青海省高三上学期开学化学试卷B卷（模拟）

1、青海省高三上学期开学化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二下吉林期中) 下列不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（ ） 电子分层排布模型“葡萄干布丁”模型量子力学模型道尔顿原子学说核式模型A . B . C . D . 2. （2分） 正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是（ ）A . 16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B . SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强C . 过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COO

2、H)所含官能团相同；两者互为同分异构体D . Ca2+的结构示意图为， NH4Cl的电子式为3. （2分） (2019高二下吉林月考) 下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中不正确的是（ ） A . ED4分子中各原子均达8电子结构B . AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化C . A,B,C第一电离能的大小顺序为CBAD . C,D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为CD4. （2分） (2017高二上射洪期中) 下列说法正确的是（ ） A . HI沸点比HBr的沸点低B . 用X射线衍射实验的方法，可以区分晶体和非晶体C . CH3CH2CH2CH3分子中有两个手性碳原子D .

3、 由于HF分子间存在氢键，故HF比HCl稳定5. （2分） (2016高一下宁远月考) 已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（ ） A . 铍的金属性比钠强B . 氯化铍的氧化性比氯化锂弱C . 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D . 单质铍易跟冷水反应生成H26. （2分） 电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是（ ）A . nsB . npC . (n1)dD . (n2)f7. （2分） (2015海南模拟) 某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） 已知含氧酸可用通式X

4、Om（OH）n表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子表示为H2SO4 一般而言，该式子中m大的是强酸，m小的是弱酸下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）A . HClO3B . H2SeO3C . H3PO4D . HMnO49. （2分） (2016高二下河南月考) 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ） A . CaC2B . N2H4C . Na2SD . NH4NO310. （2分） 以下说法正确的是A . 共价化合物内部可能有极性键和非极性键B . 原子或离子间相互的吸引力叫化学键C . 非金属元素的原子间只能形成共价键D . 金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键11.

5、 （2分） 如图，手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是（ ）A . 苹果酸B . 丙氨酸C . 葡萄糖D . 甘油醛12. （2分） (2019高三上唐山月考) 下列说法中正确的是（ ） 干冰不是冰；纯碱不是碱；食盐不是盐；氢键不是化学键A . 全部B . C . D . 13. （2分） 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A . 溶液呈电中性，胶体带有电荷B . 溶液中溶质微粒可透过滤纸，胶体中分散质微粒不可透过滤纸C . 溶液中溶质微粒作有规律的运动，

6、胶体粒子运动无规律D . 溶液中通过一束光，无特殊现象，而胶体中有“光亮的通路”14. （2分） (2019高三上唐山月考) Mg和SiO2在高温下反应生成MgO和Mg2Si。下列说法正确的是（ ） A . 物质的熔点：MgMgOB . 氧元素不存在同素异形体C . Mg的还原性强于SiD . 该反应是置换反应，镁元素被氧化15. （2分） (2015苏州模拟) 设NA 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 4.6g 由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.2NAB . 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAC . 标准状况下，1.12LCCl4含有CCl

7、键的数目为0.2NAD . 将0.1mol FeCl3溶于 1L水中，所得溶液中含有0.1NA个Fe3+16. （2分） (2018高三上长春期中) 下列有关实验描述错误的是（ ） A . 取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH4+B . 乙酸乙酯制备实验中，要将导管口插入饱和碳酸钠溶液底部，以利于分离乙酸乙酯C . 为证明苯环结构中是否含有双键，可向苯中加入一定量酸性高锰酸钾D . 除去CO2中混有的H2S，可将混合气体通过足量酸性高锰酸钾溶液17. （2分） (2015高一上大田月考) 将适量铁粉放入Fe2（SO4）

8、3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等则已经反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量之比为（ ） A . 2：3B . 3：2C . 1：2D . 2：118. （2分） (2016高二下孝感期末) 下述实验不能达到预期实验目的是（ ） 序号实验内容实验目的A向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2SB向2mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡；向2mL苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化C向Na2S

