长春市高考化学二轮专题复习 专题十四：实验综合A卷

1、长春市高考化学二轮专题复习 专题十四：实验综合A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共3题；共6分)1. （2分） (2019高二上黑龙江期末) 常温下，将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ） A . 相同温度时，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)B . BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C . 反应BaSO4(s)CO32- (aq) BaCO3(s)SO42-(aq)

2、，该反应的正反应平衡常数K1大于其逆反应的平衡常数K2D . 若使0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3 ， 至少要加入2.6molNa2CO32. （2分） (2016高二上淅川开学考) 下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是（ ） A . M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少B . 常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应C . 1mol M从稀H2SO4中置换出的H2比1 mol N从稀H2SO4中置换出的H2多D . 在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高3. （2分） (2015高二下泰州期中) 下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是

3、（ ） 选项操作现象结论A向甲苯中滴入少量浓溴水，充分振荡，静置下层接近无色说明甲苯与溴发生了取代反应B向蛋白质溶液中加入适量CuSO4溶液并充分混合溶液中有沉淀析出可用CuSO4溶液分离、提纯蛋白质C溴乙烷与NaOH水溶液混合共热后，再加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴入硝酸银溶液溶液中出现淡黄色沉淀说明溴乙烷中含有溴元素D向适量淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热约5 min，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液并加热混合液中无红色沉淀出现说明淀粉没有发生水解反应生成葡萄糖A . AB . BC . CD . D二、 综合题 (共4题；共31分)4. （10分） 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、

4、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。（1） NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为_。（2） Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_（已知该反应为置换反应).（3） KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为_，K的原子结构示意图为_。（4） NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_。（5） 100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况).用碱石灰除去的物质为_该产气药剂

5、中NaN3的质量分数为_5. （9分） (2019高二下滦平期中) 某合作学习小组的同学设计实验制备高锰酸钾并进行纯度分析。回答下列问题： （1） （一）高锰酸钾的制备流程如下 实验设计中，KOH和KClO3过量的目的是_操作中所用的坩埚及搅拌棒材质可以是_（填“铁”“陶瓷”“氧化铝”）；熔融时生成K2MnO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（2） 操作发生反应的离子方程式为_（3） 操作过滤时不能用酒精洗涤以加快干燥速度，原因是_. （4） （二）高锰酸钾纯度测定： I.称取ag样品配成100mL溶液；.称取bgNa2C2O4于250mL锥形瓶中，加40mL水及10Ml 5mol

6、-1硫酸溶解；.加热到7080，趁热用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。滴定时，KMnO4溶液应盛放在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。（5） 样品中KMnO4的纯度为_（用含a、b、V的代数式表示）。 6. （6分） (2015高二上咸阳期末) 按要求填空 （1） 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量已知：NN键的键能是948.9kJmol1，HH键的键能是436.0kJmol1；由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量NH键的键能是_; （2） 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热2

7、41.8KJ写出该反应的热化学方程式：_ 已知常温下NO与O2反应生成1molNO2的焓变为57.07KJ，1molNO2与H2O反应生成HNO3溶液和NO的焓变为46KJ，写出NO与O2及水生成HNO3溶液的热化学方程式_（3） 某温度下纯水中的c（H+）=2107mol/L，则此时c（OH）=_mol/L，该纯水的pH_（填“7”、“7”、“=7”）若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5106mol/L，则c（OH）=_mol/ （4） 纳米MgO可用于尿素与氯化镁合成某小组研究该反应在温度为378398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响请完成以下实验设计表： 编号温度/K反应

8、时间/h反应物物质的量配比实验目的37833：1实验和探究_实验和_探究反应时间对产率的影响37844：13783_39844：17. （6分） (2018高三上唐县期中) （1） 某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题： 若开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的_腐蚀，石墨电极上的电极反应式为_；若开关K与b连接，则电解反应的化学方程式为_；（2） 该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如下图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。 该电解槽的阳极反应式为_;；通电开始后，阴极附

9、近溶液pH_(选填“增大”、“不变”或“减小”) ；若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为_；已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g 液态H2O时，理论上有_kJ的能量转化为电能。三、 填空题 (共3题；共29分)8. （11分） （1）人类可以主动参与氮循环，合成氨工业就是参与的手段之一以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多优点 其过程大体如图1所示：请写出用天然气制备氢气的化学方程式：_写出合成尿素反应的化学方程式：_写出O2与NH3反应生成NH4NO3和H2O的化学方程式：_每生产1m

10、ol NH4NO3最少需要NH3_mol，而要生产这些NH3又最少需要CH4_mol（2）科学家已获得极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图2）已知断裂1molNN键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为N2时要释放_kJ能量9. （11分） 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义（1）实验室中用图1中装置测定SO2转化为SO3的转化率（已知SO3熔点为16.8，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响）简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是_ 当停止通入SO2 ， 熄灭酒精灯后，需要继

11、续通一段时间的氧气，其目的是_ 实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是_（用含字母的代数式表示，不用化简）（2）某学习小组设计用图2装置验证二氧化硫的化学性质能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案 I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去方案：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案合理的是方案_（填“I”、“”或“”）；试管b中发生反应的离子反应方程式为_当通入二氧化硫至试管c中溶

