高一下学期期末化学试卷（理科）

1、高一下学期期末化学试卷（理科）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共51分)1. （2分） 在现行元素周期中，所含元素种数最多的族和周期分别是（ ） A . 第A族第六周期B . 第族第六周期C . 第B族第六周期D . 第A族第六周期2. （2分） (2018高三上天津期末) 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）A . 反应HCO3-(aq)+H+(aq)CO2(g)+H2O(l) 为放热反应B . CO32-(aq)+2H+(aq)CO2(g)+H2O(l)H(H1+H2+H3)C . H1H2H2H3D . H2CO3(aq

2、)CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则H3变小3. （2分） (2016高一下道县期中) 下列实验中，不能观察到明显现象的是（ ） A . 把绿豆大的钾投入水中B . 把除去氧化膜的镁带放入少量冷水中C . 把溴水滴加到KI溶液中，并加入少量四氯化碳溶液D . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中4. （2分） (2016高一下成都期末) 如图所示，下列有关叙述正确的是（ ） A . 铜是负极，铜片上有气泡产生B . 铜片质量逐渐减少C . 锌是正极D . 氢离子被还原5. （2分） (2016高二上灌云期中) 下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是（ ） A . MgCl2B .

3、NaOHC . O2D . C6H66. （2分） 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 氯气的电子式：Cl：ClB . 乙烯的结构简式CH2CH2C . 钠原子的结构示意图： D . 硫酸亚铁的电离方程式FeSO4Fe2+SO427. （2分） (2018高二上成都期中) 对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ） A . 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态B . 达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应

4、速率关系是：2v正(NH3)3v逆(H2O)8. （2分） (2015高二上南充期末) 下列说法正确的是（ ） A . 熔点：NaK合金Na氯化钠B . 非金属氢化物的稳定性顺序：H2OH2SH2Se，HClH2SPH3C . CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2 ， 故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2D . 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多9. （3分） 某元素原子结构示意图为 ，该原子（ ） A . 核电荷数为32B . 核外电子数为16C . 最外层电子数为6D . 核外电子层数为310. （2分） (2017高二上西安期末) 在不同条件下分别测得

5、反应SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（ ） A . v（SO2）=4 molL1min1B . v（O2）=3 molL1min1C . v（SO2）=0.1 molL1s1D . v（O2）=0.1 molL1s111. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B . 根据溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C . 当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH和OH的浓度相等D . H2CO3是分步电离的，电

6、离程度依次减弱12. （2分） (2016高二下沈阳期中) 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ） A . 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B . 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C . 2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D . 最外层都只有一个电子的X,Y原子13. （2分） (2019高三上山西期末) W、X、Y、Z为主族元素，原子序数依次递增，且原子序数不大于20。W的一种氧化物是地球大气中主要温室气体，W、X不在同一个周期，Z在化合物中的化合价只有+1，四种元素的最外层

7、电子数之和为16。下列说法一定正确的是（ ） A . 氢化物稳定性：WXWYC . 常温下，Y的单质为气体D . Y、Z形成离子化合物14. （2分） (2018珠海模拟) 乙醇、A，B都是重要的有机化工原料，其中A，B是常见的不饱和烃，B分子中含碳量最高，各物质的转化关系如图，则下列说法错误的是（ ）A . 由题目推出：A是乙烯，B是乙炔B . 反应、的反应类型相同C . A，B，D，E均能使酸性KMnO4溶液褪色D . 有机物F中所有原子一定在同一平面上15. （2分） 常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（ ） 苯 硝基苯溴苯 四氯化碳溴乙烷 乙酸乙酯A . B . C . D .

8、16. （2分） 下列叙述不正确的是（ ）A . 甲烷是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分B . 乙烯和苯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同C . 乙烯和苯分子中各原子都在同一平面D . 检验乙烷中是否含有乙烯，试剂为酸性高锰酸钾溶液17. （2分） 在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是（ ） A . 容器内原子总数不变B . 容器内压强不变C . 容器内分子总数不变D . 发生的反应属于取代反应18. （2分） 下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式为CH2CH2 ， 乙烷的结构简式为CH

9、3CH3B . 乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上C . 乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的性质比乙烷活泼D . 乙烯分子中因含有不饱和键，导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色19. （2分） 下列试剂能区分苯酚、甲酸、乙酸乙酯、甲醇的是（ ） A . NaOH溶液B . FeCl3溶液C . 溴水D . 银氨溶液20. （2分） (2018高二上黄陵开学考) 1mol乙烯与Cl2先加成，其产物再与Cl2彻底取代，两个过程中共用Cl2（ ） A . 2molB . 4molC . 5molD

10、. 6mol21. （2分） (2016高二下岐山期末) BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如图两种，下列说法正确的是（ ） A . 属于芳香烃B . 与BHT互为同系物C . BHT久置于空气中不会被氧化D . 两种方法的反应类型都是加成反应22. （2分） (2018高一下晋江期末) 后汉书郡国志中记载：“石出泉水其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆。”酉阳杂俎一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明。”下列说法正确的是（ ） A . 上述材料所说“石漆”“石脂水”是石油，在工业上通过石油分馏得到苯和甲烷等B

11、 . 塑料聚乙烯（PE）的单体可以由石油裂解得到C . 聚乙烯可以使溴水褪色D . 三大合成材料分别是合金、合成橡胶和合成纤维23. （2分） (2016高二下灵璧月考) 一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有4种的烷烃是（ ） A . 乙烷B . 丙烷C . 正丁烷D . 新戊烷24. （2分） 下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（ ）A . B . C . D . 25. （2分） 解决“白色污染”问题，下列做法不宜提倡的是（ ） A . 使用新型可降解塑料B . 用布袋代替塑料袋C . 回收废弃塑料D . 焚烧废弃塑料二、 填空题 (共7题；共66

