黑龙江省高一上学期化学期末考试试卷A卷（模拟）

1、黑龙江省高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 可用丁达尔现象区分溶液与胶体B . 化学变化能够实现一种原子变为另一种原子C . O3是由3个氧原子构成的化合物D . CuSO45H2O是一种混合物2. （2分） 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）A . 未洗涤烧杯和玻璃棒B . 转移溶液前溶液未冷却至室温C . 容量瓶未干燥D . 定容时俯视液面3. （2分） (2018高一下六安开学考) 一份由氧化镁、氧化铝、二氧化硅和氧化铁组成的混合物粉末，先将其溶

2、于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y 。下列叙述正确的是（ ） A . 该混合粉末从组成看，其成分皆是碱性氧化物B . 溶液Y 中2n(Mg2+)n(Cl-)3n(Fe3+)C . 沉淀X的成分为二氧化硅D . 在溶液Y 中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是氢氧化铁和氢氧化镁4. （2分） A、B、C都是金属，B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为正极则A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）A . ABCB . ACBC . CBAD . BCA5. （2分） (2016高二下石家庄期中) 下列说法正确的是（ ） A . 酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应

3、类型B . 乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同C . 可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇D . 蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应6. （2分） 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是（ ）A . Mg（NO3）2、NO2、O2B . MgO、NO2、O2C . Mg3N2、O2D . MgO、NO2、N27. （2分） (2019高一上埇桥期末) 以下是关于铜及其化合物在实验室中的应用，其中不合理的是（ ） A . CO2中混有CO，可通过盛有灼热CuO

4、的玻璃管除去COB . N2中混有O2 ， 可通过盛有灼热Cu粉的玻璃管除去 O2C . 无水CuSO4 ， 可用以检验酒精中是否含有水D . O2中混有H2 ， 可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去H28. （2分） (2015高一上莆田月考) 向含有NaBr、KI混合溶液中通入过量的Cl2充分反应将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（ ） A . NaCl 和KIB . NaCl、KCl和I2C . KCl和NaBrD . KCl和NaCl9. （2分） (2017高一上武汉期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）A . 0.9g水中含有的电子数为NAB .

5、常温常压下，0.2 NA个NH3分子的质量为3.4gC . 14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NAD . 1 mol Na变为Na+时失去的电子数目为NA10. （2分） (2018高三下城中开学考) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A . Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B . 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等C . 明矾易溶于水，可用作净水剂D . 苯酚具有强氧化性，可加入药皂起到杀菌消毒的作用11. （2分） (2016高二下邵阳月考) 铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0molL1 FeCl3溶液中，充分反应

6、后，剩余固体质量为2.8g下列说法正确的是（ ） A . 剩余固体是铁、铜混合物B . 原固体混合物中铜的质量是9.6gC . 反应后溶液中n（Fe3+）=0.10molD . 反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol12. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 符合题意表示下列反应离子方程式是（ ） A . 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH-+2NH4+SO42-=BaSO4+2 NH3H2OD . FeCl2溶液中加入稀硝酸:4H+NO3

7、-+Fe2+=Fe3+NO+2H2O13. （2分） (2016高二上平安期中) 关于溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应的现象和产物检验，说法正确的是（ ） A . 实验中观察不到有气体生成B . 往反应后的溶液中加入AgNO3溶液检验是否有Br生成C . 生成的气体可直接通入到酸性高锰酸钾溶液中检验是否有乙烯生成D . 生成的气体可直接通入到溴水中检验是否有乙烯生成14. （2分） (2016高三上大连期中) 下列关于物质性质的说法正确的是（ ） A . 二氧化硅既溶于强酸，又溶于强碱B . 铁在纯氧中的燃烧产物是红棕色固体C . 盐酸滴加到水玻璃中，可以产生白色胶状物质D . 铜的金属活动性比

8、铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸15. （2分） (2019高一上嘉兴期中) 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42- ， 现取三份各100 mL该溶液进行如下实验： 第一份加入硝酸银溶液，有沉淀产生第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为2.33g根据上述实验，以下推测错误的是（ ）A . Cl-可能存在B . 100mL溶液中含有0.02molCO32-C . Na+可能存在，要确定需要通过焰色反应D . Mg2

9、+、Ba2+一定不存在16. （2分） (2017高一上德州期中) 下列反应中，改变反应物的用量、条件或浓度，不会改变生成物的是（ ） A . 铜和硝酸反应B . 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C . 细铁丝在氯气中燃烧D . 铁和与硫酸溶液反应17. （2分） (2018高一下河北开学考) 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是（ ） A

10、 . 参加反应的硝酸是0.4molB . 消耗氧气的体积为1.68 LC . 此反应过程中转移的电子为0.3 molD . 混合气体中含NO2 1.12 L18. （2分） (2016高三上泰州期中) 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（ ） A . Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B . 二氧化硅有良好的导电性，是制造光导纤维的主要材料C . 药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用D . 碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污19. （2分） (2016高一上庆阳期中) 按下列实验方法操作，能达到要求的是（ ） A . 用托盘天平称量25.20g氯化

11、钠固体B . 实验室制取蒸馏水时，圆底烧瓶中加些碎瓷片防止暴沸C . 加热饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体D . 将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液20. （2分） (2017高二下商丘期末) 下列推断正确的是（ ） A . N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B . 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解C . 可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层D . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解二、 解答题 (共4题；共27分)21. （7分） (2018高一上曲沃期末)

12、 某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置 （1） 实验室用装置A制备SO2从物质类别看，SO2属于_（填“酸性”、“两性”或“碱性”）氧化物； （2） 实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：_反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质为：_； （3） 反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_，D：_ （4） 另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想

13、象那样请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_ （5） C装置是尾气处理装置，写出C装置处理氯气的离子方程式_ 22. （11分） (2015高二下广州期中) 原子序数小于36的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A、D能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，B是形成化合物种类最多的元素，C原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，E基态原子的第一能层与第四能层填充的电子数相同，第二能层与第三能层填充的电子数相同 （1） B2A2是有机合成工业的一种原料 （i）将B2A2通入Cu（NH3）2Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀Cu（NH3）2Cl中存在的化学键的类

14、型有_，Cu+基态核外电子排布式为_（ii）B2A2与ABC反应可得丙烯腈（H2C=CHCN）ABC分子的构型是_丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_（2） 工业上用EB2与A2D反应生成B2A2 （i）EB2中的B22与D22+互为等电子体，D22+的电子式可表示为_；1mol D22+中含有的键数目为_（ii）工业制B2A2的原料（EB2、A2D）以及产物（B2A2）的沸点从高到低排序，其顺序为_（用化学式表示），其理由为_（iii）EB2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但EB2晶体中含有的中哑铃形B22的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞的边长分别为0.387nm、0.387

15、nm、0.637nmEB2晶体中，阳离子的配位数为_，距离最近的两个阳离子之间的距离为_nm（保留3位有效数字），EB2的密度_g/cm3（列式即可）23. （5分） (2017高一上柳州期末) A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图（略去部分反应物和生成物）： （1） 写出下列物质的化学式：甲_丙_; （2） 写出下列变化的反应方程式 A与NaOH溶液反应的化学方程式为_乙溶液中通入少量CO2反应的离子方程式为_（3） 将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的质量为_ 24. （4分） (2017高一上荆州期末) 根据下列框图回答问题（答题时方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）： （1） 写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：_ （2） 写出X生成Y的离子方程式：_ （3） 某同学取Y的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，溶液变为蓝色写出与上述变化过程相关的离子方程式：_ （4