青海省高三上学期化学第一次联考试卷（II）卷

1、青海省高三上学期化学第一次联考试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分)1. （2分） (2018高一上江南期中) 下列变化一定为化学变化的是（ ） A . 氢氧化钠固体潮解B . 碳酸钠晶体风化C . 碘升华D . 制备蒸馏水2. （2分） 下列各项中，表达正确的是（ ）A . 乙烯的结构简式：C2H4B . F原子结构示意图：C . NH3的结构式：D . HCl的电子式：3. （2分） (2017高二下株洲期中) 下列各组物质，一定是同系物的是（ ） A . 分子式为C4H6和C5H8的烃B . 和

2、 C . 符合CnH2n通式的烃D . 分子式为C4H10和C20H42的烃4. （2分） (2017高二上东台月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . FeCl3溶液与Cu反应：Fe3+CuFe2+Cu2+B . AgNO3溶液与NaCl反应：Ag+ClAgClC . Cu（OH）2与CH3COOH反应：OH+H+H2OD . CaCO3与HNO3反应：CO32+2H+H2O+CO25. （2分） (2016高二下东台月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图2表示0.1000molL1NaOH

3、溶液滴定20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D . 图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大6. （2分） 工业上，通常用电解法冶炼的金属是（ ）A . AlB . FeC . CuD . Ag7. （2分） (2018高二上鸡泽期中) 某有机物的结构简式为 。下列关于该物质的说法中正确的是（ ） A . 该物质在NaOH的醇溶液中加热可转化为醇类B . 该物质能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀C . 该物质可以发生消去反应D . 该物

4、质可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应8. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 室温下，0.001 molL1的醋酸中由水电离的c（H+）=1011molL1B . Na2CO3溶液中存在c（Na+）+c（H+）c（OH）+a c（X）+b c（Y），若X为HCO3 ， 则b=2C . 某温度下，浓度均为0.01molL1的盐酸和氢氧化钠溶液的pH分别为2和12D . 向0.1molL1氯化铵溶液滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减小，PH增大9. （2分） (2015高二上西宁月考) 根据热化学方程式，正确的是（ ） CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）；H1=Q1 kJmo

5、l1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H2=Q2 kJmol1 A . Q1Q2B . H1H2C . Q1=Q2D . H1H210. （2分） 下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的（ ）A . HClKClB . CO2SiO2C . NH4ClCCl4D . NaOHNa2O211. （3分） 已知链式炔碳C300经过适当处理可得含多个（不含）的链状化合物C300H298 ， 则该分子中含的个数为（ ）A . 70B . 72C . 74D . 7612. （3分） 下列实验操作中正确的是（ ）A . 蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停

6、止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液体中C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在13. （3分） (2017高一下成都期中) 短周期元素X和Y，可组成化合物XY3 当X的原子序数为a时，Y的原子序数可能是：a+2，a+4，a+8，a+12，a6，其中正确的组合是（ ） A . B . C . D . 14. （3分） (2018高二上怀柔期末) 下列有机物命名正确的是（ ） A . 2甲基丁烷B . 间二甲苯C . CH3CH2CH2CH2OH1-羟基丁烷D . 2甲

7、基2丙烯15. （3分） 下列电极反应正确的是（ ）A . 用惰性电极电解饱和食盐水阳极反应式：2Cl+2H+H2+Cl2B . 碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e4OHC . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2+D . 铅蓄电池放电时的负极反应式为：Pb+SO422ePbSO416. （3分） 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A . 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl) + c(ClO) + c(OH)B . pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) c(HCO3) c(CO32) c(H2CO3)C . pH = 11的氨水与

8、pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl) = c(NH4+) c(OH) = c(H+)D . 0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：17. （3分） 现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：有关说法错误的是（ ）A . 反应原理为CO2+NH3+NaCl+H2ONaHCO3+NH4ClB . 向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2 ， 再通入足量的NH3C . 反应生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱D . 往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出18. （3分） (2018高一下南阳月考) 下列各组物

9、质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（ ）KOHNa2SO4AlCl3Na2CO3Ba（OH）2H2SO4HClNaAl（OH）4NaHSO4Ca（OH）2Na2CO3BaCl2A . B . C . D . 二、 非选择题 (共5题；共56分)19. （5.0分） (2018高三上赤峰期末) 下图为相关物质之间的转化关系，其中甲、乙为生活中常见的金属单质，丙、丁在常温下为气态非金属单质，AF为化合物（水均已略去）。请回答：（1） 组成丙的元一素在元素周期表中的位置为_；利用反应 ，工业上常制备_（填产品名称）。 （2） C的电子式为_；反应的离子方程式为_。 （3） 将A、B的水溶液混合，

