长春市语文高考化学二轮专题复习 专题九：化学反应速率与化学平衡（I）卷

1、长春市语文高考化学二轮专题复习 专题九：化学反应速率与化学平衡（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共35分)1. （2分） 一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应A（g）+2B（g）2C（g）一定达到化学平衡状态的是（ ） A、B、C的物质的量之比为1：2：2 A、B、C的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成nmolC，同时生成2nmolB v正（A）=v逆（C）混合气体的密度不再发生变化混合气体的平均相对分子质量不再发生变化A . B . C . D . 2. （2分） (2016高二上桓台期中) 将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率

2、与下列因素：盐酸浓度 温度 镁条的表面积 容器的密闭情况 溶液中c（Cl）大小，有关系的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） 将3molA与2.5molB混合起来，充入2L的密闭容器中，使之发生反应 3A（气）+B（气）xC（气）+2D（气）经过5min反应达到平衡，生成1mol D，经测定知C的平均反应速率为0.1mol/L（Lmin）与此有关的以下叙述中错误的是（ ） A . A的平均反应速率为0.15mol/（Lmin）B . B的转化率为20%C . B的平衡浓度为0.5mol/LD . x的数值为24. （2分） (2016高二上丰县月考) 在25时，密闭容器中X

3、，Y，Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是（ ）A . 反应达到平衡时，X的转化率为50%B . 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D . 改变温度可以改变此反应的平衡常数5. （2分） (2018高二上武清期中) 把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（气）+B（气） 2C（气）+。X D（气）经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/Lmin

4、，下列说法中错误的是（ ）A . x = 2B . B的转化率为20%C . 平衡时A的浓度为0.75mol/LD . 恒温达平衡时容器内压强为开始时的85%6. （2分） (2016高二上辽源期中) 汽车尾气中，产生NO的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化下列叙述正确的是（ ） A . 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0B . 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C . 曲线b对应的

5、条件改变可能是加入了催化剂D . 温度T下，该反应的平衡常数K= 7. （2分） 如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两容器中均发生反应：A（g）+3B（g）2C（g）H=192kJmol1 ， 向M、N中都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变下列说法正确的是（ ） A . 若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yB . 若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：ABC . 若x：y=1：3，当M中放出热量172.8kJ时，A的转化率为90%D . 若x=1.2，y=1，N中达平衡时体积为2L，含有C 0.4mol，再通入0.36

6、molA时，正、逆大小无法比较8. （2分） 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）A . 塑料老化B . 炼钢C . 钢铁生锈D . 食物腐败9. （2分） (2016高二上大庆开学考) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g） 2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示下列说法中正确是（ ） A . 30min时降低温度，40min时升高温度B . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/（Ls）C . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D . 20min40min间该反应的平衡常数

7、均为410. （2分） (2018高二上攀枝花期末) T时，在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g) C(s) H0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是（ ）A . T时，该反应的平衡常数 B . c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C . 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于TD . T时，直线cd上的点均为平衡状态11. （2分） 一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2 ， 发生下列反应：N23H2 2NH3 ， 3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的

8、09倍，在此时间内v(H2)是（ ） A . 02 molL1min1B . 06 molL1min1C . 01 molL1min1D . 03 molL1min112. （2分） (2018高二上哈尔滨月考) 已知可逆反应aAbB cC中，5分钟时分别测得在不同温度下物质的含量A%和C%，绘制变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B . 该反应在T2温度时达到过化学平衡C . 该反应的逆反应是放热反应D . 升高温度，平衡会向正反应方向移动13. （2分） (2018高三上长春期中) 下表实验、现象和结论均正确的是（ ）选项实验现象结论A向

9、浓度均为0.1molL-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向某溶液中滴加足量稀硫酸溶液中出现了气泡和淡黄色浑浊溶液中可能含有S2O32C常温下，用pH试纸测定等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液pH值前者的 pH值比后者的大水解程度：CNClOD向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体（已知FeCl3 +KSCN Fe(SCN)3+3KCl）溶液颜色变浅平衡向逆反应方向移动A . AB . BC . CD . D14. （2分） NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析

10、出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率将浓度均为0.020molL1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如图据图分析，下列判断不正确的是（ ） A . 40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B . 不能比较图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率的大小C . 图中b点对应的NaHSO3反应速率为3.125104molL1s1D . 温度高于40时，淀粉不宜用作该试验的指示剂15. （2分） 向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1mol/L的CH4和 CO2

11、， 在一定条件下发生反应CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示下列说法不正确的是（ ）A . 平衡时CO与H2的物质的量比为1：1B . p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1p2p3p4C . 100，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则（CO2）=0.008 molL1min1D . 随着温度升高，该反应的平衡常数减小16. （2分） (2016高二上莆田期中) 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应下列叙述正确的是（ ） A . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间B .

12、 增大反应体系的压强，反应速率一定增大C . 进入接触室的SO2和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行D . 催化剂V2O5能增大该反应的正反应速率而不改变逆反应速率17. （3分） (2015高三上安溪期中) 一定温度下，在三个体积均为2.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+H2S（g）COS（g）+H2O（g） 容器温度/K起始物质的量/mol平衡物质的量/mol平衡常数CO2H2SH2O6070.110.410.01/6070.220.82/6200.10.4/6.74103下列说法正确的是（ ）A . 该反应正反应为放热反应B . 607K时该反应的平衡常数为2.501

13、03C . 容器达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02molD . 容器达平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动二、 综合题 (共3题；共30分)18. （9分） (2016和平模拟) 天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷（1） 已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H=41kJmol1C（s）+2H2（g）CH4（g）H=73kJmol12CO（g）C（s）+CO2（g）H=171kJmol1工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式_（2） 天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH

14、4HS一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式_ （3） 用天然气制取H2的原理为：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1molL1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1_P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）_v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=_（计算结果保留两位有效数字） （4） 以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4 为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸在

15、不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是_19. （13分） (2018榆林模拟) 随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23，回答下列问题： （1） 钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的钒原子最外层已达到8 电子稳定结构，其化学式为K2H6U2V2O15（其中钒元素的化合价为+5价）。若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为：_。 （2） 五氧化二钒是工业制造中的常用催化剂，如工业制硫酸中就利用

16、五氧化二钒作催化剂。从含钒废催化剂中回收钒，传统的技术是“氧化焙烧法”,其具体流程为：其中焙烧是将食盐和钒铅矿在空气中焙烧，这时矿石中所含的V2O5就转化为NaVO3，然后用水从烧结块中浸出NaVO3，再用稀硫酸酸化就得到V2O5的水合物，经过煅烧就可得到V2O5。配料在焙烧前磨碎的目的是_。写出焙烧过程中V2O5发生反应的化学方程式：_。（3） 测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸性溶液里转变成VO，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。反应的化学方程式为：VO2+H2C2O4=VO+2CO2+H2O。若反应消耗0.9 g 草酸，参加反应的钒元素质量是_g。 （4） 以V2O5为催化剂，使SO2转化为SO3的反应如下：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa该反应的平衡常数表达式为_，等于_。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_K（B）（填“”、“