高一下学期期末化学模拟试卷

1、高一下学期期末化学模拟试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 下列各题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意 (共35题；共122分)1. （2分） (2018高三上邢台开学考) 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族，X+与M2-具有相同的电子层结构，离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ） A . X、M两种元素只能形成X2M型化合物B . 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C . 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D . 元素W和M的某些单质可作为水处理的

2、消毒剂2. （2分） 磷酸（H3PO4）在水中可分三步电离，能够以H3PO4、H2PO4、HPO42、PO43等四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数（分数分布）也可能发生变化图1是某浓度H3PO4溶液中各种粒子的物质的量分数随pH的变化曲线用NaOH标准溶液滴定该H3PO4溶液，绘得滴定曲线如图2下列说法不正确的是（ ）A . 从图1可知H3PO4、HPO42、PO43不能大量共存，0.01molL1NaH2PO4溶液中c（H2PO4）c（H3PO4）c（HPO42）B . PO43+H2OOH+HPO42的平衡常数为101.7C . 从a

3、点到b点的反应为H2PO4+OH=HPO42+H2O，可以选用pH计确定滴定终点，无需添加指示剂D . 在Na2HPO4溶液中存在c（Na+）+c（OH）=c（H+）+c（PO43）+2c（HPO42）+3c（H2PO4）+4c（H3PO4）3. （2分） (2017高一上石河子期末) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O下列说法正确的是（ ） A . H2C2O4在反应中被还原B . 1 molKClO3参加反应有2mol电子转移C . ClO2是氧化产物D .

4、KClO3在反应中得到电子4. （2分） (2018高三上西安开学考) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是（ ） A . 氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料B . “辽宁舰” 上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C . 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D . 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的5. （2分） (2019高一下临海月考) Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ） A . Y的原子半径比X的大B . Q

5、的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C . X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D . Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ46. （2分） (2018高一下扬州期末) 下列物质中，属于离子化合物的是（ ） A . HClB . NH4ClC . NOD . C6H12O6（葡萄糖）7. （2分） (2016高一下茂名期末) 下列微粒： 其核外电子数相同的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2016高二上定州开学考) 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（ ） A . 甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B . 乙

6、装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C . 丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D . 丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集一氧化氮9. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 通常情况下，氮气的性质不活泼是因为氮元素的非金属性很弱的缘故B . 氮气是非极性分子，氨气是极性分子C . 白磷和红磷互为同素异形体，它们之间的相互转化为物理变化D . 五氧化二磷是磷酸的酸酐，二氧化氮是硝酸的酸酐10. （2分） (2017高一下淮北期中) 下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（ ） 选项离子组X试剂离子方程式AK+、H+、SO4

7、2少量Ba（OH）2Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OBFe2+、Cl、H+少量NaNO33Fe2+NO3+4H+NO+2H2O+3Fe3+CNa+、Fe3+、NO3过量KSCNFe3+3SCNFe（SCN）3DNH4+、H+、HCO3过量NaOHNH4+H+HCO3+3OHNH3H2O+2H2O+CO32A . AB . BC . CD . D11. （2分） 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 氯气的电子式：Cl：ClB . 乙烯的结构简式CH2CH2C . 钠原子的结构示意图： D . 硫酸亚铁的电离方程式FeSO4Fe2+SO4212. （2分） (2018高一下南宁月考

8、) 下列关于硅单质及其化合物的说法错误的是（ ） A . 水玻璃是一种矿物胶，既不易燃烧也不易腐蚀B . 水泥、玻璃、石英都是硅酸盐制品C . 氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料D . 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸13. （2分） (2017高一下武城期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B . 短周期中包含了18种原子C . 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D . 周期表中所有元素，都是从自然界中发现的14. （2分） (2017高一上昌平期末) 下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正

9、确的是（ ） A . 硅单质是制造光电池的主要原料B . 二氧化硅是制造光导纤维的材料C . 可用石英坩埚加热氢氧化钠固体D . 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品15. （2分） 锗(Ge)是第四周期第A族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（ ） A . 锗是一种金属性很强的元素B . 锗的单质具有半导体的性能C . 锗化氢(GeH4)稳定性很强D . 锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸16. （2分） 广州地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl的存在，最好选用下列物质中的（ ）A . 石蕊溶液B . 四氯化碳C . 氢氧化钠溶液D . 硝酸银溶液17. （

10、2分） (2017高一下唐山期中) X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍Z原子的核外电子数比Y原子少1下列说法正确的是（ ） A . 元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXB . Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C . 3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D . 原子半径由大到小的顺序为ZYX18. （2分） (2018高二上钦州港开学考) 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（ ） A . 溶液中一定含有SO42-B . 溶液中一定含有Ag+C . 溶液

11、中一定含有SO32-D . 溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一种、两种或三种19. （2分） 下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（ ） A . H2B . CO2C . Cl2D . NH320. （2分） (2016高一下成都期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . 若aXm+和bY两种离子电子层结构相同，则ab=nmB . 24Mg32S中电子总数与中子总数之比为1：1C . CO2和PC13分子中各原子最外层都满足8电子结构D . A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高21. （2分） 下列微粒Al3+ClN2MnO4 CO2H2O2Fe2+MnO42 既具有氧化性又

12、具有还原性的是（ ）A . B . C . D . 22. （2分） 元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ）A . 元素的相对原子质量的递增B . 元素的原子半径呈周期性变化C . 元素原子的最外层电子排布呈周期性变化D . 元素的金属性和非金属性呈周期性变化23. （2分） (2018高一上江苏期中) 下列对化学基本观念的认识错误的是（ ） A . 微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成B . 能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化C . 分类观，生石灰和消石灰都属于碱D . 守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变24. （2分） (2016高二上河

