青海省高三上学期化学9月联考试卷D卷

1、青海省高三上学期化学9月联考试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上阳高月考) 下列叙述中正确的是 （ ） A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示 D . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体2. （2分） (2018高一上广州期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ） A . 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B . 用托盘天平

2、称量8.75 g食盐C . 配制450 mL溶液选用500mL的容量瓶D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.53. （2分） (2016高一上成都期中) 下列物质中，不属于电解质的是（ ） A . NaOHB . H2SO4C . 蔗糖D . NaCl4. （2分） (2018浙江选考) 下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是（ ） A . HNO3B . CuCl2C . K2CO3D . NaCl5. （2分） (2018高一上惠州期末) 下列物质暴露在空气中不容易变质的是（ ）A . Na2OB . Na2O2C . NaOHD . Na2SO46. （2分） (2016高二上绥化期

3、中) 有关天然产物水解的叙述不正确的是（ ） A . 油脂水解可得丙三醇B . 可用碘检验淀粉水解是否完全C . 蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D . 纤维素水解和淀粉水解的最终产物不同7. （2分） (2016高一上揭阳期中) 2016年10月17日，我国神舟11号飞船发射在即，长征三号丙型运载火箭开始加注燃料长征三号丙型火箭第一级和第二级采用偏二甲肼（UDMH）和N2O4为动力源，反应方程式为：（CH3）2N2H2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2 ， 关于该反应的说法中正确的是（ ） A . 该反应不是氧化还原反应B . 氮气只是氧化产物C . N2O4是还原剂D . N2O4是氧

4、化剂8. （2分） (2016高一下江阴期中) 下列有关化学用语的表示错误的是（ ） A . 甲烷的比例模型： B . 氯离子的结构示意图： C . 氮气分子的结构式：NND . 过氧化钠的电子式： 9. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应生成1molSO2B . 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C . 铜与稀硝酸反应生成0.5molNO气体，则转移电子数为NAD . 可用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和SO2 ， 不可用澄清石灰水鉴别 CO2和SO210. （2分） 下列有关说法中，不正确的是（ ）A . 焰火的五彩缤纷是某些金属

5、元素的性质的展现B . SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱C . “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D . 根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液11. （2分） 下列各组物质中既具有相同的最简式，又不属于同分异构体和同系物的是（ ） 聚乙烯和乙烯甲醛和葡萄糖淀粉和纤维素蔗糖和麦芽糖聚乙烯和聚氯乙烯A . B . C . D . 12. （2分） (2018高三下山东开学考) 根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（ ）元素编号原子半径/mn0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186

6、最高化合价或最低化合价+1-2+3-1-2+3+1+1A . 元素气态氢化物的稳定性大于元素气态氢化物的稳定性B . 元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点C . 元素形成的化合物具有两性D . 元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强13. （2分） (2018高二下南阳开学考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3+6H+2I=2Fe2+I2+6H2OB . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3+SO32-C . 向0.3mol/LNaClO溶液中滴加等体积的0.2mol/LNaH

7、SO3溶液2HSO3-+4ClO=2SO42-+2Cl+2HClOD . 向碘化亚铁溶液中滴加溴的四氯化碳溶液2Br2+2Fe2+2I=I2+4Br+2Fe314. （2分） 能够说明一个可逆反应H2(g)I2(g) 2HI(g)已达到平衡状态的是（ ） A . 1 mol HH键断裂的同时有1 mol HI键形成B . 1 mol HH键断裂的同时有2 mol HI键形成C . 1 mol II键断裂的同时有2 mol HI键形成D . 1 mol HH键断裂的同时有1 mol II键形成15. （2分） (2016高二下汕头期末) 下列反应中，属于加成反应的是（ ） A . 乙烯使酸性KM

8、nO4溶液褪色B . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C . 乙烯使溴水褪色D . 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色变浅16. （2分） 波尔多液能防治病虫害的原因是（ ） A . 硫酸铜使菌体蛋白质盐析B . 石灰乳使菌体蛋白质水解C . 铜离子在碱性条件下使菌体蛋白质变性D . 蛋白质可以溶解波尔多液17. （2分） (2016高一下习水期中) 我国成功研制出新型“海水电池”电池反应为4Al+3O2+6H2O4Al（OH）3 下列关于该电池的说法不正确的是（ ） A . 铝片作负极B . 海水作为电解质溶液C . 电池工作时O2得到电子D . 电池工作时实现了电能向化学能的转化18.

9、 （2分） (2016高二下马山期末) 氨水有下列平衡NH3 H2ONH4+OH ， 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c（NH4+）增大的是（ ） A . 加NaOHB . 加盐酸C . 加NH4ClD . 加同浓度氨水19. （2分） (2015高二上武汉开学考) 下列叙述不正确的是（ ） A . 金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型=镁型铜型B . 在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HCl的沸点最低C . CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2：1、1：1D . 晶体熔点：金刚石食盐冰干冰20. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 设NA为阿伏伽德

10、罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NAB . 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAC . 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD . 80g NH4NO3晶体中含有NH4+小于个NA21. （2分） (2016高一下习水期中) 下列反应过程中的能量变化与如图一致的是（ ） A . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3B . CaCO3 CaO+CO2C . C+H2O CO+H2D . C+CO2 2CO22. （2分） (2015高一下邯郸期中) 在实验室用Zn与

11、稀H2SO4反应来制取H2 ， 常加少量CuSO4来加快反应速率为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间下列说法正确的是（ ） 试剂 实验甲乙丙丁4molL1H2SO4/mL20V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL02.5V410 H2O/mLV5V6810收集气体所需时间/st1t2t3t4A . t1t2t3t4B . V4=V5=10C . V6=17.5D . V1V2V32023. （2分） (2

