陕西省高三上学期化学开学考试试卷B卷

1、陕西省高三上学期化学开学考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高一上阜阳期末) 对于下列事实的解释错误的是（ ） A . 因为硅可以导电，所以硅可以作为光导纤维的原料B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D . 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水2. （2分） (2015高二上河北开学考) 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A . CH4分子的比例模型： B . NH4Cl的电子式： C . 硫离子的离子结构示意图： D . 聚丙烯的结构简式为： 3.

2、 （2分） (2016高一上绵阳期中) 下列物质是电解质，且属于盐类的是（ ） A . HClB . Na2OC . NaClD . NaOH4. （2分） (2017高二下铜陵期中) 通式为CnH2n2的一种气态烃完全燃烧后生成的CO2和H2O物质的量之比为4：3这种烃的链状同分异构体有（ ） A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种5. （2分） (2019高二上重庆期末) 已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得到醛和一种有机物酮，如： 现有化学式C7H14的烯烃，与H2完全加成后的产物，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为9:6:1，满足条件的烯烃经O3氧化后，在Zn存在下

3、水解的产物共可能有几种(不考虑立体异构)（ ）A . 2种B . 4种C . 5种D . 6种6. （2分） (2018高一上江苏开学考) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1molCl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NAB . 2L 0.5 mol/L的氯化镁溶液中所含的粒子数为3NAC . NA个SO2分子所占的体积与 NA个SO3分子所占的体积比1:1D . 标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA7. （2分） (2018静安模拟) 有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述错误的是（ ） A . 两反应均需使用浓硫酸、乙

4、酸B . 过量乙酸可提高1-丁醇的转化率C . 制备乙酸乙酯时乙醇应过量D . 提纯乙酸丁酯时，需过滤、洗涤等操作8. （2分） (2018衡阳模拟) 25时,用0.10m/L的弱碱BOH滴定10.00 ml a mol/L的盐酸,溶液的pH与所加BOH溶液体积(V)的关系如图所示。已知N点溶液中存在关系式:c(Cl-)=c(B+)+c(BOH)。下列说法正确的是（ ） A . M点溶液中存在c(H+)=c(OH)+2c(BOH)+c(B+)B . N、Q两点溶液中BOH电离平衡常数:Nc(Cl-)D . a0.1089. （2分） (2016高一下淮阴期中) 下列微粒半径的比较中，正确的是（

5、 ） A . r（Na+）r（Na）B . r（Cl）r（Cl）C . r（Na）r（Mg）D . r（F）r（Cl）10. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 向0.1 molL1KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH=5，此时混合液中c（K+）c（NO3）B . 25时，0.1 molL1氨水和0.05 molL1氨水中c（OH）之比是2：1C . 0.1 molL1NH4Cl溶液中c（Cl）=c（NH4+）D . 向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH=7，此时溶液中c（Na+）=c（CH3COO）11. （2分） (2017高一上肇庆期末) 下列离子方程式中正确

6、的是（ ） A . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+CO2+H2OB . 将少量硅投入氢氧化钠溶液中：Si+2OH+H2OSiO32+H2C . 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I+O2+2H2O2 I2+4OHD . 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2Fe3+2Cl12. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 将中液体逐滴滴入到中（如图），实验结果与预测的现象一致的是（ ） 选项中物质中物质预测中的现象A氨水氯化铝溶液产生白色沉淀B浓硫酸铜片产生大量气体溶液变蓝C浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体D稀盐酸Na2CO3与NaOH的混合液立即产生大量气体A . AB . BC

7、 . CD . D13. （2分） (2017高二上衡水期末) 铁镍蓄电池放电时的总反应式为Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2 ， 下列有关该电池的说法正确的是（ ） A . 电池的负极为Ni2O3 ， 正极为FeB . 电池的电解液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液C . 电池放电时，正极反应式为 D . 电池充电时，阳极附近溶液的pH升高14. （2分） (2016高一上西湖期中) 在浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体质量之比为3：4则加入铁粉的质量是（ ） A . 1.8 gB . 11.2 gC . 5.6

