高一下学期期中化学试卷（直升班）

1、高一下学期期中化学试卷（直升班）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） 铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（ ）A . 铁水龙头B . 铜水龙头C . 塑料水龙头D . 陶瓷水龙头2. （2分） (2016高二上临漳期中) 把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示最先观察到酚酞变红的现象的区域是（ ） A . 和B . 和C . 和D . 和3. （2分） (2018高二上中山期末) 下列叙述正确的是（ ） A . H0的化学反应一定不能自发进行B . 反应2NO2(g) N2O4(l)的熵(体系的混乱度)增大(即S

2、0)C . FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D . Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液4. （2分） (2017高一下仙桃期末) 对于可逆反应3H2+N22NH3 ， 下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ） A . 使用高效催化剂B . 充入更多N2C . 降低温度D . 增大压强5. （2分） (2016高二上上海期中) 将氯化铁溶液蒸干，再灼烧得到的固体物质是（ ） A . FeCl3B . Fe2O3C . Fe

3、（OH）3D . Fe3O46. （2分） (2018高二上衡阳期中) 已知NO + NON2O2（快反应），N2O2 + H2= N2O + H2O（慢反应），N2O + H2N2 + H2O（快反应）。下列说法正确的是（ ）A . 整个过程中，反应速率由快反应步骤 、 决定B . N2O2、N2O是该反应的催化剂C . 当v（NO）正 =v（N2）逆时反应达到平衡状态D . 总反应的化学方程式为2NO + 2H2N2 + 2H2O7. （2分） (2017高二上揭阳期末) 氨水中存在下述平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH 改变下列条件，能使电离程度增大的是（ ） A . 加NH4

4、Cl溶液B . 加浓氨水C . 加水稀释D . 加NaOH溶液8. （2分） (2016高二上株洲期末) 在某无色透明溶液中，能共存的离子组是（ ） A . Na+、SO 、Cu2+、ClB . Fe2+、NO 、Na+、Al3+C . Mg2+、H+、Cl、NO D . Ag+、K+、NO 、Cl9. （2分） (2018高二下福州期末) 用铂电极电解100mLHNO3 与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（ ） A . 1mol/LB . 2mol/LC . 2.5mol/LD . 3mol/L10. （2分） (

5、2016高二上桃江期中) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ） A . 降低温度，平衡向正反应方向移动B . 03s内，反应速率V （NO2）=0.2 molL1C . t1时仅加入催化剂，平衡正向移动D . 达到平衡时，仅改变X，则X为C（O2）11. （2分） (2015高三上潍坊期末) 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表： 温度/258023

6、0平衡常数510421.9105下列说法不正确的是（ ）A . 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应B . 25时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2105C . 在80时，测得某时刻，Ni（CO）4（g）、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）v（逆）D . 80达到平衡时，测得n（CO）=0.15mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为0.125 mol/L12. （2分） 下列有关Ksp的叙述中正确的是A . Ksp越大说明电解质的溶解度越大B . Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关C . Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶

7、液中离子浓度幂之积D . Ksp的数值只与难溶电解质的性质有关，和温度无关13. （2分） (2018高二上白城月考) 化工生产中含Cu2的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2(aq)MnS(s) CuS(s)Mn2(aq)。下列有关该反应的推理错误的是（ ） A . CuS的溶解度比MnS的溶解度小B . 该反应达到平衡时：c(Cu2)c(Mn2)C . 往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)变大D . 该反应平衡常数：K 14. （2分） (2018高一上孝义期末) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A将稀硝酸加

8、入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B将铜粉加10molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D向苏打和小苏打溶液中分别加入过量盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2020高二上芜湖期末) 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ） A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B . 1 molL1CH3COONa溶液的pH大于7C . CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成

9、CO2 D . 0.1 molL1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红16. （2分） (2018高二上鸡泽期中) 广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是（ ） A . BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B . PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C . Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D . CH3COCl的水解产物是两种酸17. （2分） (2015高二上卢龙期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 原电池外电路中电子由负极流向正极B . 原电池中发生

10、还原反应的电极是正极C . 电解池中发生还原反应的电极是阳极D . 电解池中质量增加的电极是阴极18. （2分） 下列溶液一定呈中性的是（ ）A . c(H+)/c(OH)=10-14的溶液B . c(H+)=10-7mol/L的溶液C . pH=7的溶液D . 氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl)19. （2分） (2017高二下怀仁期末) 用下图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液PH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法错误的是（ ） A . 用石墨作阳极，铁作阴极B . 阳极的电极反应式为：Cl+2OH2e=ClO +H2OC . 阴极

11、的电极反应式为：2H2O+2e=H2+2OHD . 除去CN的反应：2CN+5ClO+2H+=N2+2CO2+5Cl+H2O20. （2分） (2016高一下河北期中) 在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42、NO3、Cl ， 该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为（ ） A . 35.5：108B . 16：207C . 8：1D . 108：35.521. （2分） 根据如图，可判断出下列离子方程式中错误的是（ ）A . 2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd 2+（aq）B . Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s

