黑龙江省高一下学期化学期末考试试卷D卷（考试）

1、黑龙江省高一下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） 某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（ ）A . A族元素B . 第A元素C . 第三周期元素D . 金属元素2. （2分） (2018高二上鸡西期中) 下列属于短周期主族元素的是（ ） A . HeB . KC . SiD . Fe3. （2分） (2018高二下阜蒙期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 能电离出离子的化合物都是离子化合物B . 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物C . 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键D . 非金属元素构成的单

2、质中一定存在共价键4. （2分） (2018高一下成都期末) 下列物质中，只有共价键的是（ ） A . NaOHB . NaClC . NH4ClD . H2O5. （2分） 下列粒子半径之比小于1的是（ ）A . B . C . D . 6. （2分） (2018高一下永春期末) 下列物质之间的相互关系错误的是（ ） A . O2和O3互为同素异形体B . CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物C . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体D . 和 为不同种物质7. （2分） (2016高一下昆明期中) 下列有关物质性质的说法正确的是（ ） A . 热稳定性：HClHBrHIB

3、 . 原子半径：KNaLiC . 熔点：Cl2Br2I2D . 氧化性：Cl2Br2I28. （2分） (2018高一下杭州期中) 下列属于可再生能源的是（ ） A . 氢能B . 石油C . 煤D . 天然气9. （2分） (2018高三上曲阜期中) 诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识。下列说法不合理的是：（ ） A . 李白的诗句：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。”生紫烟包含了物理变化。B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应C . 唐末五代时期丹学著作元妙道要略中有云“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”。描述的是丹药

4、的制作过程D . 古剑沈卢“以济钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断”。 济钢指的是铁的合金10. （2分） (2016高二上莆田期中) 在10时某化学反应速率为0.1mol（Ls）1 ， 若温度每升高10，反应速率增加到原来的2倍为了把该反应速率提高到1.6mol（Ls）1 ， 则该反应需在什么温度下进行（ ） A . 30B . 40C . 50D . 6011. （2分） 下列事实能用影响化学反应速率的外界条件来解释的是（ ） A . 镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生H2的速率快B . 铜与浓硝酸反应生成NO2 ， 与稀硝酸反应生成NOC . 用加热的方法可以将水中溶解的O2和N2赶出

5、D . 面粉加工厂内充满粉尘，遇火易发生爆炸12. （2分） (2018高二上温州期中) 在一定温度下的恒容密闭容器中，反应3X(g) 2Y(g)+Z(g)+W(s)，H=-QkJmol-1 ， 反应已达到平衡的标志是 （ ） A . 混合气体的压强不再变化B . 混合气体的密度不再改变C . 反应混合物中各组分的浓度相等D . 两种物质X、Y的反应速率之比为3213. （2分） (2019杨浦模拟) 1mol H2和1mol I2置于恒温恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)+9.4kJ，至t1时刻到达平衡状态，下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是（ ） A . B

6、 . C . D . 14. （2分） (2018丰台模拟) 已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是（ ）A . 还原性：ClBrB . 酸性：H2SeO4HBrO4HClO4C . 原子半径：ClBrSeD . 气态氢化物的稳定性：H2SH2Se15. （2分） (2017高二上芜湖期末) 关于A（g）+2B（g）3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（ ） A . v（A）=0.6mol/（Lmin）B . v（B）=1.2mol/（Lmin）C . v（C）=1.2mol/（Lmin）D . v（B）=0.03mol/（Ls）二、 填空题

7、 (共4题；共11分)16. （4分） 现有下列物质：Cl2Na2O2NaOHHClH2O2MgF2NH4Cl（1） 只由离子键构成的物质是_。 （2） 只由极性键构成的物质是_。 （3） 只由非极性键构成的物质是_。 （4） 只由非金属元素组成的离子化合物是_。 （5） 由极性键和非极性键构成的物质是_。 （6） 由离子键和极性键构成的物质是_。 （7） 由离子键和非极性键构成的物质是_。 （8） 属于离子化合物的物质是_。 （9） 属于共价化合物的物质是_。 17. （2分） (2018高二下南阳开学考) 甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景，工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学