9、iO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热验证淀粉已水解A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2018高三上西安开学考) KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应下列说法不合理的是（ ）A . X一定为KHSO4B . Y一定为Na2CO3C . Z可能是氯水D . M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种20. （2分） 为减少汽车对城市大气的污染，我国成功地开发出以新燃料作能源的“绿色汽车”，这种汽车可避免有

10、毒的有机铅、芳香烃等有害物质的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是 （ ）A . 甲醇B . 汽油C . 柴油D . 重油21. （2分） (2016高一下重庆期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB . 过氧化钠反应生成NaOH和H2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2C . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3+I+6H+=I2+3H2OD . NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O22. （2分） (2016南开模拟) 下列各组离子在常温下能大量共存，当溶液c（H+

11、）=10-1mol/L时有气体生成，当溶液c（H+）=10-13mol/L时，有沉淀生成的是（ ）A . Mg2+ ， NH4+ ， Cl- ， SO42-B . Na+ ， Cu2+ ， CO32- ， NO3-C . Ba2+ ， K+ ， SO32- ， Cl- ， D . Na+ ， Fe2+ ， SO42- ， NO3-23. （2分） 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A . 聚氯乙烯分子中含碳碳双键B . 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C . 丁烷有3种同分异构体D . 油脂的皂化反应属于加成反应24. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 标准状况下，将aLH2和Cl2的混合

12、气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b molNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl、ClO、ClO3 ， 且三者物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中H2的物质的量（ ） A . B . molC . （ ）molD . mol25. （2分） 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A . 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32B . 加入稀硝酸无明显现象，再加盐酸溶液产生沉淀，一定有Ag+C . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42D . 加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有F

13、e3+二、 填空题 (共4题；共33分)26. （14分） FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO2 ， 请回答下列问题： （1） FeCl3可以用来刻蚀铜箔制造电路板，写出对应离子方程式_高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根FeO42能消毒，且能净水工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的化学方程式为_ （2） ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为

14、_ （3） 漂白粉在工业中常用氯气通入石灰乳来制备，写出对应化学方程式_在使用时将漂白粉溶于水配成溶液，放置一段时间即可使用，写出漂白粉工作原理的离子方程式_氯水也具有漂白性，但是久置氯水因为发生了_反应而失去漂白性 （4） 描述实验室制备氢氧化铁胶体的方法_，写出对应离子方程式_ （5） 为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3_ClO3+_Fe2+_=_Fe3+_Cl+_27. （2分） (2016高一下枣阳期中) 某无色溶液只可能含有以下几种离子：Mg2+、Al3+、Fe2+、H+、HCO3、Cl、OH 向其中缓慢地滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀的质量与加

15、入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是（ ） A . B . C . D . 28. （9分） 工业上可用以下方案使饮用水中NO3含量达标请回答下列问题：（1） 调节pH不宜过大或过小，否则会造成_的利用率降低；试剂X可选用_（填序号）ANaOHBCa（OH）2CNH3H2ODCuOECO2（2） 流程中操作的名称为_（3） 写出溶液中铝粉和NO3反应的离子方程式：_（4） 还可用以下化学反应使饮用水中NO3含量达标，产物之一是空气的主要成分完成下列离子方程式：_H2+_NO3+_; _+_H2O29. （8分） 请回答下列问题：（1） N、Al、Si、Zn、F

16、e五种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能I1I2I3I4Im/kJmol15781817274511578则该元素是_（填写元素符号）N原子的价电子排布图为_（2） 已知Zn2+能与氨分子形成配离子Zn（NH3）42+，1mol该离子含有键的数目为_；（3） K3Fe（CN）6可用来检验Fe2+，向硫酸亚铁溶液中加入几滴K3Fe（CN）6，观察到的现象是_，与CN互为等电子体的微粒有_（填化学式，写2种）C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为_；三种元素形成的简单氢化物分子中键角由大到小依次为_（用分子式表示）（4） 已知Fe的相对原子质量为M，阿佛加德罗常数用NA表示，已知金属

