青海省高二上学期期中化学试卷A卷（模拟）

1、青海省高二上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共34分)1. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 已知t1时，反应C+CO2 2COH 0的速率为，若升高温度，逆反应速率减小B . 恒压容器中发生反应N2+O2 2NO，若在容器中充入He，正逆反应速率均不变C . 当一定量的锌粉和过量的6molL-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入少量的CuSO4溶液D . 对于工业合成氨反应N2+3H2 2NH3 ， 选用450主要为了提高催化剂（铁触媒）的催化效率2. （2分） (2016高

2、二上临漳期中) 500，在三个相同体积的恒容密闭容器里，分别加入对应物质，甲：2mol SO2 1mol O2乙：2mol SO2 1mol O2 1mol N2 丙：4mol SO2 2mol O2同时进行反应，开始时反应速率最大的是（ ） A . 甲B . 乙C . 丙D . 无法判断3. （2分） (2018高二上长春期中) 对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ） A . 达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B . 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增加容

3、器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v正(H2O)4. （2分） (2015高二上望城期末) 已知：反应2A+3B=C+D在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（Lmin），则此段时间内，以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A . 0.5 mol/（Lmin）B . 2mol/（Ls）C . 2mol/（Lmin）D . 3mol/（Lmin）5. （2分） (2018高二上衡阳月考) 室温下，1molL-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示， 下列说法错误的是（ ）A .

4、H2A的电离方程式为：H2A=H+HA-HA- A2-+H+B . 室温下，电离平衡HA- A2-+H+的平衡常数Ka=10-3。C . 等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HA-)c(A2-)D . 在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)6. （2分） 对于可逆反应A（g）+3B（s）C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ） A . v（A）=2 molL1min1B . v（B）=1.2 molL1s1C . v（D）=0.4 molL1min1D . v（C）=0.1

5、molL1s17. （2分） 同温同压下两个容积相同的储气瓶，一个装有HCl气体，另一个装有Cl2和H2的混合气体，两瓶内气体一定具有相同的（ ）A . 分子数B . 质量C . 电子数D . 密度8. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 在一恒容的密闭窗口中充入0.1mol/LCO2 ， 0.1mol/L CH4 ， 在一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是（ ） A . 上述反应的H0B . 压强：P4P3P2P1C . 1100时该反应平衡常数为1.64D . 压强为P4时，在y点：

6、V正V逆9. （2分） 化学源于生活，又髙于生活下列说法正确的是（ ） A . 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子B . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C . 高纯度的晶体桂可以制备晶体管等半导体、电脑芯片D . 酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、浓HNO3都可使蛋白质发生变性10. （3分） 对于反应N2O4（g） 2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（ ）A . A、C两点的正反应速率的关系为v（A）v（C）B . A、B、C、D、E各状态中

7、，v（正）v（逆）的是状态EC . 维持p1不变，EA所需时间为x；维持p2不变，DC所需时间为y，则xyD . 使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2 ， 再由p2无限缓慢降压至p111. （2分） (2018高一上衢州期中) 在一定温度下，向V L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应：X(g)2Y(g) 3Z(g)，此反应达到平衡的标志是（ ） A . 容器内气体密度不随时间变化B . v正(X)2v逆(Y)C . 容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化D . 容器内混合气体的压强不随时间变化12. （

8、2分） 对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)nY(s) pZ(g) H0，达到化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是（ ） A . 增大压强，化学平衡不一定发生移动B . 通入氦气，化学平衡不一定发生移动C . 增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D . 其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动13. （2分） (2016高二上双峰期中) 往1.0molL1KI溶液中加入固体I2 ， 发生反应：I2（aq）+I （aq）I3（aq）H；I的物质的量浓度c（I）随温度T的变化曲线如图所示已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（ ） A . 该反应的H0B . a、c两

9、点对应的I反应速率相等C . b点时010s I的平均反应速率为0.04molL1s1D . d点时该反应在对应温度下处于平衡状态14. （2分） (2018高二下北京期末) 以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数： CH3COOHH2SHClOK=1.8105K1=1.3107K2=7.11015K=4.691011下列说法正确的是（ ）A . 可发生反应：H2S+2ClO=S2+2HClOB . CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHSC . 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液D . 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COO