8、方程式为：CO（g）+2H2（g） CH3OH(g)H1=-116KJmol-1（1） 下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是_。 a随时将CH3OH与反应混合物分离b.降低反应温度c.增大体系压强d.使用高效催化剂（2） 在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系。请回答： 在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是_。利用a点对用的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）的平衡常数，K=_。（3） 恒温下，分别将1m

9、olCO和2molH2置于恒容容器和恒压容器中（两容器起始溶剂相同），充分反应。 达到平衡所需时间是_（填“”、“”或“”，下同）。达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是_。平衡时，测得容器中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为_。18. （3分） (2016高二上邓州开学考) 如图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物 已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1） 若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为_，当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为_;当X为金属单质时，

10、则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为_（2） 若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是_ 19. （2分） (2018石嘴山模拟) 以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN)；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。 请回答：（1） 已知：2Al2O3(s)=4Al(g)3O2(g) H13351 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g) H2221 kJmol12Al(g)N2(g)=2AlN(s) H3318 kJmol1碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是_，该反应自发进行的条件_。（2） 在常压、Ru/TiO2催化

11、下，CO2和H2混合气体(体积比14，总物质的量a mol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。 反应 CO2(g)4H2(g) CH4(g)2H2O(g) H4反应 CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) H5下列说法错误的是_。AH4小于零B.温度可影响产物的选择性C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少D.其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为13，可提高CO2平衡转化率350 时，反应在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为V L，该温度下反应的平衡常数为_(用a、V表示)。3

12、50 下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400 下0t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。_图3（3） 据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是_。 三、 实验题 (共2题；共6分)20. （2分） 某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化 （1） 实验表明：中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，且反应物能量_生成物能量（填“大于”、“小于”、”等于”）； （2） 实验中，该小组同学在烧杯中加入盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，离子反应方程式_，其能

13、量变化可用如图中的_（填“A”或“B”）表示 21. （4分） (2019高一下南岸期末) 化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，用环己醇制备环己烯。 已知： +H2O 密度 熔点 沸点 溶解性环己醇25161能溶于水环己烯83难溶于水（1） 制备粗品 将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片(防止暴沸)，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2） 制备精品 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等 加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填“上”或“下”)，分液后用_(填入编号

14、)洗涤。A.KMnO4溶液 稀H2SO4C.Na2CO3溶液再将环己烯按上图装置蒸馏，冷却水从_口进入 填“g”或“f”)，蒸馏时要加入生石灰，其目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_。A.蒸馏时从70开始收集产品B.环己醇实际用量多了C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3） 以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。 A . 分别加入酸性高锰酸钾溶液B . 分别加入用金属钠C . 分别测定沸点四、 推断题 (共2题；共6分)22. （4分） (2016高一下衡水月考) 如图是从元素周期表中截取的一个片段，其中X，Y，Z，W均属于短周

15、期元素请回答下列问题（1） 若X单质为空气中的主要成分之一，则W的原子结构示意图为_ （2） 若Y，W，Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是_、_ （3） 若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为_，所含化学键的类型为_ （4） Y元素在元素周期表中处于第_纵行（写出所有可能的纵行数）23. （2分） (2016高二下灵璧月考) 图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应其中，产物只含有一种官能团的反应是（ ） A . B . C . D . 五、

16、综合题 (共1题；共4分)24. （4分） 在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)(正反应为吸热反应)，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图所示。 （1） 根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的反应速率为_；反应达到平衡时，c(H2)_。 （2） 判断该反应达到平衡的依据是_。 CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化正、逆反应速率都为零（3） 如一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的条件下，反应达到平衡时，c(H2O)_。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-