高中化学人教版选修4 第一章 单元测试卷C卷

1、高中化学人教版选修4 第一章 单元测试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下温州期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 灼热的炭与 CO2 的反应B . Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应C . 镁条与稀盐酸的反应D . 氢气在氧气中的燃烧反应2. （2分） (2018高二上吉林期中) 下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2NO22NO+O2H=184.6kJ/mol（反应热）B . NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O（l）H=57.3kJ/mol(中和热)C

2、. C(s)+1/2O2(g)CO（g）H=184.6kJ/mol(燃烧热)D . S(s)+O2(g)SO2（g）H=184.6kJ/mol（燃烧热）3. （2分） 下列说法或表示方法中正确的是（ ）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（金刚石）C（石墨）+119KJ 可知，金刚石比石墨稳定C . 在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）+285.8KJD . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）+53.7KJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液

3、与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ4. （2分） (2016高二上襄阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 甲烷的标准燃烧热为H=890.3kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B . 已知H2O（l）=H2O（g）H=+44kJmol1 ， 则2g H2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的

4、H相同5. （2分） (2018高二上成都期中) 已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是（ ） A . CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=+282.8 kJ/molB . H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=571.6 kJ/molC . 燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%D . 混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2 mol6. （2分） (20

5、18高二上孙吴期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)H= 483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) + H2O(l)H= 57.4kJ/molC . 已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)H0 ，则金刚石比石墨稳定D . 已知C(s) + O2(g)=CO2(g)H 1；C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)H2 ， 则H 1H 27. （2

6、分） (2017高二上成都期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 若2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJmol1 ， 则H2的标准燃烧热为241.8 kJmol1B . 若C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则石墨比金刚石稳定C . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4 kJmol1 ， 则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D . 已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）H2 ， 则H1H28. （2分） 氢气是人类最理想的能源。已

7、知在25、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式：(1)H2(g)+O2(g) H2O(g)H1a kJmol-1(2)H2O(l) H2(g)+O2(g)H2b kJmol-1(3)2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)H3c kJmol-1下列关于它们的表述正确的是（ ）A . 2bcB . b285.8C . abD . 氢气的燃烧热为a kJmol-19. （2分） (2016高一下江西期末) 已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图（）所示：H1=H2+H3 ， 根据上述原理和图（）所示，判断各对应

8、的反应热关系中不正确的是（ ） A . AFH=H6B . ADH=H1+H2+H3C . H1+H2+H3+H4+H5+H6=0D . H1+H6=H2+H3+H4+H510. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 乙烯中CC的键能是乙烷中CC的键能的2倍B . 氮气分子中含有1个s键和2个p键C . NO键的极性比CO键的极性大D . NH4中4个NH键的键能不相同11. （2分） (2016高二上保定期末) 已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A . H2O（g）=H2（g）+ O2（g）H=+242kJm

9、ol1B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=484kJmol1C . H2（g）+ O2（g）=H2O（g）H=+242kJmol1D . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=+484kJmol112. （2分） (2015高一下吉林期中) 热化学方程式中化学式前的系数表示的是（ ） A . 分子个数B . 原子个数C . 物质的质量D . 物质的量13. （2分） (2020高二上大理期末) 如图是反应CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是（ ） A . 该反应是吸热反应B . 使用催化剂后反应热减小C . 热化学方程式为

10、CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H510 kJmol1D . 曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化14. （2分） (2015高二上河北开学考) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 生成物能量一定低于反应物总能量B . 放热反应不必加热就一定能发生C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件的H不同15. （2分） 反应A+BC分两步进行：A+BX，XC，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+BX的活化能，下列有关叙述正确的是（ ）A .

11、 E2表示反应XC的活化能B . X是反应A+BC的催化剂C . 反应A+BC的H0D . 加入催化剂可改变反应A+BC的焓变16. （2分） (2018高一上建水期中) 下列电离方程式正确的是（ ） A . KOHK+O2-+H+B . MgCl2Mg2+Cl-C . KClK+Cl-D . NaHCO3Na+H+CO32-二、 非选择题 (共4题；共32分)17. （10分） 能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务 （1） 从能量的角度看，断开化学键要_（填“放出”或“吸收”）能量已知拆开1molHH键、1mol II、1mol

12、HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、300kJ则由H2和I2反应生成1mol HI需要_（填“放出”或“吸收”）_kJ的热量 （2） 某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图1装置： a和b用导线连接，Zn发生_（填“氧化”或“还原”）反应其电极反应式为_溶液H+移向_（填“Cu”或“Zn”）极无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀若转移了0.4mol电子，则理论上Zn片质量减轻_g（3） 目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O 2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确

13、的是_（填序号） a以上反应是可逆反应 b充电时化学能转变为电能 c放电时化学能转变为电能图2为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向可知，则X极为电池的_（填“正”或“负”）极，Y极的电极反应方程式为_18. （7分） (2017高二下荆门期末) 甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。 （1） 为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1T1温度下，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。 请回答：从

14、反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)_。能够说明该反应已达到平衡的是_(填字母序号，下同)。A.恒温、恒容时，容器内的压强不再变化B.恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化C.一定条件下，CO2、和CH3OH的浓度相等D.一定条件下，单位时间内消耗3 mol H2的同时生成1 mol CH3OH下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_。A.加入催化剂B.充入He(g)，使体系压强增大C.升高温度D.将H2O(g)从体系中分离求此温度(T1)下该反应的平衡常数K1_(计算结果保留三位有效数字)。另在温度(T2)条件下测得平衡常数K2，已知T2T1，则K2_K1(

15、填“”、“”或“”)。（2） 已知在常温常压下： 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2则1 mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的H_(用含H1、H2的式子表示)。（3） 用甲醇在熔融的碳酸盐中也可制作成燃料电池，该燃料电池的正极通入的物质是_(填化学式) 19. （8分） (2018高一下惠阳期中) （1） 画出13号元素原子的原子结构示意图_;写出13号元素的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_写出13号元素的单质与盐酸反应的离子方程式_（2） 氨气的电子式_;17号元素阴离子的电子式_（3） 有下列物质：C；

16、K；Ca；C；N；Ar其中： 互为同位素的是_(填序号)。质量数相等，但不能互称同位素的是_(填序号)。中子数相等，但质子数不相等的是_(填序号)。20. （7分） (2018大庆模拟) 天然气(主要成分为甲烷)是一种高效的清洁能源，也是一种重要的化工原料，利用天然气制备甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)、乙烯(C2H4)等物质的主要反应有： CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g)H1= + 206.2 kJ/ molCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H2=- 90.1kJ/ mol 2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) H3=- 24.5k

17、J/ mol 2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g) H4=- 29.1kJ/ molCH3OCH3(g)= C2H5OH(g)H5=- 50.7 kJ /mol请回答下列问题：（1） 反应2CH4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g)+2H2(g)的H =_kJ/mol；根据化学原理，可以同时加快该反应的速率和提高甲烷转化率的措施有_。 （2） CO与H2在一定条件下，同时发生和的反应，产生二甲醚的结果如上图所示。260时，CO转化率虽然很高，而二甲醚的产率却很低，可能的原因是 (答出一条即可)_；CO 与H2 合成二甲醚的最佳的温度是_。 （3） 对于气体参与的反应如反应2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g)，可以用某组分B的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(c)表示平衡常数(Kp)，则反应的平衡常数表达式Kp=_；也可以用压强(PB)变化表示化学反应速率，体积不变的密闭容器中充入一定量的CH3OH气体发生反应，在10分钟内，容器的压强由xkPa 升高到ykPa，则这段时间该反应的化学反应速率v(CH4)=_。 （4） 反