青海省高一下学期化学期末考试试卷D卷（模拟）

1、青海省高一下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下桂林期末) 下列过程不涉及化学变化的是（ ） A . 用铁矿石炼铁B . 用糯米酿甜酒C . 石油分馏D . 海水提溴2. （2分） (2019高三上四川期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . 重水的分子式：D2OB . 次氯酸的结构式：HClOC . 乙烯的实验式：C2H4D . 二氧化硅的分子式：SiO23. （2分） (2017高一上南充期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应B . 用四氯化碳萃取碘水中的碘单质时

2、，上层液体呈紫红色C . 蒸馏时，蒸馏烧瓶加沸石是为了防止暴沸，冷凝管上口进水、下口出水D . 可用丁达尔效应区分溶液和胶体4. （2分） (2018惠州模拟) 已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族，X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径： XYZTB . Y元素的含氧酸都属于强酸C . Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D . 元素Z、T组成的化合物中阴阳离子个数之比为215. （2分） (2019高二上长治期末) 如图

3、所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）闭合K，灯泡发光下列叙述中错误的是（ ） A . 当电路中有1.2041022个电子转移时，乙烧杯中溶液的H+浓度约为0.1mol/LB . 电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到aC . 电池工作时，甲烧杯发生的反应为MnO4-+ 3e-+ 4H+= MnO2+ 2H2OD . 乙池中的氧化产物为SO42-6. （2分） (2018高三上北京期中) 下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是（ ） A . AB . BC . CD . D7. （2分） 为了增加汽车轮胎的耐磨性，常在轮胎的橡胶中加入的耐磨物质是A . 石墨粉B

4、 . 活性炭C . 炭黑D . 木炭粉8. （2分） (2016六安模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 28g硅晶体中含有2 NA个SiSi键B . 18g重水含有10 NA个电子C . 常温下0.05 molL1Fe2（S04 ） 3溶液中含Fe 3+数目小于0.1NAD . 用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4 L气体9. （2分） (2017高一上黄山期末) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 铁与盐酸反应：2Fe+6H+2Fe2+3H2B . 碳酸氢钠与稀硫酸反应：HCO3+H+H2O+CO2C . 氯化铝与氨水

5、反应：Al3+3OHAl（OH）3D . 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2Fe3+2Cl10. （2分） (2018高一上孝感期中) 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+ ， 则参加反应的Cr3+与PbO2的物质的量之比为（ ）A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 4：311. （2分） (2016高二下于都月考) 下列说法或表示方法正确的是（ ） A . 生成物总能量高于反应物总能量，该反应不能发生B . 需要加热的反应一定是吸热反应C . 由石墨比金刚石稳定，可知C（石墨）（s）C（金刚石）（s）；H0D . 稀盐酸和氨水发生中和反应的热化

6、学方程式可表示为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=57.3 kJmol112. （2分） (2019高二上江阴期中) “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等可以归为一类加以回收利用。它们属于（ ） A . 无机物B . 有机物C . 氧化物D . 盐13. （2分） (2016高二下莆田期末) 一定温度下，可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g） 达到平衡的标志是（ ） A . 容器内每减少1mol A2 ， 同时生成2mol AB3B . 容器内每减少1mol A2 ， 同时生成3mol B2C . 容器内A2、B2、A

7、B3的物质的量之比为1：3：2D . 容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1：1：114. （2分） (2019高二下梧州期末) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项实验操作和现象实验结论A向同体积同浓度的H2O2溶液中，分别加入1molL1的氯化铜和氯化铁溶液，加氯化铁溶液的H2O2分解的快铁离子对H2O2分解速率的影响比铜离子大B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ， 溶液变浑浊析出了NaHCO3C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热，得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉

