小：v正_v逆 （填“”、“”或“=”）若

13、以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中_点比较图中B、D两点所对应的正反应速率B_D（填“”、“”或“=”）理由是_（4） 一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是_;a升高温度b加入催化剂c压缩容器的体积d增加水蒸气的浓度e及时分离出产物20. （4分） 已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量 （1） 该反应_（填“是”或“不是”）吸热反应 （2） 石墨和金刚石相比，_能量高，_更稳定 （3） 推测石墨与金刚石各1mol在相同条件下燃烧，_放出的热量多 21. （6分） (2016高三下即墨月考) W、X、Y、Z是

14、原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子 （1） X的原子结构示意图为_； （2） W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_； （3） 工业上制取X单质的化学方程式为_； （4） G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中，离子浓度由大到小的顺序为_；在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与CO两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，若有33.6L（已

15、换算成标准状况）一氧化碳参加反应，转移的电子数为_mol； （5） 298K时，Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的热量，该反应的热化学方程式为_ 三、 计算题 (共1题；共4分)22. （4分） (2015高二上株洲期末) 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反应达到化学平衡，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1） x值等于_；（2） A的转化率为_；（3） 生成D的反应速率为_；（4） 如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数将会_（填“增大”、“减小”或“不变”）第 13 页 共 13 页参考答案一、 单项选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1