12、016高二上襄阳期中) 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A . pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS）=1105 molL1B . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C . 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2c（HC2O4）+c（C2O42）+c（H2C2O4）D . pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c（Na+）：24. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2+2S2O32+O2+xOHFe3O4+S4O62+2H2O，有关说法正

13、确的是（ ） A . 每转移1.5mol电子，有1.125mol Fe2+被氧化B . x=2C . Fe2+、S2O32都是还原剂D . 每生成1mol Fe3O4 ， 转移电子2mol25. （2分） 下列说法中，正确的是（ ） A . 某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B . 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有ClC . 某溶液中加入稀盐酸，不产生白色沉淀，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中有SO42D . 某溶液中加入盐酸产生无色气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32或者HCO3二、 非选择题 (共7题；共51分)26. （

14、6分） (2020高一下浙江开学考) 石油裂解可得烃D，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志，已知D在标准状况下的密度为1.25 gL1。有机物B可利用植物秸秆来生产，E为有香味的油状液体，它们之间的转化关系如图，请回答： （1） C中所含官能团名称是_。 （2） 写出反应的化学方程式_。 （3） C与D在一定条件下可发生加成反应，生成具有酸性的物质F。F的结构简式为_。 （4） 下列说法正确的是_。（填编号）A . 有机物E与F互为同分异构体B . 用新制氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B和CC . 有机物A、D均能被酸性高锰酸钾溶液氧化D . 可用饱和NaOH溶液除去有机物E中混有的少量B、

15、C27. （6分） (2016高一上浦东期末) 根据题目要求填空： （1） Mg2+的结构示意图为_；O的电子式为_；H2S的结构式为_ （2） 氯化钠的电子式为_，溶于水发生电离的电离方程式为_，向氯化钠溶液中滴入硝酸银时发生反应的离子方程式为_ 28. （8分） (2019高三上山西期末) 硫代硫酸钠的部分性质和数据如下表： 回答下列问题：（1） 仪器a中的80%的硫酸不能用浓硫酸代替，原因是_。 （2） 仪器b的名称是_，装置乙中在实验中的作用是_。装置乙的三颈烧瓶中盛装的液体可以是_(填序号)。 A浓硫酸B蒸馏水CCCl4DNaOH溶液（3） 装置丙的三颈烧瓶中盛有Na2S和Na2SO

16、3溶液(后者稍微过量)。 装置丙中发生反应的离子方程式是_。制备过程中，装置丙中的液体要保持碱性环境，结合离子方程式解释其原因_。测得该制备方法制备的目标产品中含有Na2SO4，可能的原因是_。（4） 指出该实验装置存在的缺点及改正方法：_。 29. （4分） 将一定量的CO2气体通入500.0mLNaOH溶液中，充分反应后，溶液低温蒸发，得到不含结晶水的白色固体A，取3份质量不同的该白色固体A分别与50.00mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（在标准状况下）与固体A的质量关系如下：组别盐酸的体积/mL50.0050.0050.00固体A的质量/g3.8006.2007.200气体的体积/

17、mL896.013441344（1） 上表中第_组数据表明加入的50.00mL盐酸反应后有剩余，其理由是_（2） 请通过计算，讨论，判断固体A是什么物质？_在第组固体A中，其成分的物质的量各是多少？_30. （10分） (2017高二上黄冈期末) 如图所示（乙装置中X为阳离子交换膜，甲醚的结构简式为CH3OCH3） 根据要求回答下列相关问题：（1） 写出负极的电极反应：_ （2） 氢氧化钠主要在_（填“铁极”或“石墨极”）区生成 （3） 如果粗铜中含有锌、银等杂质，则粗铜的电极反应为：_、_ （4） 反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将_（填“增大”、“减小”或“不变”） （5） 若在标准状况下有

18、2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为_ （6） 若将丙装置改成在标准状况下，用石墨作电极电解体积为2L的CuSO4溶液，写出电解CuSO4溶液时的离子反应方程式_；当电解适当时间后断开电源，发现只需补充22.2g固体Cu2（OH）2CO3即可使电解液恢复到原浓度与体积，则原CuSO4溶液的浓度是_mol/L；若将丙设计成在镀件上镀铜的装置，该如何改动，请用简要的语言叙述：_ （7） 若将乙中的交换膜去掉，发现只有H2逸出，则试写出乙池中发生的总反应：_ 31. （10分） (2018昆明模拟) 某化工厂排放的工业废水中主要含Na+、HSO3、SO42- ， 研究小组欲测定其中HS

19、O3的浓度，设计如下三个方案。量取20.00mL废水试样，用0.02moLK-1MnO4标准溶液进行滴定。记录数据，计算。回答下列问题（1） 利用如图所示的装置完成方案一仪器A的名称是_。读数前，应进行的操作是_。该方案存在较大的误差，可能的一种原因是_。（2） 方案二中吸收气体a的“X溶液”可能是_;(填标号)。a.Na2SO3溶液b.双氧水c.硝酸钠溶液d.H2SO4酸化的KMnO4溶液若为次氯酸钠，写出气体a与X溶液反应的离子方程式_。该方案中，操作I包含的操作名称依次为_。（3） 方案三设计的下列滴定方式中，最合理的是_;(填标号)。该方案是否需要指示剂? _;(填“是”或“否”)，原因是_。滴定记录数据如下表：滴定前读数/mL滴定后读数/mL第一次0.1016.12第二次1.1017.08第三次1.4521.45第四次0.0016.00