黑龙江省高一上学期期末化学试卷D卷

1、黑龙江省高一上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高二下济南期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . 四氯化碳的电子式： B . 丙烷分子的比例模型： C . 2乙基1，3丁二烯的键线式： D . 聚丙烯的结构简式： 2. （2分） (2018高二下齐齐哈尔期末) 下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)（ ） A . 空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B . 液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)C . HCl(共价化合物)、C

2、H3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D . NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)3. （2分） (2018高一下深圳期中) 下列仪器名称为“蒸发皿”的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2015苏州模拟) 化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 碘酒是指单质碘的乙醇溶液B . 84消毒液的有效成分是NaClOC . 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D . 装饰材料释放的甲醛会造成污染5. （2分） (2018高二上惠州期末) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的

3、是（ ）选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe(OH)3H2OA . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一上东海期中) 下列电离方程式中，正确的是（ ） A . H2SO4=H2+SO B . Ba（OH）2=Ba2+OHC . NaNO3=Na+NO D . MgSO4Mg+2+SO 7. （2分） (2016高一下厦门期中) 日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向核电站附近居民发放碘片（127I），以降低放射性碘对人体的伤害已知放射性碘（131I）的核电荷数为 53，则下

4、列说法正确的是（ ） A . 127I与131I互为同素异形体B . 131I和131Xe互为同位素C . 131I 原子的中子数为78D . 127I 原子和131I 原子的相对原子质量相同8. （2分） (2016高二上浦东期中) 属于短周期元素的是（ ） A . KB . CaC . ID . Cl9. （2分） (2016高一下绍兴期末) 下列说法错误的是（ ） A . C和146C是一种核素B . 红磷和白磷互为同素异形体C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质D . CH3CH2OH可看成是由C2H5和OH两种基团组成10. （2分） 水分子中不存在（

5、） A . 共价键B . 离子键C . 极性键D . 共用电子对11. （2分） 下列化学用语正确的是（ ） A . Na2S2中硫元素的化合价为2B . NH4Cl的电子式： C . S2的结构示意图： D . COCl2的电子式： 12. （2分） 下列与实验相关的叙述正确的是（ ） A . 分散质粒子半径介于1nm100nm之间的分散系称为胶体B . 胶体粒子很小，可以稳定存在的原因是胶粒的布朗运动C . 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，将导致配制结果不变D . 检验某溶液是否含有SO42时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸13. （2分） 1L水中溶有Mg（HCO3）

6、2和CaCl2的浓度分别是b mol/L和2b mol/L，现用一种试剂（适量）把Ca2+、Mg2+除去，这种试剂最好选用（ ） A . Ca（OH）2B . NaOHC . NaHCO3D . Na2CO314. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量存在的是（ ） A . Na+、Ba2+、HSO3、I（氯气）B . Ca2+、NO3、Na+、Cl（二氧化硫）C . Fe3+、SO42、CO32、NO3（氨气）D . Na+、K+、HCO3、Cl（二氧化碳）15. （2分） (2018高三上运城期中) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生

7、反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。则下列判断错误的是（ ） A . 若有0.5mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量为2.5molB . 若氧化产物比还原产物多0.7mol,生成0.8molN2(标准状况)C . KNO3的氧化性强于N2D . 被还原的元素和被氧化的元素原了数目之比为1:516. （2分） 根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（ ）A . 35Cl和37Cl中子数不同，所以它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都不相同B . 两个不同原子的1s、2s、2p、3s、3P各亚层中电子的能量相同C . 短周期主族元素原子最外层

8、电子数一定等于其最高化合价D . CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸17. （2分） (2017高一上石河子期末) 将金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ） 稀盐酸K2SO4溶液CuSO4溶液饱和NaOH溶液A . B . C . D . 18. （2分） (2016高一下安徽期末) 现有等体积混合而成的4组气体NO2+NO、NO2+O2、HCl+N2、Cl2+SO2 现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高 度分别为h1、h2、h3、h4 ， 则高度关系是（ ） A . h4h2h3h1B . h4h3h2h1C . h2h3h

9、1h4D . h3h2h1h419. （2分） (2018高一上天津期末) 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ） A . 反应速率：两者相同B . 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C . 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D . 反应中转移的电子总数：前者多，后者少20. （2分） (2016高三上万全期中) 已知（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O，N2和NH3 有关该反应的下列说法正确的是（ ） A . N2既是氧化产物又是还原产物B . NH4+部分被氧化C . 氧化产物和还原产物的物质的量比为3：1D . 氧化产物和还原产物的物质的量比为

10、1：421. （2分） (2016高一上陕西期中) 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要出于实验安全考虑的是（ ） A . 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B . 滴管不能交叉使用C . 气体实验装置在实验前进行气密性检查D . 可燃性气体的验纯22. （2分） 我国政府规定在2006年7月1日后含有铜、铬、镉、汞、多溴联苯等材料的电子产品禁止投放市场。下列有关电子垃圾的说法中不正确的是（ ）A . 电子垃圾应在无污染的条件下回收，使之成为有用的资源B . 将电子垃圾在火上焚烧，熔下其中的金属再回收利用C . 电子垃圾的任意抛弃会严重污染地下水源D . 各国的电子垃圾应在本国境内处理，严禁