12、液显中性时，溶液中c（Na+）=_（用含硫微粒浓度的代数式表示）10. （7分） 某兴趣小组利用下列实验装置进行探究实验根据要求回答下列问题：（1）如图1装置中长颈漏斗的作用有导气、_（2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是_；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是_（3）通过观察D中现象，即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是_aNaCl溶液b酸性KMnO4cFeCl3dNa2S溶液（4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解沉淀物的化学式是_（5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：实验i：另取BaCl2溶液，

13、加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊实验ii：用如图2F装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是_；气体X不可以是_（填序号）aCO2bO3cN2dNO2B中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）：_ 四、 实验探究题 (共5题；共47分)11. （9分） (2016高一上嘉兴期中) 实验室里用下列仪器和药品制取纯净的无水氯化铜根据要求完成以下问题： 序号仪器及装置图（1） 按气体从左向右流动，装置在

14、左边，则中加入的液体是_； （2） 装置中发生反应的化学方程式是_； （3） 实验开始时，应先点燃_（填装置序号）处的酒精灯，否则CuCl2中含有_（填化学式）杂质待充分反应后，装置的玻璃管中剩余物呈_色； （4） 某实验小组组装装置时，在和之间添加了一个盛有浓硫酸的洗气瓶，其作用是_ 12. （8分） (2018兰州模拟) 氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，在农药、制药行业中用途广泛。实验室利用SO2、Cl2和 SCl2制备 SOCl2 ， 部分装置如下图所示:已知:SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有气体产生。SOCl2沸点为77，SCl2的沸点为 50 。请回答:（1） 实

15、验室制取SOCl2的反应方程式为_。 （2） 实验室制取SOC12在三颈烧瓶中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是 _，_(某些仪器可以重复使用)。 （3） 使用冷凝管的作用是_；冷凝管上连接的干燥管的作用是_;。 （4） 实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离实验操作名称是_。 （5） 若反应中消耗的Cl2的体积为896mL (已折算为标准状况，SO2足量) 最后得到纯净的SOCl26.76g，则SOCl2的产率为_(保留二位有效数字)。 （6） 取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振荡静置得到无色溶液，检验溶液中存在Cl-的方法是_。 13. （14分） (2019高三上拜泉月考) 某实验小

16、组利用甲酸钠(HCOONa)制备Na2S2O4并测定产品的纯度，实验装置(夹持、加热仪器略)如图 回答下列问题（1） 盛放浓硫酸的仪器名称为_，写出浓H2SO4与Cu反应的化学方程式 _。 （2） SO2与HCOONa、NaOH反应生成Na2S2O4和CO2，其离子方程式为_。 （3） 图中虚线框中装置用于检验逸出气体中的CO2，a、b、c所盛放的试剂依次为_、_、_。 （4） 将反应液分离提纯得到Na2S2O4产品，取产品mg溶于水，并定容为100mL，取2500mL加入锥形瓶中，加入NaOH溶液及指示剂，用cmolmol-1的K3Fe(CN)6标准溶液进行滴定4K3Fe(CN)6+2Na2

17、S2O4+8NaOH=3K4Fe(CN)6+4Na2SO3+Na4Fe(CN)。6+4H2O，滴定至终点时，消耗标准液VmL。则产品的纯度为_(写出计算式)。 14. （8分） Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。25时将氯气溶于水形成氯气氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数（）随pH变化的关系如图一所示。（1） 已知HClO的杀菌能力比ClO强，由图一分析，用氯气处理饮用水时，pH7.5与pH6时杀菌效果强的是_。氯气氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为_。（2） ClO2是一种易爆炸的强氧化性气体，是一种良好的新型消毒剂

18、。工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，该反应的化学方程式为_。最近，科学家又研究出了在酸性溶液中用草酸钠（Na2C2O4）还原氯酸钠制取ClO2的方法，该反应的离子反应方程式为_。此法的优点是_。工业上还可用电解法制备ClO2，在80时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2。电解过程中NaClO3在_极（填“阴”或“阳”）生成，生成ClO3的电极反应式为_。（3） 一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl、1mol ClOx（x=1、2、3、4）的能量大小与合价的关系如图二所示。从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是_（填离子符号）。B A + D反应的热

19、化学方程式为_（用离子符号表示）。15. （8分） (2017高二下金华期末) FeCl2是常用的还原剂和媒染剂，广泛用于织物印染、医药、冶金和照相，对各类废水有明显的处理效果，水中重金属离子的去除率接近100%。有关数据如下：C6H5Cl(氯苯)C6H4Cl2FeCl3FeCl2式量112.5147162.5127溶解性不溶于水，易溶于苯溶于水，不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯熔点/-4553沸点/132173查阅资料知：氯化铁晶体、氯化亚铁晶体都易潮解。实验室可以用如下方法来制备无水FeCl2 ， 并利用所得C溶液测定出FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入162.5 g无水氯化铁和225 g氯苯，控制反应温度在128139加热约3 h，冷却，分离得到粗产品。反应的化学方程式为：2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl请回答下列问题：（1） 仪器B不可以装的试剂