12、）+Cd2+（aq）C . 2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）D . 2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）22. （2分） (2017房山模拟) 已知：用PtRh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型及含氮生成物产率随反应温度的变化曲线分别如图、图所示：下列说法中，不正确的是（ ） A . 400时，生成的产物有N2、NO、H2OB . 800时，反应的化学方程式是：4NH3+5O2 4NO+6H2OC . 400800间，PtRh合金对N2的吸附力逐渐减弱D . 800以上，发生了反应：2NO（g）O2（g）+N2（g）H023. （2分

13、） (2016高一下大连月考) 某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4质的量浓度为0.2mol/向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（ ） A . 0.15mol/LB . 0.3mol/LC . 0.225mol/LD . 无法计算24. （2分） 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：（ ）A . c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)B . c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)C . c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)D . c(Cl)c(NH4+)c

14、(OH)c(H+)二、 填空题 (共4题；共48分)25. （8分） (2018高一下江西期末) 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1） 除去粗盐中杂质(Mg2、SO42-、Ca2)，加入的药品顺序正确的是_。 A . NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B . BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸C . NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸D . Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸（2） 步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的是_。写出步骤中发生反应的离子方程式：_。 （3） 制

15、备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解,写出电解化学方程式：_。 （4） 已知某溶液中Cl、Br、I的物质的量之比为234，现欲使溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比变成432，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I的物质的量的_。(填选项) A . B . C . D . 26. （22分） (2019高三上广东期末) 叠氮化钠（NaN3）是一种应用广泛的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体，汽车安全气囊等。 （1） 实验室制备NaN3 实验原理：把氨气通入熔融金属钠反应制得氨基钠（NaNH2），该反应的化学方程式为_。将生成的NaNH2与N2O在210-220下反应可生成Na

16、N3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的_。（2） 实验室制备NaN3 实验原理：把氨气通入熔融金属钠反应制得氨基钠（NaNH2），该反应的化学方程式为_。将生成的NaNH2与N2O在210-220下反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的_。（3） 实验装置（图1）、步骤如下，回答下列问题： 已知：i）NaN3是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；ii）NaNH2的熔点为210，沸点为400，在水溶液中易

17、水解。组装仪器检查装置气密性后，装入药品。装置B中盛放的药品是_。实验过程应先点燃_（填“A”或“C”）处的酒精灯，理由是_。让氨气和熔化的钠充分反应后，停止加热A并关闭止水夹k。向装置C中b容器内充入加热介质植物油并加热到210-220，然后按图通入N2O；装置C反应完全结束后，冷却，取出a中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体：操作II的目的是_；操作IV中选用的洗涤试剂最好的是_。A水B.乙醇C.乙醇水溶液D.乙醚（4） 实验装置（图1）、步骤如下，回答下列问题： 已知：i）NaN3是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；ii）NaNH2的熔点为210，沸点为400，在水溶液

18、中易水解。组装仪器检查装置气密性后，装入药品。装置B中盛放的药品是_。实验过程应先点燃_（填“A”或“C”）处的酒精灯，理由是_。让氨气和熔化的钠充分反应后，停止加热A并关闭止水夹k。向装置C中b容器内充入加热介质植物油并加热到210-220，然后按图通入N2O；装置C反应完全结束后，冷却，取出a中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体：操作II的目的是_；操作IV中选用的洗涤试剂最好的是_。A水B.乙醇C.乙醇水溶液D.乙醚（5） 图中仪器a用不锈钢材质的而不用玻璃的，其主要原因是_。 （6） 图中仪器a用不锈钢材质的而不用玻璃的，其主要原因是_。 （7） II产品NaN3纯度测定 精确称量

19、0.150 g NaN3样品，设计如图2所示装置，连接好装置后使锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN3样品与M溶液接触，测量产生的气体体积从而测定其纯度。已知2 NaN3 3N2(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。使用冷水冷凝的目的是_。对量气管读数时，反应前后都需要进行的操作是_。（8） II产品NaN3纯度测定 精确称量0.150 g NaN3样品，设计如图2所示装置，连接好装置后使锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN3样品与M溶液接触，测量产生的气体体积从而测定其纯度。已知2 NaN3 3N2(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。使用冷水冷凝

20、的目的是_。对量气管读数时，反应前后都需要进行的操作是_。（9） 常温下测得量气管读数为60.0 mL(N2的密度为1.40 g/L)计算NaN3样品的纯度为_。（保留三位有效数字） （10） 常温下测得量气管读数为60.0 mL(N2的密度为1.40 g/L)计算NaN3样品的纯度为_。（保留三位有效数字） 27. （6分） (2016高二上株洲开学考) 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题由硫化氢获得硫单质有多种方法 （1） 将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解电解过程中阳极区发生如下反应：S2-2eS （n1）S+S2Sn2写出电解时阴极的电极反应式

21、：_电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_（2） 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示 在图示的转化中，化合价不变的元素是_反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为_在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有_（3） H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为_ 28. （12分） (2016高三上盘山期末) I化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯 已知某温度下：反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），H=+41.2kJ/mol；反应： （g） （g）+H2（g），H=+117.6k