17、Fe为体心立方堆积，若Fe原子半径为acm，密度为g/cm3则M=_（用、a、NA表达式表示）三、 物质结构与性质模块 (共1题；共10分)30. （10分） 开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向 （1） Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得 基态原子Ti有_种能量不同的电子，基态Ti3+的未成对电子有_个LiBH4由Li+和BH4构成，BH4的立体构型是_，LiBH4中不存在的作用力有_（填字母）a离子键b共价键c金属键d配位键Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_（2） 金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料 LiH中，离子半径Li+_H（填“”、“

18、=”或“”）某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物M的部分电离能如下表所示：I1I2I3I4I5I/kJmol17381 4517 73310 54013 630M是_（填元素符号）（3） 氨硼烷（NH3BH3）与镧镍合金（LaNix）都是优良的储氢材料 H3BNH3的等电子体的化学式为_镧镍合金的晶胞结构示意图如图所示（只有1个原子位于晶胞内部），则x=_氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石则在下列各项中，立方氮化硼晶体不可用作_（填字母）a耐磨材料b切削工具c导电材料d钻探钻头四、 实验题 (共2题；共16分)31. （10分） (2015河南模

19、拟) 硫酸的年产量高低常用于衡量一个国家化工生产水平的高低（1） 以黄铁矿为原料生产SO2时反应的化学方程式为：_，该反应在_中进行（填设备名称）； （2） 某科研小组测得某硫酸工厂生产工厂中SO2的平衡转化率与外部条件的关系如下表所示，则生产过程中，最适合的生产条件是_； 压强（Pa）温度（）1.0131055.06510510.1310515.19510540099.61%99.72%99.84%99.8810550096.75%97.67%98.52%98.94%60085.20%88.97%92.76%94.68%（3） 接触室内有一热交换器，其作用是_，若将从C处（如图）出来的气体通

20、入BaCl2溶液中，则主要负电离子方程式为（写总反应式）_； （4） 下列做法中，与提高硫酸工业的经济效益无关的是_；a适当地对黄铁矿进行粉碎b在接触室中使用适当过量的O2c利用生产中的余热发电或供暖d对废水进行无害化处理后再排放（5） 硫酸工业会产生许多对环境有害的物质，因此无论是工厂厂址的选择还是生产过程中有害成分的处理都要充分考虑环保的要求；某市计划建一个硫酸工厂，厂址有A、B、C三个地方可供选择，假设最终该厂建在B地，你认为选择B地建厂的理由是（至少回答两点）_、_；将尾气中SO2在一定条件下转化为CaSO4，然后利用焦炭将其转化为CaS（另有一种可燃性气体生成）具有重要的意义，写出C

21、aSO4转化为CaS的化学方程式_；（6） 若用等质量的硫磺，FeS2生产硫酸，假设原料的总利用率均为90%，则二者得到的硫酸质量比为_ 32. （6分） (2015高三上方城开学考) 二氧化锆是重要的耐高温材料、陶瓷绝缘材料以锆英砂（主要成分为ZrSiO4 ， 还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂货）为原料制备二氧化锆（ZrO2）的工艺流程如图所示 已知：ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO2 ， Na2ZrO2与酸反应生成ZrO2+部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表离子Fe3+AP+ZrO2+开始沉淀pH1.93.36.2完仝沉淀pH3.25.28.0

22、（1） 经熔融后，锆英砂中Zr元素以_（写化学式）形式存在，写出酸浸时生成Al3+、Fe3+的离子方程式：_; （2） 滤渣I的主要成分的名称为_; （3） 向过滤所得溶液中加氨水调pH=a，其目的是_然后继续加氨水至pH=b的范围是_（4） 向过滤所得溶液中加入CaCO2粉末并加热，可得CO2和另一种气体，该反应的离子方程式为_; 五、 计算题 (共1题；共8分)33. （8分） 铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题 （1） 铁酸钠（Na 2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe 3+ 铁酸钠中铁元素的化合价为_铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾【KAl（SO4）2】一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：_（用离子方程式表示）（2） 反应Fe（s）+CO 2 （g）FeO（s）+CO（g）H=a kJmol 1，平衡常数为K； 反应CO（g）+ O 2 （g）=CO 2 （g）H=b kJmol 1 测得在不同温度下，K值如下：温度/50070