高中化学人教版 选修四 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 化学反应与能量第一课时（焓变 反应热）B卷

1、高中化学人教版 选修四 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 化学反应与能量第一课时（焓变 反应热）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共27题；共54分)1. （2分） (2018高一下大连期末) 有关下列能量转化的认识错误的是（ ） A . 植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B . 人类使用照明设备是将电能转化为了光能C . 生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D . 燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能2. （2分） (2017高一下南充期末) 下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均符合题意）（ ） A . 2H2O

2、(g)=2H2(g)O2(g) H-483.6kJ/mol（H 代表反应热）B . C(s)+O2(g)=CO2(g)（H=+393.5kJ/mol（H代表反应热）C . 2HNO3(aq)+Ba(OH)2(aq)=2NaNO3(aq)2H2O(l）H=+114.6kJ/mol（H代表反应热）D . HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H-57.3kJ/mol（H代表中和热）3. （2分） (2016高一下淮阴期中) 人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活

3、”下列说法不正确的是 ） A . 煤、石油和天然气都属于碳素燃料B . 发展太阳能经济有助于减缓温室效应C . 太阳能电池可将太阳能转化为电能D . 太阳能发电过程中具有重要作用的半导体材料是二氧化硅4. （2分） (2018高二下南宁期末) 下列属于放热反应的是（ ） A . 铝热反应B . 煅烧石灰石(CaCO3)制生石灰(CaO)C . C与CO2共热D . Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应5. （2分） 从化学角度分析，下列叙述不正确的是：A . 化学是在分子原子水平上认识物质，所以通过化学手段可以识别、改造和创造分子B . 化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化

4、学发展为一门学科的重要标志C . 绿色化学是指以绿色植物为原料来源的现代新型化学工业D . 化学反应中的能量变化常用焓变(H)来表示,H=H(反应产物)H(反应物)6. （2分） (2017高一下仙桃期末) 某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（ ） A . 该反应为放热反应B . 催化剂能改变反应的焓变C . 逆反应的活化能大于正反应的活化能D . 催化剂能降低反应的活化能7. （2分） (2017高二上大连期末) 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ） A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2

5、016高二上方城开学考) 参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ） A . 正反应为放热反应B . 加入催化剂，该化学反应的反应热变大C . 反应物总能量低于生成物总能量D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率9. （2分） (2016高二上宜春期中) 如图所表示的反应是吸热反应的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2018高二上红桥期中) 下列有关能量转换的说法正确的是（ ） A . 煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程B . 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C . 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成

6、化学能的过程D . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程11. （2分） (2018高二上烟台期中) 下列观点正确的是（ ） A . 宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性B . 某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键C . 储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的D . 在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原12. （2分） (2019高二上衡阳期末) 下列有关能量的判断和表示方法正确的是（ ） A . 由C(s，石墨)=C(s，金刚石) H1.9 kJ，可知：石墨比金刚石

7、更稳定B . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C . 由H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol，可知：含1 mol/L CH3COOH的溶液与含1 mol/LNaOH的溶液混合，放出热量小于57.3 kJD . 2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)1/2O2(g) =H2O(l) H285.8 kJ/mol13. （2分） (2018高一下北京期末) 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。下列说法错误的是（ ） A . 该过程将太

8、阳能转化成为化学能B . 该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为13D . 原料气N2可通过分离液态空气获得14. （2分） 已知反应X+YM+N为放热反应，对该反应的说法正确是（ ）A . X的能量一定高于MB . Y的能量一定高于NC . X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D . 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生15. （2分） (2017高三上姜堰月考) 下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是XYZA钠元素主族元素短周期元素B电解质化合物纯净物C氢氧化铁胶体分散系D置换反应氧化还原反应放热反应A . AB . BC . CD . D16

9、. （2分） (2018高二上滦县期中) H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中（ ） A . 核能转化成热能B . 化学能转化成热能C . 生成物的总能量等于反应物的总能量D . 生成物的总能量大于反应物的总能量17. （2分） (2016高二上菏泽期中) 如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（ ） A . 该反应的热化学方程式为N2+3H22NH3H=92 kJmol1B . a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C . 加入催化剂，该化学反应的反应热改变D . 升高温度，反应速率加快18. （2分） (2015高二下红河期中) 下列

10、与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同19. （2分） 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 若2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1 ， 则H2的燃烧热为241.8kJmol1B . 若C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则石墨比金刚石稳定C . 已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H5

