高一上学期期中化学试卷（A）

1、高一上学期期中化学试卷（A）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上宝坻期中) 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A . 酒精和水B . 四氯化碳和水C . 汽油和植物油D . 碘和四氯化碳2. （2分） (2019高二下温州月考) 为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是（ ） A . 图2中的A为分液漏斗B . 图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C . 图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率D . 若图1实验

2、中反应速率为，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好3. （2分） (2016高一上汕头期末) 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ） A . 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B . 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C . 不溶于水，且必须比水密度大D . 不溶于水，且必须比水密度小4. （2分） (2017高一上德州期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为NAB . 标准状况下，22.4 L氨气与22.4 L氮气所含原子数均为2 NAC . 7.8gNa2O2所含的离子数为0.3NAD

3、 . 11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5 NA5. （2分） 下列各组中两种气体的分子数一定相同的是 （ ）A . 温度相同、体积相同的O2和CH4B . 压强相同、体积相同的O2和H2C . 质量相同、密度不同的CO和N2D . 体积相同、密度不同的CO和C2H46. （2分） 将2.3克钠投入W克水中，所得溶液中Na与水分子个数之比1：100，溶液密度为1.2g.ml-1 ， 下列有关说法不正确的是（ ）A . W=181.8B . 此过程中，水被还原，共得到0.1NA个电子C . 所得溶液中溶质质量分数约为2.174%D . 仅据上述条件无法求算所得溶液的物质的量浓

4、度7. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列物质的分类正确的是（ ） 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu（OH）2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOCO2A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高二上临县期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ） A . 18 g H2O中含有的质子数为10NAB . 标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NAC . 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD . 1

5、mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子9. （2分） (2017高二上石河子期末) 室温时，喷墨打印机墨汁的pH为7.59.0，当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体由此可知（ ） 墨汁偏碱性墨汁偏酸性纸张偏酸性纸张偏碱性A . B . C . D . 10. （2分） (2017高一下南充期末) 亚氯酸盐（NaClO2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2H+Cl-+2H2O。分解时，刚开始反应很慢，随后反应突然加快，更多的释放出ClO2 ， 这是因为（ ） A . 酸使亚氯

6、酸的氧化性增强B . 溶液中的H+起催化剂的作用C . 溶液中的Cl-起催化剂的作用D . 逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低11. （2分） 下列电离方程式错误的是（ ） A . HClH+ClB . Ba（OH）2Ba2+2OHC . NaHCO3Na+H+CO32D . NaHSO4Na+H+SO4212. （2分） (2017高二上盐城期末) 除去溴苯中的少量杂质溴，最好的试剂是（ ） A . 水B . 稀NaOH溶液C . 乙醇D . 已烯13. （2分） (2016高二上兴国月考) 化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节下列对化学反应终点的判断不正确的是（ ） A . 向B

7、aCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，静置，向上层清澈中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀B . 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2 ， 加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C . 将NaSO410H2O晶体置于坩埚内加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D . 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，说明NaOH已完全中和14. （2分） (2018高一上翁牛特旗期中) 表示下列反应的离子方程式中错误的是（ ） A

8、 . 石灰石与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2+ H2OB . 氢氧化钡与稀硫酸反应： 2OH- + Ba2+ + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2OC . 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3D . 氯化钾溶液与硝酸银溶液反应：Ag+ + Cl-= AgCl15. （2分） (2015高二上盘山月考) 下列能大量共存的离子组是（ ） A . NH4+、Mg2+、OH、ClB . Ba2+、K+、SO 、NO C . Al3+、Cu2+、SO 、ClD . Na+、Al3+、Cl、AlO 16. （2分） (2018高二上北仑开学

9、考) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . Cu(OH)2与稀硝酸反应：H+OH=H2OB . 铜片与浓硝酸反应：Cu4H+2NO3-=Cu2+2NO22H2OC . 铁与稀硝酸反应：3Fe8H+2NO3-=3Fe2+2NO4H2OD . 浓烧碱溶液中加入铝片：2Al + 4OH 2AlO2 + 2 H217. （2分） (2018高一上商都期中) 苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+ ， 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（ ） A . 氧化性B . 酸性C . 碱性D . 还原性18. （2分） (201

10、7高一上温州期中) 实验室欲用Na2CO310H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是（ ） A . 要完成实验需称取10.6gNa2CO310H2O晶体B . 本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶C . 配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低D . 定容时俯视刻度线会导致浓度偏高19. （2分） (2016高二下广州期末) 下列实验操作不能达到其对应目的是（ ） 序号实验内容实验目的A在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液并加热验证淀粉已水解B向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液

11、，振荡；向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化C在苯酚溶液中加入溴水用FeCl3溶液可检验苯酚是否完全反应D用苯与浓H2SO4和浓HNO3制备硝基苯，将产物倒入NaOH溶液中，静置，分液除去硝基苯中混有浓H2SO4和浓HNO3A . AB . BC . CD . D20. （2分） M、X、Y、Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2+与单质M不反应；X2+Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2+Z；这四种离子的氧化性大小符合（ ）A . M 2+X 2+Z 2+Y 2+B . X 2+M 2+Y 2+Z 2+C . Y 2+Z 2+M 2+X 2+D . Z

12、2+X 2+M 2+Y 2+二、 填空题 (共3题；共22分)21. （7分） （1）某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为_（2）在K2SO4和KCl的混合溶液中，K+的物质的量浓度为1.2mol/L，SO42的物质的量浓度为0.4mol/L，则此溶液中Cl的物质的量浓度为：_（3）写出二氧化氮与水的反应方程式_，氧化剂与还原剂的物质的量比为_（4）从1L1molL1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是_molL1 ， 取出的溶液中NaCl的物质的量是_ mol，质量是_g22. （5分） (2016高三

13、下信阳开学考) 下图表示各物质之间的转化关系已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色 （1） 基于反应原理的化学工业称为_，写出该反应的化学方程式_ （2） 写出K和E反应的离子方程式_ 写出F溶液和H反应的离子方程式_（3） 已知：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1：1：1，则G的化学式为_ 23. （10分） (2018高三上汕头期末) 合理应用和处理含氮的化合物，在生产生活中有重要意义。 （1） 用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示。写出总反应化学方程式_。（2） 已

14、知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-94.4gKJmol-1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示。在2L容器中发生反应，前20min内，v(NH3)=_，放出的热量为_。25min时采取的措施是_。时段III条件下，反应的平衡常数表达式为_(只列计算表达式，不计算)。（3） 用氨气制取尿素CO(NH2)2的反应：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)；H0。某温度下，向容器为0.1L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的妆花率为50%。图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的

15、变化而变化。其他条件不变，请在图3中用实线画出使用催化剂后c(NH3)随时间的变化曲线。三、 实验题 (共1题；共8分)24. （8分） (2016高一上延安期中) 对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的如图为一“链状连环”图案，图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号 请回答下列问题：（1） 请将分类依据代号填入相应的括号内 两种物质都不是电解质_两种物质都是钠的化合物_两种物质都是氧化物_两种物质都是盐_（2） 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1molL1的上图中一种化合物的水溶液，可制得一种红色胶体 反应的化学方程式为_如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？_向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变