长春市语文高一下学期期中化学试卷D卷

1、长春市语文高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2016高三上枣庄期末) 下列说法正确的是（ ） A . 合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料B . 道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识C . 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济D . PM2.5是指大气中直径接近于2.5106m的颗粒物，新修订的环境空气质量标准增设了PM2.5平均浓度限值，是因为PM2.5在空气中形成了分散系一定是气溶胶，且富含有害物质，对空气质量影响较大2. （2分） 下列解释事实的方程式不正确的是（

2、）A . 铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B . 工业进行“氮的固定”：N2+3H22NH3C . 铅蓄电池充电时阴极反应：PbSO4（s）+2e=Pb（s）+SO42（aq）D . 用铜和稀硝酸备硝酸铜：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H23. （2分） (2017高一下娄底期中) 我国成功研制的铯（133Cs）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数和质子数之差为（ ） A . 23B . 55C . 78D . 1334. （2分） (2016高一上吉安期末) 有关实验室的操作、保

3、存试剂方法等说法错误的是（ ） A . 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，只需使用1次玻璃棒B . NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热C . 液溴盛放在用水液封的棕色试剂瓶中D . 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘分液时显紫红色液体在下层5. （2分） (2018高一下南宁月考) 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A . 黑陶有“乌金墨玉”之誉，属于硅酸盐制品B . 人类对金属材料的使用过程中，性质不活泼的金属单质更早被人们使用C . 多数合金比各成分金属熔点高、硬度大D . 工业用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子6. （2

4、分） (2016高一下厦门期中) 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用下列说法正确的是（ ） A . 地球上绝大多数金属元素是以游离态存在于自然界中的B . 在化学反应中，金属容易失去电子，是还原剂C . 多数合金的熔点高于组成它的成分的金属的熔点D . 硅单质是良好的半导体，所以它是金属元素7. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应生成1molSO2B . 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C . 铜与稀硝酸反应生成0.5molNO气体，则转移电子数为NAD . 可用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和SO2 ， 不可用澄清石灰水鉴

5、别 CO2和SO28. （2分） (2017高二上吉林期末) 检验无水乙醇中是否有水的方法是（ ） A . 加金属钠B . 加入无水硫酸铜C . 加热蒸馏D . 加无水氯化钙9. （2分） (2018高三上莆田期中) 将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（ ） A . 1.0molB . 0.8molC . 0.6molD . 0.4mol10. （2分） (2017高一下武汉期中) 下列说法正确的是

6、（ ） A . 浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铁钝化B . 浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生刺激性气味气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性C . 某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32 或SO32D . 某溶液中滴加BaCl2 溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO4211. （2分） (2016高一下昆明期中) 高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3，若将生成的气体通入氯化钙溶液中，得到的沉淀是（ ） A . CaSO4和CaSO3B . CaSO4C . CaSD . CaSO312. （2分）

7、(2015高三上莘县期中) 下列实验装置不能达到实验目的是（ ） A . 验证Na和水反应是否为放热反应B . 用CO2做喷泉实验C . 观察纯碱的焰色反应D . 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性13. （3分） (2018高一上苏州期末) 向含有 、 、 、 的溶液中加入过量的 ，微热并搅拌，然后加入过量的稀盐酸，充分反应后溶液中离子的数目减少的是 A . B . C . D . 14. （2分） 下列关于粒子半径的说法中，正确的是（ ）A . 电子层数少的元素，其原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B . 核外电子层结构相同的单核粒子的半径相同C . 质子数相同的不同单核粒子，

8、电子数越多半径越大D . 原子序数越大，原子半径越大15. （2分） 下列反应的离子方程式正确的是A . 石灰乳与Na2CO3溶液混合： Ca2CO32=CaCO3B . 向FeI2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2+4I3Cl2=2Fe3+2I26ClC . 氯气通入氢氧化钠溶液中： 2Cl22OH=3ClClOH2OD . 钠与水的反应： Na2H2O =Na+2OHH216. （2分） (2016高一下山西期中) 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ） A . R气态氢化物化学式为H2RB . R一定是族元素C . R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

9、D . R一定是第四周期元素17. （2分） (2016高一下望都期中) 同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4 ， 则下列判断错误的是（ ） A . 原子半径：XYZB . 气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C . 非金属性：XYZD . 阴离子的还原性：Z3Y2X18. （2分） (2018高二上浙江月考) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A . NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B . SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C . SO2具有还原性，可用于漂白纸张D . CaO能与水反应，可用于食品干燥剂19.

