长春市语文高一上学期化学期中考试试卷D卷

1、长春市语文高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高一上友好期中) 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（ ） A . 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B . AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC . 2H2S+SO2=2H2O+3SD . C+H2O=CO+H22. （2分） (2016高一上株洲期中) 下列对实验过程的评价正确的是（ ） A . 某固体中加入稀盐酸，产生

2、了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42C . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl一 ， 先加稀盐酸除去OH ， 再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C13. （2分） (2016高一上广州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 只含一种元素的物质一定是单质B . 只含一种分子的物质一定纯净物C . 非金属氧化物一定是酸性氧化物D . 有单质生成的反应一定是置换反应4. （2分） (2015高一上上饶月考) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分

3、类标准合理的是（ ） A . 根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B . 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体5. （2分） Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（ ） A . 两者均有丁达尔效应B . 两者均能透过半透膜C . 分散质粒子可通过滤纸D . 加入盐酸先沉淀，随后溶解6. （2分） (2017高二上广东期末) 设nA代表阿伏伽德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（ ） A . 22.4L中含有nA个分子B .

4、 1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1个Na+C . 1molH2与1molCl2反应生成nA个HCl分子D . 1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2nA7. （2分） (2017高一上福建期中) 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（ ）A . 化合物与电解质属于重叠关系B . 化合物与碱性氧化物属于交叉关系C . 溶液与胶体属于并列关系D . 单质与非电解质属于包含关系8. （2分） (2016高三上重庆期中) 下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是（ ） A . 实验室中制取少量的乙酸乙酯B . 制备少量氧气C . 验证NaHCO3和Na2CO3的

5、热稳定性D . 氯化氢气体的吸收9. （2分） 下列说法正确的为（ ） A . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B . 标况下气体的摩尔体积约为22.4升C . 1L0.5mol/LFeCl3的溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中Cl数目之比为15：2D . 100mL1mol/LNaCl溶液与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等10. （2分） (2019高一上深圳期中) 在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（ ） A . Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B . Fe3+、K+、SO42-、NO3-C . H+、Al3+、O

6、H-、NO3-D . Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-11. （2分） (2016高一上安徽期中) 下列有关实验操作分析正确的是（ ） A . 从溴水中萃取溴，可用酒精做萃取剂B . 蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网C . 萃取碘水溶液中碘，分离碘四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面D . 蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出12. （2分） 氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气放出，下列叙述不正确的是（ ） A . NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键B . NH4H与水反应时，NH4H是还原剂C . NH4H投入少量的

7、水中，有两种气体产生D . NH4H溶于水，所形成的溶液成酸性13. （2分） (2018高三上昌平期末) 下列离子方程式不正确的是（ ） A . FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe3Cu=2Fe2Cu2B . 硫酸铝溶液中加入过量NaOH溶液：Al34OH=AlO22H2OC . 浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+ OH= HSO3D . 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO22OH=SiO32H2O14. （2分） (2017高一上绍兴期中) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1molL1的是（ ） A . 将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B . 将25g

8、硫酸铜晶体溶于水制成100mL的溶液C . 将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合而成的溶液D . 从100mL 1mol/L NaCl溶液加水稀释到200mL的溶液15. （2分） (2018高三上石景山期末) 常温下N2H4为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4发生反应：2N2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O。分子球棍模型如下图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 32 g N2H4中含有共用电子对数为6 NAB . 标准状况下，22.4L N2H4中含有的分子数为NAC . N2H4和N2O4混合的总物质的量为1mol时，含氮原子数为4 N

9、AD . 上述反应消耗1mol N2H4 ， 转移电子数为4 NA二、 非选择题 (共5题；共36分)16. （7分） (2018郑州模拟) 工业上用铬铁矿(FeO、Cr2O3、含SiO2、Al2O3杂质)生产红矾钠(Na2Cr2O7)的工艺流程如下:（1） 上述四个步骤中，有氧化还原反应发生的是_(填序号)，被氧化的元素是_(写元素符号)。 （2） 滤渣1的主要成分是_(写化学式)，写出步骤发生反应的离子方程式_。 （3） 操作1包括_、_、过滤、洗涤、干燥。 （4） 向橙红色的红钒钠溶液中滴入氨氧化钠溶液，变为黄色Na2CrO4溶液，写出该转化过程的离子方程式_。 17. （10分） 高纯

10、活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域以工业级氧化锌（含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等）为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下： 已知KspFe（OH）3=4.01038回答下列问题：（1） 浸出时，为了提高浸出效率采取的措施有（写两种）：_; （2） 氧化时，加入KMnO4溶液是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+（溶液中Mn元素全部转化为MnO2），请配平下列除去Fe2+的离子方程式：_MnO4+_Fe2+_MnO2+_Fe（OH）3+_H+（3） 加入锌粉的目的是_ （4） 已知H2SO4浸出液中，c（Fe2+）=5.04mgL1、c（Mn2+）

11、=1.65mgL1加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c（Fe3+）=0.56mgL1，若溶液pH=3，则此时Fe3+_（填“能”或“不能”）发生沉淀若要除尽1m3上述浸出液中的Fe2+和Mn2+，需加入_g KMnO418. （5分） 甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族用甲进行如下实验：取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH

12、溶液的体积关系如图所示；取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热；回答下列问题：（1） D在周期表中的位置_写出化合物AB3的电子式_（2） 经测定甲晶体的摩尔质量为453g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1：1，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水则甲晶体的化学式为_（3） 实验中根据图象得V（Oa）：V（ab）：V（bc）=_（4） 实验中离子方程式是_19. （7分） (2017高二上大连期中) 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置（1） 写出下列仪器的名称：_，_，_（2） 若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_，将仪

13、器补充完整后进行的实验操作的名称为_；冷凝管的进水口是_（填“f”或“g”）；现需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_20. （7分） (2016高三上成都期中) 硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgOB2O3H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图： 已知：iFe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4H3BO3在20、40、60、100时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g（1） 为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有_（至少答两条） （2） “浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，H2O2的作用是_（用离子方程式表示），MgO除去的杂质离子是_ （3） 已知H3BO3与过量的NaOH反应生成NaB（OH）4，试写出H3BO3在溶液中的电离方程式_ （4） “浸取”后，采用“热过滤”的目的是_，母液中的主要溶质有_ （5） 测定所得产品的纯度：取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残留固体b g，则产品的纯