陕西省高二上学期期中化学试卷A卷（模拟）

1、陕西省高二上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 ， 向0.1 L 0.2 molL1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀盐酸，恰好完全反应。则其焓变H1、H2、H3的关系是（ ） A . H1H2H3B . H1H3H2C . H1H3H2D . H1H3b+cB . 压缩容器的容积时，v(正)增大，v(逆)减小C . 达到新平衡时，物质X的转化率减小D . 达到新平衡时，混

2、合物中Z的质量分数增大4. （2分） (2016高三上吉安期中) 下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（ ） A . 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液B . 向NaOH溶液中通入CO2气体C . 向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液D . 向NaHCO3溶液中加入CaC2固体5. （2分） (2016高二上延安期中) 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ） A . 加催化剂同时升高温度B . 加催化剂同时增大压强C

3、 . 升高温度同时充入N2D . 降低温度同时增大压强6. （2分） (2019高二上临高期中) 在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3 ， 在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（ ） A . V(H2)=0.03mol/（Lmin）B . V(N2)=0.02mol/(Lmin)C . V(NH3)=0.17mol/(Lmin )D . V(NH3)=0.01mol/(Lmin)7. （2分） 将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（ ） A . 分散系的分类B . 醋酸稀释C . 向Na2CO3溶液中逐

4、滴滴入盐酸D . 向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液8. （2分） 下列事实不能证明HN2是弱电解质的是（ ）滴入酚酞，NaN2溶液显红色用HN2溶液做导电实验，灯泡很暗等pH、等体积的盐酸和HN2溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强0.1 molL-1HN2溶液的pH=2HNO2与CaCO3反应放出CO2气体c（H+）=0.1 molL-1的HN2溶液稀释至1000倍，pH4A . B . C . D . 9. （2分） (2020高二上芜湖期末) 下列有关说法正确的是（ ） A . 常温下，向醋酸溶液中加入少量水，溶液中C(H)将增大B . 常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH

5、)2溶液中，水的电离程度相同C . 向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，所得溶液的pH不变D . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸10. （2分） (2016高一下枣阳期中) 根据表中的信息判断下列说法正确的是（ ） 物质金刚石石墨外观无色，透明固体灰黑，不透明固体熔点？燃烧热/KJmol1395.4393.5A . 表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+ O2（g）CO（g）H=393.5 kJmol1B . 由表中信息知C（石墨，s）C（金刚石，s）H=+1.9 kJmol1C . 由表中信息可得如图所示的图象 D . 由表中信息可推知相同条件下

6、金刚石的熔点高于石墨的11. （2分） 某容器中发生一个化学反应，反应过程存在H2O、ClO、CN、HCO3、N2、Cl6种物质在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列有关判断中正确的是（ ） A . 当有3 mol ClO参加反应时，则有1 mol N2生成B . HCO3作为碱性介质参与反应C . 当有5 mol ClO参加反应时，则有1 mol N2生成D . 若生成2.24 L N2 ， 则转移电子0.6 mol12. （2分） (2015高二上沈阳月考) 下列说法正确的是（ ） A . 已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水，放出bkJ的热量，

7、则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4（g）+6O2（g）4CO2（g）+4H2O（l）H=4b kJmol1B . 已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）H=270kJmol1 ， 则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量数值小于270kJC . 常温常压下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6kJmol1D . 已知：C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJmol1 ， C（s，金刚石）+O2（g）CO2（g）H=395

8、.0kJmol1则C（s，金刚石）C（s，石墨）H=1.5kJmol113. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 已知1、2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) + 2B(g) C(g)、2A(g) C(g)中A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ） A . 1、2均减小B . 1、2均增大C . 1减小，2增大D . 1增大，2减小14. （2分） (2016高二上西安期中) 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2PCl5 达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走

9、1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ） A . 0.40molB . 0.20molC . 小于0.20molD . 大于0.20mol，小于0.40mol15. （2分） (2016高一上东海期中) 下列关于氯水的叙述正确的是（ ） A . 新制氯水呈黄绿色B . 新制的氯水中只含Cl2和H2O分子C . 新制氯水需置于无色试剂瓶中保存D . 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl216. （2分） (2017高二上西安期末) 造成西安雾霾的重要原因之一是汽车尾气，已知汽车尾气无害化处理的反应之一为 2NO（g）+2CO（g）N2（g）

10、+2CO2（g）H0，下列说法正确的是（ ） A . 升高温度可以提高NO和CO的转化率B . 使用高效催化剂可以提高NO和CO的转化率C . 反应达到平衡后，NO 的生成速率和消耗速率相等D . 若该反应已达到平衡状态，增大压强（通过减小体积实现）对平衡无影响17. （2分） (2016高一下襄阳期中) pH=2的X，Y，Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1 000mL，其pH与溶液体积（V）的变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ） A . X是强酸，Y和Z是弱酸B . 稀释前的浓度大小为c（Z）c（Y）c（X）C . 稀释前电离程度大小为XYZD . pH=2时，X，Y，Z都是稀溶液