11、向其他国家输出23. （2分） 在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气（化学式为N2O）的体积相同，则下列它们一定相同的是（ ） 分子数；原子数； 密度；质量；物质的量A . 只有B . 只有C . 只有D . 24. （2分） (2015高二上宁波开学考) 下列有关实验的选项正确的是（ ） A配制0.10molL1NaOH溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中I2 ， 分出水层后的操作D记录滴定终点读数为12.20mLA . AB . BC . CD . D25. （2分） 下列物质的检验中，其结论一定正确的是（ ） A . 某溶液为蓝色，则该溶液一定是CuSO4溶液B . 向某溶液中加入Ba

12、（NO3）2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有ClC . 向某溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Ag+D . 加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO4226. （2分） (2015高一上广元月考) 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A . Cu（OH）2与盐酸，Cu（OH）2与醋酸B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C . NaHCO3溶液与NaHSO4溶液，NaHCO3溶液与盐酸D . 石灰石与稀硝酸反应，生石灰与

13、稀盐酸27. （2分） (2017高一上金华期末) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L H2中所含质子数、中子数均为2NAB . 32g O2气体和32g O3气体的分子数之比为3：2C . 1L 1molL1的盐酸中所含粒子总数为2NAD . 71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA28. （2分） (2017高一上玉溪期末) 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ） A . 硅可用作绝缘材料B . 氯气可用于制取漂白粉C . 二氧化硅可用于制造光导纤维D . 氢氧化铝可用于制造中和胃酸的药剂29. （2分） (2016高一下成都期中

14、) A,B,C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示已知：B,C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B,C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍则A,B,C分别是（ ） A . C,Al,PB . N,Si,SC . 0,P,ClD . F,S,Ar30. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ） A . 氢气通过灼热的CuO粉末B . 二氧化碳通过Na2O2粉末C . 氢氧化铝受热分解D . 将锌粒投入CuSO4溶液二、 填空题 (共3题；共23分)31. （8分） (2018高一上綦江期末) A，B，C是中学化学常见

15、的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）。 （1） 若A是一种淡黄色单质固体，则BC的化学方程式为_。 （2） 若A是一种黑色单质固体，将一定量C缓慢通入NaOH溶液中，充分反应，测得最后溶液的显碱性，此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是_、_；如果是多种成分，可能是_、_。 （3） 若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用_。 将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为_。现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为_。 32. （4分） (2017高一上徐州期末

16、) 在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中（有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出），已知反应是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为7：8，B、M为非金属单质，E、K为金属单质，其中B为地壳中含量最多的非金属元素的单质，E为地壳中含量最多的金属元素的单质 （1） 反应的一种用途为_ （2） M的化学式为_ （3） 反应的化学方程式为_ （4） I的水溶液与K反应的离子方程式为_ 33. （11分） (2018高二下盐城期末) 回答下列相关问题： （1） 用“”或“”填写下表：电负性第一电离能熔点沸点(同压)在水中溶解性C_HS_PNaF_KClPH3_NH

17、3CH3OH_CH3SH（2） 某半导体材料由X、Y两种元素组成，已知X的基态原子4p轨道上只有1个电子，Y的基态原子L层上有3个未成对电子。X位于周期表第_周期_族；该半导体材料的化学式为_。 （3） 由极性共价键构成的非极性分子是_（填序号）。aP4b.COSc.CH3OCH3d.BCl3（4） 雷氏盐（Reineckes salt）结构式如下图所示：配离子中Cr3+的配体为_（填化学式），Cr3+与配体间形成的共价键又称为_。三、 实验题 (共2题；共16分)34. （7分） (2016高三上桓台期中) 如图是实验室中制备气体或者验证气体性质的装置图 （1） 写出用A制取氯气的化学方程式

18、_; （2） 利用图中装置制备纯净、干燥的氯气，并证明氧化性：Cl2Fe3+装置B中的溶液的作用为_；装置D中加的最佳试剂为（填序号）_ 供选试剂：a、浓硫酸 b、FeCl2溶液 c、KSCN与FeCl2的混合溶液 d、无水氯化钙（3） 在如图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验： 实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具有氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中为品红溶液，D中应加入足量的_（填溶液名称），E中加入_溶液（填化学式）（4） 证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_，实验

19、2不严谨之处应如何改进_; 35. （9分） (2018资阳模拟) 绿矾（FeSO47H2O）在不同温度下可分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8，沸点44.8，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：（1） 同学甲按右图所示装置实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是_，由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是_。 （2） 同学乙认为同学甲的实验结论不严谨。乙对甲做完实验的B装置试管进行加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中_。（选填字母） A . 不含SO2B . 可能含SO2C . 一定含有SO3（3） 同学丙查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙选用甲的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：同学丙的实验装置中，依次连接的合理顺序为_。能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是_。（4） 为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、药匙、_；选用的试剂为_。 四、 计算题 (共1题；共6分)36. （6分） 含氮、磷元素的废水进入水体而造 成的水体富营养化污染越来越严重，但人们也一直在寻找保护措施环境专家认为可以用金属铝将水体中的 ，还原为N2 ， 从而消除污