10、反应的离子方程式为_。 （4） 将B 的稀溶液加水稀释，在下图中画出溶液pH 随加水体积的变化曲线（5） 工业上冶炼金属甲的化学方程式为_。 （6） 将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。 （7） 检验F中阳离子的方法为_。 20. （11.0分） (2017高二上延安期中) 反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，试回答： （1） 增加Fe的量，其反应速率_（填“增大”、“不变”或“减小”，下同） （2） 将容器的体积缩小一半，其反应速率_ （3） 保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反

11、应速率_ （4） 保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率_ 21. （14.0分） (2018高二上潮阳期末) 减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。 （1） 己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g)H=+180.5kJmol-1C (s) +O2 (g) =CO2 (g)H=-393.5 kJmol-12C (s) +O2(g) =2CO (g)H=-221 kJmol-1若某反应的平衡常数表达式为： ，请写出此反应的热化学方程式_。（2） 用CH4催化还原NOx可以消除污染，若将反应CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2设计为原电池，电

12、池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2-，则电池的正极反应式为_。 （3） 利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)己知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_（填序号）。 不同条件下反应，N点的速率最大M点时平衡常数比N点时平衡常数大温度低于250时，随温度升高乙烯的产率增大实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率（4） 在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。 回答下列问题：温度：T1_;

13、T2（填“”）。某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=_（保留两位有效数字）；用CO的浓度变化表示的平均反应速率V(CO)=_。若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的_点。22. （13.0分） 甘氨酸亚铁络合物(NH2CH2COO)2Fe是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法如下： 已知：甘氨酸 (NH2CH2COOH)异抗坏血酸甘氨酸亚铁FeSO47H2OFeCl24H2O易溶于水易溶于水和乙醇易溶于水易溶于水易溶于水微溶于乙醇有弱酸性和强还原性

14、难溶于乙醇难溶于乙醇易溶于乙醇请回答：（1） 合成装置中仪器b的名称是_。 （2） 合成过程中，为了防止亚铁被氧化，采取的措施是_。 （3） 下列说法正确的是 。 A . 滴入液体前，应先打开滴液漏斗a的上口玻璃塞B . 根据题给信息，亚铁盐应选用FeSO47H2OC . 步骤、步骤都有固液分离，可采用常压过滤，也可采用减压过滤D . 粗产品提纯操作为重结晶，过滤，洗涤，干燥，其中干燥过程最好选用真空干燥（4） 合成过程需控制pH=5.5，试说明理由_。 （5） 步骤入无水乙醇的目的是_。 （6） 产品纯度可用“凯氏定氮法”测定，测定过程分为以下四步 将有机氮转换为硫酸铵将铵盐转化为氨气蒸出用

15、试剂吸收氨气滴定以下装置可以完成、两步操作将下列操作按合理顺序排入_。仪器清洗后，在g中加入吸收剂，然后将第步获得的铵盐试样由d注入e（ ）（ ） （ ）（ ）使水蒸气进入e，蒸馏几分钟后（ ）（ ）移去锥形瓶，立即用标准盐酸溶液进行滴定。A打开k1B关闭k3，k2C由d注入氢氧化钠溶液，蒸馏水冲洗，并留少量液体作水封D加热bE停止加热bF将f下端提离液面并用少量蒸馏水洗涤清洗管口关于滴定过程下列说法正确的是_A滴定管必须经检漏、洗涤、润洗后才能使用B标准盐酸溶液裝滴定管后，发现下端有气泡，可将橡皮管稍冋上弯曲，挤压玻璃珠，气泡可被流水带出C滴定刚开始时，左手可以离开旋塞，让溶液自然流下D因为

16、本测定方法较为精密和准确而操作过程繁琐，故产品纯度测定一次就可23. （13.0分） (2018高二下广州期末) 异戊巴比妥是临床常用的镇静催眠药物，它的一种同系物G的合成路线如下（部分反应条件和试剂略）： 回答下列问题：（1） 化合物A的名称是_。 （2） 化合物D中含有两个羧基，写出下列反应的化学方程式（需注明反应条件）。 反应：_。反应：_。D与乙二醇发生缩聚反应：_。（3） 反应除生成G外，另一个有机产物的结构简式为_。 （4） 反应的反应类型为_。异戊巴比妥的结构简式如下图，与G的合成仅在起始原料和反应中加入的反应物不同，则异戊巴比妥的起始原料和反应中加入的反应物分别为_、_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题(本大题共18小题