12、分)26. （4分） 下列各组物质 O2和O3H2、D2、T212C和14C CH3CH2CH2CH3 和 （CH3）2CHCH3乙烷和丁烷 CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和 CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5互为同分异构体的是_，互为同位素的是_，互为同素异形体的是_，是同一物质的是_27. （1分） (2016高一上潮南期中) 常温下，金属镁与水反应很慢与盐酸反应很快的原因是_ 28. （6分） 在2L密闭容器中，800时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0

13、070.0070.007（1）A点处，v（正）_v（逆），A点正反应速率_B点正反应速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）（2）如图中表示NO2的变化的曲线是_用O2表示从02s内该反应的平均速率v=_（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是_av（NO2）=2v（O2）b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2）d容器内的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大的是_a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效的催化剂29. （14分） (2015高二下陇南期中) 写出下列各物质相互转化的化学方程式，并说明各步的反应类型 化学方程式：反应类型：_30. （16分）

14、 (2018高一下遂宁期末) A，B，C，D，E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示： （1） 写出B的结构简式_，A中官能团的名称为_。 （2） 反应和的反应类型分别是_、_。 （3） 反应和的反应类型分别是_、_。 （4） 写出下列反应的化学方程式：反应_，反应_。 （5） 写出下列反应的化学方程式：反应_，反应_。 （6） 实验室利用反应制取C，常用上图装置： a试管中的主要化学反应的方程式为_。在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_。试管b中液体作用是_。（7） 实验室利

15、用反应制取C，常用上图装置： a试管中的主要化学反应的方程式为_。在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_。试管b中液体作用是_。31. （18分） (2017高一下海南期末) 大米和小麦等粮食不仅可以做食物，还可以用来生产葡萄糖和酒精。“百年陈酒十里香”，这是因为密封好的酒，储存中慢慢地发生化学变化，产生少量的乙酸；而乙酸再和酒精反应生成具有芳香气味的乙酸乙酯。 （1） 大米和小麦中的主要营养物质是_;(选填“糖类”、“油脂”、“蛋白质”或“维生素”)。 （2） 大米和小麦中的主要营养物质是_;(选填“糖类”、“油脂”、“蛋白质”或“维生素”)。 （3） 乙酸可使紫色石蕊试液变_

16、色。 （4） 乙酸可使紫色石蕊试液变_色。 （5） 酒精的结构简式是_；乙酸分子中官能团的名称是_。 （6） 酒精的结构简式是_；乙酸分子中官能团的名称是_。 （7） 下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（_）。 A . CuSO4 5H2OB . 无水硫酸铜C . 浓硫酸D . 金属钠（8） 下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（_）。 A . CuSO4 5H2OB . 无水硫酸铜C . 浓硫酸D . 金属钠（9） 请写出乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的化学反应方程式_。 （10） 请写出乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的化学反应方程式_。 （11） 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（

17、_）。 A . 蒸馏B . 水洗后分液C . 用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D . 用过量氯化钠溶液洗涤后分液（12） 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（_）。 A . 蒸馏B . 水洗后分液C . 用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D . 用过量氯化钠溶液洗涤后分液32. （7分） 在下列有机物中：CH3CH2CHO、C6H6、C2H5OH、C6H5OH、CH3CH2Br、CH3COOC2H5、C6H5COOH、C6H5CH3 ， （以下空格除方程式外均填序号）能与NaOH反应的有_；能发生银镜反应的有_，写出其反应的方程式_；既能发生酯化反应，又能与碳酸钠溶液反应的有_；既能发生消去

18、反应，又能发生水解反应的是_；既能发生酯化反应，又能发生消去反应的是_；既能使溴水褪色，又显酸性的是_三、 实验题 (共3题；共29分)33. （8分） (2018高一下江苏期末) 节能减排、开发新能源目前受到国际社会的高度关注。 （1） 近年我国努力开发新能源，调整能源结构。下列属于可再生能源的是_(填字母)。 A . 氢能B . 天然气C . 石油D . 生物质能（2） 工业生产中会产生SO2、H2S等有害气体，可采取多种方法进行处理。 I.生物法脱H2S的原理为:H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(S04)3+2H2O硫杆菌

19、存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍，该菌的作用是_。由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。I.双碱法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生。NaOH溶液 Na2SO3溶液写出过程的离子方程式：_。（3） 人们也利用多种方法回收利用烟气用的有害气体，变废为宝。如果利用NaOH溶液、石灰和O2处理硫酸工厂尾气中的SO2使之最终转化为石膏(CaSO42H2O)，假设硫元素不损失，每天处理1000m3(标准状况)含0.2%(体积分数)SO2的尾气，理论上可以得到多少千克石膏 (计算结果保留小数点后一位)?_3

20、4. （9分） (2019高一下哈尔滨期中) A，B，C，D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素。 （1） A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。 （2） A与C 可形成化合物A2C，该化合物的电子式为_。 （3） C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。 （4） A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：_。 （5） 四种元素中金属性最强的(填元素符号)_;非金属性最强的_35. （12分） (2018高二下哈尔滨期末) 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3

21、+和FeO42-的性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2 ， 在碱性溶液中较稳定。回答下列问题：（1） 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_；将FeCl3晶体溶于浓盐酸,再稀释到需要的浓度，盐酸的作用是_。 （2） 制备K2FeO4（夹持装置略）后，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案： 方案取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。由方案中溶液变红可知a中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示）。方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是_。根据K2FeO4的制备原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O得出：氧化性Cl2_FeO42-（填“”或“”），而方案实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是_。（3） 制备K2FeO