11、18. （2分） (2015高一下邯郸期中) 有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，如图的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，则下列描述正确的是（ ） A . 该反应是放热反应B . b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C . T1温度下a点若要达到平衡，可以采取增大压强的方法D . c点时v（正）v（逆）19. （2分） (2018高二上湖北期中) 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。已知N2（g）3H2（g） 2NH3（g） H92.4 kJmol1容器甲乙丙反应物投入量1 m

12、ol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的浓度（molL-1）c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是（ ）A . 2c1c3B . 131C . 2 p2 p3D . ab92.420. （2分） 一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）；H0现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）下列说法正确的是（ ） A . 保持温度和活

13、塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍C . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）D . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小二、 解答题 (共5题；共56分)21. （7分） 某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中

14、数据分析： （1） 该反应的化学方程式为：_； （2） 反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：_； （3） 下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 （填序号） A . 各物质的浓度不随时间的变化而变化B . 单位时间内每消耗3mol X，同时生成3mol XC . X，Y，Z的浓度之比为1：1：1D . 反应已经停止（4） 在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”） 在其它条件不变时 降低温度：_；在其它条件不变时加入催化剂：_22. （7分） (

15、2016高二上天津期中) 已知2A2（g）+B2（g）2C3（g）；H=Q1 kJ/mol（Q10），在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2molA2和1molB2 ， 在500时充分反应，达平衡后C3的浓度为w molL1 ， 放出热量为Q2 kJ （1） 达到平衡时，A2的转化率为_ （2） 达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将_（填“增大“、“减小”或“不变”） （3） 若在原来的容器中，只加入2mol C3，500时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度_（填、=、）w molL1，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系：Q3=_; （4） 改变某一条件，得到

16、如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是_； a反应速率cbab达到平衡时A2的转化率大小为：baccT2T1db点A2和B2的物质的量之比为2：1（5） 若将上述容器改为恒压容容器，起始时加入4molA2和2molB2，500时充分反应达平衡后，放出热量Q4kJ，则Q2_Q4 （填“”、“”或“=”） （6） 下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是_（填选项序号） a选择适当的催化剂b增大压强c及时分离生成的C3 d升高温度23. （8分） (2016高三上黑龙江期中) 亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到

17、，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） （1） 氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应： 4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K12NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K22NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K3则K1，K2，K3之间的关系为K3=_（2） T时，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正=k cn（ClNO），测得速率和浓度的关系如表： 序号c（ClNO）/molL1v/molL1s10.303.61080.601.441070.9

18、03.24107n=_；k=_（注明单位）（3） 在2L的恒容密闭容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A： 温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有_；a容器体积保持不变b容器压强保持不变c平衡常数K保持不变d气体颜色保持不变ev（ClNO）=v（NO）fNO与 ClNO的物质的量比值保持不变反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v（Cl2）=_；温度为T2时，10min已经达到平衡，该反应的平衡常数K=_（注明单位）（4） 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数随

19、的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最小的是_点，当n（NO）/n（Cl2）=2.8时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的_点 24. （23分） 为测定抗贫血药物复方硫酸亚铁中铁的含量，某化学学习小组进行了以下实验研究。【实验原理】有些溶液本身无色，但加入其他试剂后会有明显的颜色，溶液颜色的深浅和浓度有关，通过比较颜色的深浅可测定物质的含量。【实验用品】2.00102 mol/L Fe3的标准溶液、蒸馏水、5%KSCN溶液、pH4的HAcNaAC缓冲溶液、11HNO3溶液、复方硫酸亚铁药片。铁架台(铁夹)、100 ml容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、三脚架、

20、石棉网、酒精灯、玻璃棒、25 mL比色管、pH试纸。【实验过程】.配制系列标准溶液：分别量取2.00102 mol/L Fe3的标准溶液6.00 mL、6.50 mL、7.00 mL、7.50 mL置于4支25 mL比色管中，再加入1.0 mL5%KSCN溶液和2.5 mLpH4的HAcNaAc缓冲溶液，加蒸馏水稀释至刻度。.制取待测液：取1片复方硫酸亚铁药片，准确称量其质量，置于50 mL烧杯中，加入2 mL蒸馏水溶解，再加入2 mL11 HNO3溶液，小心加热23 min。冷却后，全部移入100 mL容量瓶中，再加入4.0 mL5%KSCN溶液和10.0 mLpH4的HAcNaAc缓冲溶液等，振动、定容、摇匀制得待测液100 mL。取25.00 mL待测液加入与中相同规格的比色管中。.比色：将所得比色管中的溶液与中各比色管中的溶液进行比较，确定待测液中Fe3的浓度范围。请回答下列问题：（1） 在含有Fe3的溶液中加入KSCN溶液，溶液显_色。（2） 完成该实验，还缺少的仪器有_、_。（3） 加入pH4的HAcNaAc缓冲溶液的目的是？（4） 实验中量取HNO3溶液、HAcNaAc缓冲溶液用量筒即可，原因是？（5） 标准溶液的浓度过大或过小均对实验结果有影响，则浓度过小对实验结果造成的影响是？（6） 若测得待测液中Fe3的物质的量浓度为c mol/L，药片的