8、 gD . 8.4 g15. （2分） 己知丙烷的燃烧热H=-2215KJmol-1 ， 若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（ ）A . 55kJ B . 220kJC . 550kJD . 1108kJ16. （2分） (2017郴州模拟) 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（ ） A . 将海带灼烧成灰B . 过滤得含I溶液C . 萃取后放出碘的CCl4溶液D . 分离碘并回收CCl417. （2分） (2020临朐模拟) 短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元

9、化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之间存在如下图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是（ ） A . 简单离子半径大小关系：cdeB . 简单阴离子的还原性：acdC . 氢化物的沸点：cdD . C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一18. （2分） 海水中含有丰富的镁资源某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案： 海水中的离子浓度（mol/L）Na+Mg2+Ca2+ClHCO30.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变

10、已知：Ksp（CaCO3）=4.96109；Ksp（MgCO3）=6.82106；KspCa（OH）2=4.68106；KspMg（OH）2=5.611012 下列说法正确的是（ ）A . 沉淀物X为CaCO3 ， MgCO3B . 滤液M中存在Mg2+ ， 不存在Ca2+C . 滤液N中存在Mg2+、Ca2+D . 步骤中若改为加入8 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物二、 实验题 (共2题；共15分)19. （8分） (2019高三上山西期末) 硫代硫酸钠的部分性质和数据如下表： 回答下列问题：（1） 仪器a中的80%的硫酸不能用浓硫酸代替，原因是_。 （2

11、） 仪器b的名称是_，装置乙中在实验中的作用是_。装置乙的三颈烧瓶中盛装的液体可以是_(填序号)。 A浓硫酸B蒸馏水CCCl4DNaOH溶液（3） 装置丙的三颈烧瓶中盛有Na2S和Na2SO3溶液(后者稍微过量)。 装置丙中发生反应的离子方程式是_。制备过程中，装置丙中的液体要保持碱性环境，结合离子方程式解释其原因_。测得该制备方法制备的目标产品中含有Na2SO4，可能的原因是_。（4） 指出该实验装置存在的缺点及改正方法：_。 20. （7分） (2016高二上江阴期中) 为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验 （1） 分子式的确定 将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH

12、2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）则该物质的实验式是；_（2） 质谱仪测定有机物A的相对分子质量为46，则该物质的分子式_； （3） 结构式的确定 预测A的可能结构并写出结构简式_（4） 性质实验 核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目例如：甲基氯甲基醚（ClCH2OCH3）有两种氢原子（见图甲）经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图乙所示，则A的结构简式为_（5） A在一定条件下脱水可生成B，B可合成用于食品包装的塑料C，请分别写出转化反应化学方程式： AB：_；BC：_（6） 体育比赛中当运动员肌

13、肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27）对受伤部位进行局部冷冻麻醉请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：_; 三、 填空题 (共2题；共14分)21. （7分） 硫代硫酸钠（Na2S2O3）是环保部门监测有害气体常用的一种药品，它易溶于水，遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图。实验具体操作步骤为：打开分液漏斗使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停

14、止通入SO2气体。（1） 写出仪器A的名称_。 （2） 写出A中发生反应的化学方程式_。 （3） 为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_。 （4） Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42离子，该反应的离子方程式为_。 （5） 为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下图装置进行实验。实验装置的连接顺序依次是_（填装置的字母代号），装置C中的试剂为_。能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是_。22. （7分） (2018高二下烟台开学考) 苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是：C8H10(g)C8H8(g)+H2(g

15、)H=120kJmol-1某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：时间/min010203040n（C8H10）/mol0.400.300.24n2n3n（C8H8）/mol0.000.10n10.200.20（1） 当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是_。 （2） 该温度下，该反应的化学平衡常数是_。 （3） 若保持其他条件不变，用0.40 molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是_。此时，该合成反应是否达到了平衡状态？_（填“是”或“否”）。 （4） 工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)，C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图、图所示。由图可知，T1_T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。由图可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将_(填“越大”、“越小”或“不变”)，原因是_。