10、 （2分） 部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理： 下列说法正确的是（ ）A . V=896B . 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+C . 样品中CuO的质量为4.0gD . 样品中Fe元素的质量为2.24g20. （2分） 化学反应常伴随着颜色变化，下列现象描述不正确的是（ ） A . 无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色B . 往盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C . 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀D . 将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去21. （2分） 下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A . 原子半径

11、：NaMgAlB . 热稳定性：HClH2SPH3C . 酸性强弱：H2SiO4H2CO3H3PO4D . 还原性：KNaLi22. （2分） 下列有关物质用途的说法中，正确的是（ ）A . 氨常用作制冷剂B . Fe3O4常用作红色油漆和涂料C . 苯常用作水果催熟剂D . Na2O常用作呼吸面具中氧气的来源23. （2分） 从安全的角度考虑，实验室用硫酸吸收氨气时不可以选用下列装置中的（ ） A . B . C . D . 24. （2分） (2016高二下厦门期中) HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如图所示，发生的反应有： 2HCOONa Na2C2O4+H2 2HCOON

12、a Na2CO3+H2+CONa2C2O4 Na2CO3+CO 下列说法正确的是（ ）A . T415，只有反应发生B . 反应、不可能同时发生C . 570T600时，残留固体的主要成分是Na2CO3D . 残留固体中的m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）时，反应、的反应速率相等25. （2分） (2018高一上双峰月考) 将Cu片放入0.1molL1 FeCl3溶液中,反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)=23，则Fe3+与Cu2+的物质的量之比为（ ） A . 32B . 35C . 34D . 43二、 填空题 (共2题；共17分)26. （8分） (201

13、7南通模拟) A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级）；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子 （1） F+离子的电子排布式是_ （2） B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是_ （3） B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是_；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是_ （4） A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是_；1mol

14、该分子中含有键的数目是_ （5） C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是_，C原子的配位数是_ 27. （9分） 化学对人体健康和人类生活有着十分重要的作用请回答下列问题：（1） 抗胃酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质请写出NaHCO3、Al（OH）3与胃酸（以HCl表示）作用的化学方程式：_、_某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸氢钠、氢氧化铝、淀粉写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：_、_（2） 甲同学患了夜盲症，可能的原因之一是体内缺少维生素_（A、B、C、D、E、K，下同）；乙同学在刷牙时牙龈经常出血，该

15、同学在平时应多吃富含维生素_食物（3） 铝的金属活动性比较强，铝在空气中却比较稳定，其原因是_（4） 有一种抗酸药，其有效成分是CaCO3，为测定每一片药片中CaCO3的质量，现取一片药片，研成粉末，再与足量盐酸反应，收集到标准状况下的CO2气体22.4mL则CaCO3与足量盐酸反应的化学方程式为_每一片药片中CaCO3的质量为_g三、 实验题 (共2题；共17分)28. （12分） (2018三明模拟) 为了探究氨气及氨水的还原性，某兴趣小组同学设计了以下探究活动。I.探究氨气的还原性该兴趣小组同学利用以下装置(夹持，加热仪器略)探究氯气与氨气的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，B

16、为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1） 上述装置接口的连接顺序为a接h、i接f、g接_、_接_、_接j，其中装置D的作用是_。 （2） 若氨气足量，装置B中出现的现象为_。 （3） II.探究氨水的还原性该兴趣小组同学探究不同条件下高锰酸钾溶液与氨水的反应，实验如下:实验操作现象取2mL.0.01mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO2),约10min后溶液紫红色变浅取2mL0.01mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管1:5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质

17、(MnO2),溶液紫红色立刻变浅，约2min后溶液紫红色完全退去取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封ImL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO2),约10min后溶液紫红色变浅取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加人半滴管1:5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO2)，溶液紫红色立刻变浅，约5min后溶液紫红色完全退去实验中氧化产物为N2，写出该反应的离子方程式:_。（4） 实验说明_。 （5） 实验比实验反应速率_(填“快“或“慢”)，原因是_。 （6） 1:5的硫酸溶液(密度为2gcm-

18、3)，可用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1gcm-3)和蒸馏水按体积比1:5配成，则该1:5的硫酸溶液的物质的量浓度为_mol/L。(用含1、2的式子表示) （7） 由实验I、II可得出的结论是_。 29. （5分） (2016高一下湘潭期末) 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验 （1） 实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象 红色变成黑色的反应是：2Cu+O22CuO；黑色变为红色的化学方程式为：_在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_反应（2） 甲和乙两个水浴作用不相同甲的作用是_；乙的作用是_ （3） 反应进行一段时间后，试管a中能收集到多种物质，它们是_（任写两种