13、南开学考) 下列哪一种粒子的发现，首次动摇了当时流行的“原子不可分”的传统化学观（ ） A . 电子B . 原子核C . 质子D . 中子25. （2分） 下列关于石墨的性质和用途的说法不正确的是（ ）A . 熔点高，有滑腻感，可用于制润滑剂B . 质软，在纸上划过留痕迹，可用于制铅笔芯C . 有良好的导电性，可用于制干电池的电极D . 耐高温，可用于制作刻划玻璃的工具26. （6分） (2016高一上岐山期中) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为： Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O，其中硫元素被_（填“氧化”或“还原”，下同），发生_反应；浓H2SO4作_剂，具有_性在该

14、反应中，若消耗了32gCu，则转移了_mol 电子，生成_L SO2（标准状况）气体27. （12分） (2019高一上牡丹江期末) （1） 把对应物质的字母代码填入括号内. A.水玻璃B.明矾C.次氯酸钙D.过氧化钠E.新制氯水 F.小苏打能使石蕊试液先变红后褪色_。能做木材防火剂_。能做处理胃酸过多的一种药剂_。（2） 把对应物质的字母代码填入括号内. A.水玻璃B.明矾C.次氯酸钙D.过氧化钠E.新制氯水 F.小苏打能使石蕊试液先变红后褪色_。能做木材防火剂_。能做处理胃酸过多的一种药剂_。（3） 把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。浓硫酸

15、表现_性。在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。浓硫酸表现_性。盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。浓硫酸表现_性。（4） 把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。浓硫酸表现_性。在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。浓硫酸表现_性。盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。浓硫酸表现_性。28. （10分） (2018高一下天津期中) X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；Q 与 X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：

16、（1） Y 在元素周期表中的位置为_。 （2） Y 在元素周期表中的位置为_。 （3） 五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_（4） 五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_（5） QX 的电子式为_；QX 与水反应放出气体的化学方程式为_（6） QX 的电子式为_；QX 与水反应放出气体的化学方程式为_（7） X、Z 两元素所形成化合物的电子式为_（8） X、Z 两元素所形成化合物的电子式为_29. （4分） (2018高一下扬州期末) 下列各物质转化关系如图所示，气体B为红棕色，C常温时为无色液体，相对分子质量D比B大17，E的原子序数为12。回答下列问题：（1） A的化

17、学式是_，C分子的电子式是_。 （2） 反应的离子方程式是_；若n（E)n（D)=25，反应的化学方程式是_。 30. （3分） 如下是工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中的NaCl的质量分数 样品mg 溶液 沉淀 固体ng如何检验氯化钡溶液已过量_；检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是_；样品中NaCl的质量分数的数学表达式为_31. （8分） (2018高三上静海月考) 下图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性；I是一种金属单质；F、M、N均为水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸，C和D是两种常见

18、的强酸。请回答下列问题： （1） 写出的化学方程式_。 （2） 写反应的离子方程式_。 （3） 写出将A通入石灰乳的化学方程式_。 （4） 在中，属于氧化还原反应的有_(填编号) （5） 将NaOH溶液加入到E中的现象为_。 （6） 写出反应的化学反应方程式_。 （7） 写出分别将A、B通入石蕊试液中的现象： A_B_。32. （10分） (2019高三上延边月考) （1） FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_。 （2） 某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)进行氮气与钙的反应，并探究其产物的性质及化学式。请回答下列问题。 反应过程中末端导管必须插入试管C的水中，目

19、的是_。(填字母)A . 吸收反应中剩余的氮气B . 控制通入气体的流速C . 防止空气中的氧气倒流进入反应装置，干扰反应（3） 将一定量的Fe2O3溶于160mL 5molL-1盐酸中，再加入一定量铁粉，铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为_。 （4） 该小组同学认为根据相应的质量关系可以求出生成物的化学式，数据记录如下： A的质量m0/gA与钙的质量m1/gA与产物的质量m2/g14.8015.0815.15通过计算得到化学式CaxN2，其中x=_。小组同学查阅资料得知产物为Ca3N2，能与水强烈反应，请写出Ca3N2与水反

20、应的化学方程式_。（5） 铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用请回答下列问题： 黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2 6SO2+Fe3O4，若有3molFeS2参加反应，转移电子的物质的量为_。（6） FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_。 （7） 将一定量的Fe2O3溶于160mL 5molL-1盐酸中，再加入一定量铁粉，铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为_。 33. （5分） (2016高二下张掖月考) 常温常压条件下，把30mL甲烷和氧气的混合气体点

21、燃，冷却至常温，测得气体的体积为16mL，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比？ 34. （6分） (2019高一下扬州期末) 有关物质的转化关系如图所示。A是生活中常用的调味品，B是常见的无色液体。气体C是空气的主要成分之一，I的溶液常用作漂白剂。气体H的水溶液显碱性。J的摩尔质量是32gmol1 ， 且与H所含元素种类相同。 回答下列问题：（1） 反应的离子方程式是_。 （2） C的结构式是_，I的化学式是_。 （3） 反应的化学方程式是_。 （4） 反应的离子方程式是_。 （5） 反应的化学方程式是_。 35. （8分） (2018高一下南阳期末) （1） X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_；若XY2为共价化合物时，其结构式为_。 （2）