青海省高一上学期化学期中考试试卷B卷（考试）

1、青海省高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高一上宣城月考) 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2019高二下吉林期末) 下列装置所示的分离、提纯方法和物质的溶解性无关的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018高一上盘县期中) 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（ ） A . 硫酸、纯碱、孔雀石Cu2(OH)2CO3B . 硝酸、烧碱、绿矾FeSO47H2OC . 醋酸、乙醇、碳酸钙D .

2、 盐酸、熟石灰、苛性钠4. （2分） (2018高一上伊春期中) 下列物质属于腐蚀品的是（ ） A . 浓硫酸B . 氯化钠C . 碳酸氢钠D . 酒精5. （2分） (2018高二上成都期中) 设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 6.4g铜与足量稀硫酸反应生成氢气转移的电子数为0.2NAB . 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为6 NAC . 100mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中Ba2+和Cl-微粒总数为0.02NAD . 101k Pa、4时，18 mL水和202 k Pa、27时32 g O2所含分子数均为1 NA6. （2分）

3、(2016高一上长沙期中) 已知反应：Cl2+2Kl2KCl+I2KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O2KIO3+Cl2I2+2KClO3 ， 下列说法正确的是（ ） A . 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B . 氧化性由强到弱顺序为KIO3KClO3Cl2I2C . 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D . 中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol7. （2分） (2016高三上烟台期中) 下列说法不正确的是（ ）A . 标准状况下，等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等B . 与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量的H2 ， 所需铝粉

4、的质量相等C . 明矾溶液中K+和Al3+的物质的量浓度相等D . 1mol OH和17g NH3所含的电子数相等8. （2分） a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ） （a+b）63g （a+b）189g （a+b）mol Vc9a+b/3）molA . B . C . D . 9. （2分） (2017高一上宝坻期中) 根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是（ ） A . 虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B .

5、 实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C . 实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D . 蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质10. （2分） (2016高三上咸阳期中) 将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ） A . Fe2+、CH3COO、SO42、Na+B . Ca2+、K+、Cl、HCO3C . NH4+、Al3+、NO3、ClD . K+、Na+、SO32、AlO211. （2分） 绿柱石又称绿宝石，其组成可表示为A3B2（SiO4）3 ， 式中A、B均为金属元

6、素，则A、B对应的化合价依次为（ ） A . +2，+3B . +3，+2C . +2，+2D . +3，+312. （2分） 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：过滤；加过量NaOH溶液；加适量稀盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液，正确的是A . B . C . D . 13. （2分） 下列离子方程式正确的是（ ）A . NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：2HSO3-2Na2O2=2SO32-O24NaH2OB . 惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl2H2OCl2H22OHC . 氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO

7、3-Ca2OH=CaCO3H2OD . 向溴化亚铁溶液中滴加少量氯水：2BrCl2=Br22Cl14. （2分） (2018高一上安平期末) 将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入640mL 1.0mol/LNaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为2.54g。下列说法正确的是（ ） A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2B . 该硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC . NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是20%D . 该硝酸中HNO3的质量分数为60%

8、15. （2分） (2017高一上苏州期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A . FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42、OHB . 使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na+、HCO3、NO3C . 漂白粉溶液中：H+、Na+、I、ClD . 与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32、OH16. （2分） 某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2、CrO42-、CO32、SO42中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；在所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量Ba

9、(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原沉淀中一定存在的离子是A . Na+、AlO2、CrO42-、CO32B . Na+、AlO2、CO32C . Na+、AlO2、CO32、SO42D . Na+、Ba2+、AlO2、CO3217. （2分） (2016高一上远安期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 1 mol CO2 的质量为44g/molB . H2SO4的摩尔质量为98C . 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 LD . O2的相对分子质量为3218. （2分） (2018高一上大庆月考) 将浓度为2c molL1、质量分数为a%的氨水，加水稀释至浓度为c molL1

10、， 质量分数变为b%。则a、b之间的大小关系为（ 已知：氨水的浓度越大密度越小 ）（ ） A . a=2bB . 2babC . a2bD . 不能比较19. （2分） (2018高一上南通期中) 将2.3克钠放入97.7克水中，生成的溶液中溶质的质量分数为（ ） A . 等于2.3%B . 等于4%C . 大于2.3%小于4%D . 大于4%20. （2分） (2018高一上宿州期中) 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入等质量（少量） 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL 水，使固体完全溶解，则溶液的物质的量浓度最大的烧杯是（ ） A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁二

11、、 非选择题 (共4题；共29分)21. （9分） (2018郴州模拟) 醋酸亚铬水合物 (CH3COO)2Cr22H2O，相对分子质量为376是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下:Zn（s）+ 2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+ H2（g）；2CrCl3（aq）+Zn（s）= 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+ 4CH3COO（aq）+ 2H2O（l）=(CH

12、3COO)2Cr22H2O（s）请回答下列问题:（1） 仪器1的名称是_。 （2） 往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是_(填序号)；目的是_。 A盐酸和三氯化铬溶液同时加入B.先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液（3） 为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门_(填“A”或“B，下同)，打开阀门_。 （4） 本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是_。 （5） 已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实

13、验后得干燥纯净的(CH3COO)2Cr22H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为_(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。 （6） 铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的_，再加入碱液，调节pH至少为_才能是铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)。【已知Cr(OH)3的溶度积为6.310-31， 4，lg20.3】 22. （6分） (2018高一上石家庄期中) （1） 氢化钠（NaH）为白色晶体，其中H有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti，自身被氧化为+1价，写出其化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目

14、_；NaH能与水剧烈反应NaH +H2O=NaOH+H2，NaH与液氨也有类似反应，写出反应的化学方程式_。 （2） 配平反应方程式：_。Al NaNO3 H2O= Al(OH)3 N2 NaAlO2（3） 实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2。反应中，如果有17.4 g纯MnO2被还原，那么：被氧化的氯化氢的质量为_。转移电子的数目为_。纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为1价。若把本题中产生的Cl2完全转化，需要Na2SO3的质量为_。23. （7分）

15、 (2018衡阳模拟) NaClO2是一种漂白、消毒剂,广泛应用于纸浆、棉纺等物质漂白。一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如下图所示： 已知:纯净的ClO2因易分解而发生爆炸。NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O晶体;高于38时析出NaClO2晶体;高于60时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。试回答下列问题：（1） 向发生器中鼓入足量空气,其目的是_(选填序号)。 a.将SO2氧化成SO3,以增强酸性b.稀释CO2气体,以防止发生爆炸c.将发生器中气体全部吹出,以减少ClO2损失（2） 吸收塔中反应的离子方程式为_; （3） ClO2发生器中反应的化学方程式为_

16、; （4） 从吸收塔中可获得 NaClO2溶液,从NaClO2溶液到NaCO2产品,经过的操作步骤依次为:_下减压蒸发结晶;_；洗涤;低温干燥,得到成品。 （5） “电解”中阳极的电极反应式是_，阴极反应的主要产物是_。 24. （7分） (2018高二上成都期末) 废旧铅蓄电池经粗加工可得到铅膏,其主要成分为PbO、PbO2、PbSO4等。以铅膏为原料回收PbSO4,流程如下:已知:PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq)H0（1） 用Na2CO3作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅,其离子方程式为_。 （2） 浆液中加入Na2SO3溶液的目的是_。 （3） 从滤液A提取Na2SO410H2O晶体，主要步骤为_、_、过滤、洗涤、干燥；上述流程中可循环利用的物质是_(写化学式)。 （4） 采用冰水浴得PbCl2晶体的原因是_。 （5） 理论上要得到a吨的