11、7.4 kJmol1 ， 则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D . 已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1；2C(s)O2(g)=2CO(g) H2 ， 则H1H220. （2分） (2018高一下南宁期末) 下列过程中需要吸收热量的是（ ） A . H2H + HB . Na + ClNaClC . CaO+H2O=Ca(OH)2D . Cl + ClCl221. （2分） (2019高一上上海期末) NaOH固体溶于水，温度升高是因为（ ） A . 只发生水合放热过程B . 只发生扩散吸热过程C . 水合过程放热大于扩散过程吸热D . 扩散过程吸热

12、大于水合过程放热22. （2分） (2019高二上拉萨期末) 合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 反应体系中加入催化剂，会改变反应的热效应B . 反应物的总能量低于生成物的总能量C . 该反应的热化学方程式为3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)H=-QkJ/mol(Q0)D . 该反应是吸热反应23. （2分） (2019高一下蛟河期中) 下列对于化学反应过程的理解，不正确的是（ ） A . 化学过程中同时存在物质和能量的变化B . 凡是能量变化一定发生在化学变化中C . 化学反应中同时存在质量守恒和能量守恒D . 能量的释放和吸收以发生变化的物质为基础24

13、. （2分） (2018高二上佛山期末) 下列关于化学反应的能量变化说法正确的是（ ） A . 任何化学反应都伴随能量变化B . 氧化还原反应一定是吸热反应C . 化学反应过程中的能量变化都是热量变化D . 化学键断裂放出能量，化学键形成吸收能量25. （2分） (2016崇明模拟) 化学中有许多的“守恒相等”，下列不符合的是（ ） A . 化学反应中，反应物总能量与生成物总能量B . 化学反应中，反应物总质量与生成物总质量C . 溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量D . 在化合物中，正化合价总数与负化合价总数26. （2分） (2017高一下南充期末) 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行

14、时使用。其内层是用铝箔包裹的、并己加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择（ ） A . 硫酸与水B . 氯化钠与水C . 熟石灰与水D . 生石灰与水27. （2分） (2019高二下南宁期末) 如图为反应2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ） A . 由H、O原子形成2mol H2O(g)，共吸收1852 kJ能量B . 拆开2molH2 (g)和1mol O2 (g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量C . 2molH2

15、 (g)和1molO2 (g)反应生成2mol H2O(g)，共放出484 kJ能量D . 2molH2 (g)和1molO2 (g)反应生成2molH2O(l)，共吸收484 kJ能量二、 填空题 (共5题；共22分)28. （6分） (2019高二上辽源期中) 已知下列热化学方程式： H2(g) O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ/molH2(g) O2(g)=H2O(g) H241.8 kJ/molC(s) O2(g)=CO(g) H110.5 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ/mol回答下列问题：（1） 上述反应中属于放热反应的是_。 （2）

16、H2的燃烧热为_，C的燃烧热为_。 （3） 燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_。 （4） CO的燃烧热为_，其热化学方程式为_。 29. （2分） (2019高二上宁县期末) 指出下列能量的变化 （1） 学校燃烧煤煮饭 _， （2） 用畜电池点亮灯泡 _。 30. （3分） 一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如图： （1） 下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是_(填字母)。 A . 反应前后原子的种类和数目一定不变B . 该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C . 若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能自发进行D . 反应物的总质量及总能量与生成物的总质量、

17、总能量均相等（2） 若E1E2，则反应热H_0(填“”“”或“=”)。 31. （5分） 下图是某同学设计的探究反应热效应的观察装置。其操作顺序是：按图所示将实验装置连接好。在U形管内加入少量红墨水溶液(或品红)。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。在中间的试管里盛有1 g 氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。 试回答：（1） 实验中观察到的现象是_。 （2） 该实验中必须进行的一步实验操作是_。 （3） 该实验的原理是_。 （4） 实验中进行的化学方程式是_。 （5） 该实验表明CaO和H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系为_。 32. （

18、6分） 下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）： 物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436根据上述数据回答（1）（5）题。（1） 下列物质本身具有的能量最低的是_。 A . H2B . Cl2C . Br2D . I2（2） 下列氢化物中，最稳定的是_。 A . HClB . HBrC . HI（3） X2H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？答：_。 （4） 相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。 三、 简答题 (共1题；共5分)33. （5分） 已知拆开1 mol H2、1 mol O2中的化学键需要消耗的能量分别为436 kJ、496 kJ，形成1 mol HO键释放的能量为463 kJ。试说明2 mol H2（g）在适量O2中燃烧生成水蒸气的