8、淀(AgBr)Ksp(AgBr)Ksp (AgCl)A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 下列实验可达到实验目的是（ ） 将 与NaOH的醇溶液共热制备CH3CHCH2 与适量NaHCO3溶液反应制备 向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素用溴水即可检验CH2=CHCHO中的碳碳双键A . 只有B . 只有C . 只有D . 都不能16. （2分） (2017高二上银川期末) 按碳骨架分类，下列说法正确的是（ ） A . 属于芳香族化合物B . 属于酚类化合物C . 属于脂环化合物D . CH3 CH2CH（CH3）2属于链状化合物

9、二、 综合题 (共6题；共22分)17. （4分） (2016高一下宜昌期中) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白： 主族周期AAAAAAA0族234（1） 在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为_元素名称为_在周期表中的位置_ （2） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是：_ （3） 用电子式表示元素与的化合物的形成过程：_，该化合物属于_（填“共价”或“离子”）化合物 （4） 表示与的化合物的电子式_，该化合物是由_（填“极性”、“非极性”）键形成的 （5） 、三种元素形成的离子，

10、离子半径由大到小的顺序是_ （6） 元素的氢化物的结构式为_；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式为_ 18. （2分） (2016高一下上饶期中) 从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O （1） 为了加快正反应速率，可以采取的措施有_（填序号，下同） A使用催化剂B适当提高氧气的浓度C适当提高反应的温度D适当降低反应的温度（2） 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的电解液为碱性溶液，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2工作时电池负极是_（填电极材料）负极电极反应式：_当外电路中通过0.2mol电子时，理论上消耗的铁的质量_克（

11、3） 已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是_ （4） 电池对环境的污染已经越来越被重视，下列有关电池的说法正确的是_;A、电池一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害B、电池不仅污染土壤，也污染地下水C、废旧电池可以直接通过燃烧的方式集中销毁D、废旧电池集中处理，回收其中的汞、镉、镍等有价金属，有很好的发展前景19. （5分） (2018高三上桂林期末) 有机物F是一种重要的精细化工合成中间体，其合成线路如图:已知: ，回答下列问题:（1） 有机物A、C的名称分别为_、_，D E的反应类型为_。 （2） 有机物F的结构简式为_。写出B C反应方程式_。 （3） 有机物D

12、中含氧官能团的名称为_,若要证明D中含有“ ”官能团,实验方法为_。 （4） E的同分异构体有多种,其中属于芳香族化合物，既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在氢氧化钠溶液中发生水解反应的同分异构体有_种。 （5） 环氧乙烷（ ）是一种重要的石化产品，化学性质活泼,能与水、卤化氢、乙醇等很多化合物发生a处开环加成反应。写出由M N的合成路线:_。 20. （5分） (2018高一上石家庄期中) 为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（1） 判断BaCl2已过量的方法是_。 （2） 第步中，相关的离子方程式是_。 （3） 为

13、检验精盐纯度，需配制230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液，则需用托盘天平称取精盐固体的质量为_，需要的玻璃仪器有量筒、 _。 （4） 配制NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，造成结果偏低的是_。A称量时NaCl已潮解B天平的砝码已锈蚀C定容摇匀时，液面下降又加水D定容时仰视刻度线21. （2分） (2018高二上中山期末) SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径（1） 利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图1所示：若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的为_极(填“正”或“负”)。若

14、A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：_。（2） 碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为11）直接做燃料，其工作原理如图2所示。电池总反应为_。以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6g，电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为_。（3） 某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。在该电极上同时还引入CO2的目的是_。电解过程中，生成N2O5的

15、电极反应方程式为_。22. （4分） (2016高一下高青期中) 碘是人类发现的第二个生命体必须微量元素，回答下列问题： （1） 碘是氯的同族元素，它们位于元素周期表第_族；HI的稳定性比HCl_（填“强”或“弱”，下同），HI的还原性比HCl_; （2） 为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图实验： 步骤需要在_（填仪器名称）中进行步骤反应的离子方程式是_步骤中应进行的操作名称是_（3） 自然界中的碘有的以NaIO3形态，加入NaHSO4可以制得I2，反应为：（未配平）IO3+HSO3I2+SO42+H+H2O，若制得1mol I2，则转移的电子数目为_; 第 14 页 共 14