青海省高二上学期化学期末考试试卷（I）卷（模拟）

1、青海省高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上六合期中) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A . SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B . NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C . 氢氧化铝具有弱碱性，可用作净水剂D . 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸2. （2分） (2016高一下阳江期中) 下列化学用语的书写，正确的是（ ） A . 氯原子的结构示意图： B . 6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC . 氯化镁的电子式： D . 用电子式表示氯化氢的形成过程：

2、3. （2分） (2018南通模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 电解熔融NaCl：2Cl2H2O 2OHCl2H2B . 用氨水溶解AgCl沉淀：Ag+2NH3H2OAg(NH3)2+2H2OC . Na2CO3溶液吸收溴蒸气：3CO32Br2BrBrO33CO2D . 金属钠与水反应：2Na2H2O2Na+2OHH24. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO的转化率，采取的正确措施是（ ） A . 加催化剂同时升高温

3、度B . 升高温度同时充入N2C . 加催化剂同时增大压强D . 降低温度同时减小压强5. （2分） (2016高二上湖南期中) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）=zC（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（ ） A . x+yzB . B的转化率降低C . 平衡向正反应方向移动D . C的体积分数增大6. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B . D核外有36个电子，则元素D位于第四周期第A

4、族C . 位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4D . 位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于第A族，原子序数为x，乙位于第A族，则乙原子序数可能为x+197. （2分） (2015高二上怀化期末) 下列物质加入水中，对水的电离能产生促进作用的是（ ） A . NH4ClB . NaOHC . NaClD . H2SO48. （2分） 用石墨作电极电解n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出m g金属时，阳极上产生560 mL(标准状况)气体，此金属的相对原子质量应为 （ ） A . 10mnB . 10mC . 10nD . 40mn9. （2分） (2015高二上宁

5、波开学考) 下列有关实验的选项正确的是（ ） A配制0.10molL1NaOH溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中I2 ， 分出水层后的操作D记录滴定终点读数为12.20mLA . AB . BC . CD . D10. （2分） 利用维生素C能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C浓度的大小。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是 （ ） A . 实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B . 淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等C . 胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D . 胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不需要相等11. （2分） (2018高三上黑

6、龙江开学考) 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)2NO2(g) N2(g)CO2(g)2H2O(g)H在温度T1和T2时，分别将050 mol CH4和12 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表： 温度时间/min010204050T1n(CH4)/mol050035025010010T2n(CH4)/mol050030018015下列说法正确的是（ ）A . 010 min内，T1时V(CH4)的平均反应速率比T2时的平均反应速率小B . T2时，CH4的平衡转化率为35%C . T1时，40min后，断裂4molC-H键同时生成

7、4molO-HD . 该反应的H 0，T1T212. （2分） (2018高三上汕头期末) 某温度下，向1.0mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=310-25A . Na2S溶液呈碱性，是因为S2-离子发生了水解，用离子方程式可表示为：S22H2O HS2OHB . Na2S溶液中：c(S2)+c(HS)+c(H2S)=2c(Na+)C . 向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为105mol/L的混合溶液中逐滴加入

8、104mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀D . 该温度下Ksp(CuS)=4103613. （2分） 下列说法正确的是A . 盐溶液都是中性的B . 盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C . NaHCO3溶液显酸性D . Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH)c(H)14. （2分） (2018高二下南阳开学考) 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ） A . 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na）=c（Cl）+c（ClO）+c（OH）B . pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na）c（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3）C . pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积

9、混合：c（Cl）=c（NH4+）c（OH）=c（H）D . 0.2molL-1CH3COOH溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合：2c（H）-2c（OH）=c（CH3COO）-c（CH3COOH）15. （2分） 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应式为：4Al + 3O2 +6H2O =4Al(OH)3下列说法不正确的是（ ）A . 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极B . 正极反应式为：O2 + 2H2O +4e-= 4OH-C . 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D . 该电池通常只需更换铝板就可继

10、续使用16. （2分） (2017高二上武邑期中) 一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）达到平衡所需时间（s）PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）3200.400.100.10t13200.80t24100.400.150.15t3下列说法正确的是（ ）A . 平衡常数K：容器容器B . 反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器容器C . 反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1/t1 mol/（Ls）D . 起始时向容器中充入PCl5 0.30 m

11、ol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行二、 填空题 (共1题；共4分)17. （4分） (2017高一上临武期中) 一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验（1） 将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢（2） 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：仪器A的名称为_，干燥管D的作用为_（3） 若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证

12、明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气三、 综合题 (共2题；共8分)18. （3分） (2018高三上浙江月考) 研究NOX、CO2的吸收利用，对促进低碳社会的构建和环境的保护具有重要意义。 （1） 已知C2H4（g）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 2H2O（g） H= a kJmol-1N2（g）+ O2（g）= 2NO（g）H= b kJmol-1H2O（l）= H2O（g）H= c kJmol-1则C2H4(g)6NO(g) 3N2(g)2CO2(g)2H2O(l)的反应热H=_。（2） 用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。如下图，采用NH3

13、作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为：NO (g) + NO2 (g)+ 2NH3(g) 2N2(g) +3H2O(g) H0。以下说法正确的是。A . 催化剂、分别适合于250和450左右脱氮B . 使用第种催化剂更有利于提高NOx的平衡转化率C . 相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响D . 在交叉点A处，不管使用哪种催化剂，上述反应都未达平衡。（3） 工业合成尿素的反应如下：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l)H0在恒定温度下，将NH3和CO2按2:1的物质的量之

14、比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经20min达到平衡，各物质的浓度变化曲线如下图所示。若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的CO2，则此时v(正)_v(逆)(填、或)。判断的理由是_。若保持平衡时的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol的NH3和 1molCO2，在40min时重新达到平衡，请在图中画出2550min内NH3的浓度变化曲线_。（4） 用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如图所示(EMI为有机阳离子、电池工作时离子液体中微粒种类不变)。该电池放电时的负极反应方程式为_19. （5分） (2016高二下厦

15、门期中) 高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料 （1） FeO42与水反应的方程式为4FeO42+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有_； （2） 与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_； （3） 将适量K2FeO4配制成c（FeO42）=1.0103molL1（1.0mmolL1）的试样，FeO42在水溶液中的存在形态如图所示下列说法正确的是 （填字母） A . 不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B . 改变溶液的pH，当溶液

16、由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO4的分布分数先增大后减小C . 向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH=HFeO4+H2OD . pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4比例相当（4） HFeO4H+FeO42的电离平衡常数表达式为K，其数值接近 （填字母） A . 102.5B . 106C . 107D . 1010（5） 25时，CaFeO4的Ksp=4.536109，若要使100mL，1.0103molL1的K2FeO4溶液中的c（FeO42 ）完全沉淀（一般认为离子浓度小于1105molL1时上为完全沉淀），则理论需控制溶

17、液中Ca2+浓度至少为_ 四、 实验题 (共1题；共5分)20. （5分） (2016高二下盐城期中) 使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL） 实验步骤：（1） 配制100mL待测白醋溶液量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到_（填仪器名称）中定容，摇匀即得 （2） 取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂 （3） 读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的_（填仪器名称）的初始读数 如果液面位置如右图所示，则此时的读数为_mL（4） 滴定当_时，停止滴定， 并记录NaOH溶液的终读数重复滴定3次（5） 实验记录 滴定次数实验数据（mL）1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95数据处理与讨论：经计算，市售白醋总酸量=_g/100mL（6） 在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_（填写序号） a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管在尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入