重庆市语文高考化学二轮专题 03 氧化还原反应B卷

1、重庆市语文高考化学二轮专题 03 氧化还原反应B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2017高一上济南期末) 下列转化必须加入氧化剂才能进行的是（ ） A . HCO3CO2B . MnO4Mn2+C . Fe2+Fe3+D . Na2O2O22. （2分） (2017高一上辽宁期末) 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ） A . CuO+H2 Cu+H2OB . CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2OC . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2D . 2Na+Cl22NaCl3. （2分） (2018高二上成都月考) 足量铜

2、与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ） A . 60mLB . 45mLC . 30mLD . 15mL4. （2分） (2016高二上鄂尔多斯期中) 将 AgNO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaCl 四种电解质按物质的量之比1：1：1：2加入足量蒸馏水中，然后用铂电极电解该混合物至不再有溶质离子参与反应时，则所得氧化产物与还原产物的质量比为（ ）A . 71：2B

3、. 35.5：108C . 108：35.5D . 71：1095. （2分） 下列物质中，阳离子与阴离子的个数比等于2：1的是（ ）A . Na2CO3溶液B . H2S气体C . NaHSO4固体D . Na2O2固体6. （2分） 根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（ ）I2SO22H2O=H2SO42HI；2FeCl2Cl2=2FeCl3；2FeCl32HI=2FeCl22HClI2A . IFe2ClSO2B . ClFe2SO2IC . Fe2IClSO2D . SO2IFe2Cl7. （2分） (2015高一上永昌期末) 根据反应：2FeCl3+2KI=2FeC

4、l2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3 判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ） A . Cl2Fe3+I2B . Fe3+Cl2I2C . Fe3+I2Cl2D . Cl2I2Fe3+8. （2分） (2017高二下成都期中) 常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面（不考虑此条件下NO2与水的反应）（ ） A . a端上升，b端下降B . a端下降，b端上升C . U形管中液面无变化D . 无法判断9. （2分） “拟晶”（quas

5、icrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能下列有关这种拟晶的说法正确的是（ ）A . 无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价B . Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁C . Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D . 1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子10. （2分） (2018高一上成都期中) 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2016高

6、一下南通期中) 将14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，使放出的气体与1.12L（标准状况）氧气混合恰好被水全部吸收生成硝酸，则合金中铜的质量为（ ） A . 3.2gB . 4.43gC . 10.8gD . 12.4g二、 填空题 (共3题；共18分)12. （6分） 钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用完成下列计算：（1）钠铝合金可作核反应堆的载热介质取1.46g的钠铝合金放入水中，合金全部溶解，放出1.12L氢气（标准状况），则该钠铝合金的化学式为_（2）NaCN是一种剧毒的化工原料，可用双氧水处理含NaCN的废液，发生反应的方程式为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3

7、 若处理含NaCN 4.90g的废液，需用15%的H2O2_mL（已知15% H2O2的密度是1.047g/mL）（保留2位小数）（3）向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后得到溶液A，再向A中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示试计算溶液A的溶质成份及其物质的量_（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失氢氧化钠质量（g）氯化钠质量（g）2.403.512.322.343.483.51上述实验所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠通过计算，分析和比较上表3组

8、数据，给出结论_13. （7分） (2015高一上衡水月考) 配平下面方程式_KMnO4+_H2O2+_H2SO4=_ K2SO4+_MnSO4+_O2+_H2O14. （5分） 煅烧黄铁矿（主要成分为FeS2）所得的矿渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等用该矿渣可制备铁红（Fe2O3）完成下列填空：（1）煅烧黄铁矿的化学方程式_，反应过程中被氧化的元素_（2）矿渣中属于两性氧化物的是_，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式_（3）Al（OH）3的碱性比Mg（OH）2的碱性_（选填“强”或“弱”）；铝原子最外层电子排布式为_（4）SiO2的熔点_Fe2O3的熔点（填“大于”或“小于”），原因是_（5）已知矿渣质量为w kg，若铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来矿渣中铁元素