10、H溶液，酸性最强的是CH3COOH15. （2分） (2016高二下惠州开学考) 下列说法错误的是（ ） A . 热化学方程式：H2（g）+F2（g）=2HF（g）H=270 kJ，表示的意义为2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B . 用pH试纸测定1 mol/L的醋酸溶液，显示的pH为23能证明醋酸为弱电解质C . 为减少洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D . pH计是精确测定溶液pH的仪器16. （3分） (2016高二上商州期中) 某温度下，在2L的密闭容器中，加入1mol X（g）和2mol Y（g）发生反应：X（g

11、）+mY （g）3Z（g）H0，平衡时，X和Y的转化率都是10%下列叙述不正确的是（ ） A . m=2B . 达平衡时，Z的体积分数为10%C . 达平衡后，保持容器体积不变，加热，容器内压强将增大D . 将平衡后的容器体积压缩至1L，X的浓度为0.45molL1二、 填空题 (共5题；共35分)17. （5分） (2016高二上黑龙江期中) A、B、C、D、E五种物分别是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种常温下进行下列实验：0.001mol/L的A溶液pH=3；B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者PH关系BD；E是弱电解质回答下列问题：（1） D是_溶液，判

12、断理由是_（2） 用水稀释0.1molL1 B时，溶液中随着水量的增加而减小的是_（填写序号） c（H+）和c（OH）的乘积OH的物质的量（3） 将等体积、等物质的量浓度B和C的溶液混合，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化为图中的_曲线（填写序号）（4） OH浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_（填写序号）反应所需要的时间EA开始反应时的速率AE参加反应的锌的物质的量A=E反应过程的平均速率EAA溶液里有锌剩余E溶液里有锌剩余18. （9分） (2018高二上长春月考) 某温度下，在一密闭容器中充入一定量

13、CO2 ， 并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：（1） 08 min，v(CO2)_molL1min1。 （2） 该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是_ A . 单位时间内 ，每消耗1molCO2同时生成1molCOB . 容器内气体的压强不再随时间变化C . 容器内气体的密度不再随时间变化D . 容器内气体的平均相对分子质量不再随时间变化（3） 计算该温度下，反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)的平衡常数_（4） 下列措施中，能够改变平衡时c(CO)/c(CO2)的比值

14、的是_(填序号)。 A . 温度B . 铁粉的量(足量)C . 压强D . CO的量（5） 已知：反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：温度/KK1K29731.472.381 1732.151.67反应Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)为_(填“吸热”或“放热”)反应根据表中数据，计算反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) 973 K的K_（写出计算式即可，不必计算结果）。19. （9分） (2018高二上黑龙江期中) 室温下，某一元弱酸H

15、A的电离常数K1.6106。向20.00mL浓度约为0.1molL1 HA溶液中逐滴加入0.1000molL1 的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg40.6) （1） a点溶液中pH约为_，此时溶液中H2O电离出的c(H)为_。 （2） a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_点，滴定过程中宜选用_作指示剂，滴定终点在_(填“c点以上”或“c点以下”)。 （3） 滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_（填字母序号）。 A . 滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗B . 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定C

16、 . 滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定D . 滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积（4） 若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_mol/L。 实验序号NaOH溶液体积/mL待测HA溶液体积/mL21.0120.0020.9920.0021.6020.0020. （6分） 在一定温度下，将3mol A和2mol B充入到2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）x C（g）+D（l），2min末反应达到平衡状态，此时C（A）：C（B）：C（C）=1：2：4由此推断： （1） x值等于_ （2） B平衡时的浓度为_mol/L （3）

17、A的转化率为_ （4） 以C表示的反应速率为_mol/（Ls） （5） 平衡后与开始时气体压强的最简整数比为_ （6） 在达到平衡的过程中，气体的密度一直_（填增大、减小、不变或无法判断） 21. （6分） (2017南通模拟) 利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下： SO2（g）+NH3H2O（aq）=NH4HSO3（aq）H1=a kJmol1NH3H2O（aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）H2=b kJmol12（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）H3=c kJmol1（1） 反应2SO2（g

18、）+4NH3H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的 H=_kJmol1（2） 空气氧化（NH4）2SO3的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60时，（NH4）2SO3氧化速率下降的原因可能是_ （3） 以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用反应的离子方程式为CaSO4（s）+CO32（aq）SO42（aq）+CaCO3（s），该反应的平衡常数 K=_已知Ksp（CaCO3）=2.9109，Ksp（CaSO4）=9.1106（4） （NH4）2SO4在工农业生产中有多种用途 将黄铜精矿（主要成分Cu2S）与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气该反应的化学方程式为_研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发在500下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图甲所示写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：_（NH4）2SO