长沙市高一下学期（理）化学期末考试试卷（II）卷

1、长沙市高一下学期（理）化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017大庆模拟) 南海争端、南海仲裁案一直牵动国人的心，南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如下图所示下列有关说法正确的是（ ） A . 第步中除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+等杂质，加入药品的顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、过滤后加盐酸B . 第步的关键要低温小火烘干C . 氯碱工业的阴极产物是Cl2D . 第步到第步的目的是为了富集溴元素2. （2分） 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。下列说法正确的

2、是A . S(s，单斜)=S(s，正交)H0.33 kJmol1B . 正交硫比单斜硫稳定C . 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D . 式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ3. （2分） (2018高三上安平期中) 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H ， 其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是（ ）A . 电子通过外电路从b极流向a极B . b极上的电极反应式为：O22H2O4e=4OHC . H由a极通过固体酸电解质传递到b极D . 每转移0.1

3、 mol电子，消耗1.12L的H24. （2分） (2018高二下诸暨期中) 下列说法正确的是（ ） A . 天然气和沼气的主要成分都是甲烷，它们都属于不可再生能源B . 煤的气化和液化均属于物理变化C . 石油裂解的目的是为了得到更多的汽油D . 用含糖类、淀粉比较多的农作物为原料，在催化剂作用下，经水解和细菌发酵制乙醇的过程属于生物质能的利用5. （2分） (2016高一下厦门期中) A+、B2+、C、D2 四种离子核外电子排布相同，则这四种离子半径大小顺序是（ ） A . CD2A+B2+B . B2+A+CD2C . B2+A+D2CD . D2CA+B2+6. （2分） (2019高

4、二上集宁期末) 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（ ） A . 铅笔端作阳极，发生还原反应B . 铂片端作阴极，发生氧化反应C . 铅笔端有少量的氯气产生D . a点是负极，b点是正极7. （2分） (2016高二上铜仁期中) 在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A（g）+B（g）2C（g），可以判断达到化学平衡状态的是（ ） A . 体系压强不变B . 单位时间消耗n molA，同时生成2nmolCC . A的转化率不变D . 容器内气体密度不变8. （

5、2分） (2016北京) 下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是（ ）A . 抗氧化剂B . 调味剂C . 着色剂D . 增稠剂9. （2分） 已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O(g)，若反应速率分别是（NH3）、（O2）、（NO）、（H2O）（单位：molL-1min-1）。下列关系正确的是（ ） A . （NH3）=（O2）B . （O2）=（H2O）C . （NH3）=（H2O）D . （O2）=（NO）10. （2分） 在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）2AB3（g）反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是（ ）A . v（A2）=0.8molL1s

6、1B . v（A2）=40molL1min1C . v（AB3）=1.0molL1s1D . v（B2）=1.2molL1s111. （2分） (2018高三上和平期末) 乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气，其结构简式如图。关于该有机物的叙述中正确的是（ ） 在Ni催化条件下1mol该有机物可与3mol H2发生加成； 该有机物不能发生银镜反应； 该有机物分子式为C12H22O2； 该有机物的同分异构体中不可能有酚类； 1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA . B . C . D . 12. （2分） (2019高二上本溪期末) 相同物质的量的下列物质，完全燃烧消耗氧气最多的是（

7、 ） A . 乙烷B . 乙烯C . 乙炔D . 乙醇13. （2分） (2018高二上桂林开学考) 下列有关化学用语不能表示2-丁烯的是（ ） A . B . CH3CH=CHCH3C . D . 14. （2分） 下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是（ ）A . 乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应B . 分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同分异构体C . 石油、天然气和煤的主要成分都是烷烃D . 己烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别己烯和苯15. （2分） (2016高二下汝阳月考) 下列物质一定与丁烯互为同系物的是（ ） A . C2H4 B . C3H6C

8、 . C4H8D . C4H1016. （2分） (2017高三上重庆开学考) 有机物 有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（ ） A . 19种B . 9种C . 15种D . 6种17. （2分） 下列烷烃中，常温下呈气态的是（ ）A . 戊烷B . 丁烷C . 庚烷D . 十二烷18. （2分） 从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（ ） A . 利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B . 利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C . 利用高锰酸钾溶液吸收水

9、果产生的乙烯，防止水果早熟而腐烂D . 利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果19. （2分） 工业上冶炼金属铁通常采用的方法是（ ）A . 热分解法B . 热还原法C . 结晶法D . 电解法20. （2分） (2018吉林模拟) 如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是（ ）A . 质子透过阳离子交换膜由右向左移动B . 与X相连接是用电器标有“”的接线柱C . M电极反应式：(C6H10O5)n7nH2O24ne=6nCO224nHD . 当M电极微生物将废水中16.2 g淀粉转化掉时，N电极产生134.4 L N2（标况下）21

10、. （2分） (2016高二上襄阳开学考) 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（ ） A . 18O、31P、119SnB . 27Al、19F、12CC . 7N、15P、33As、51Sb、83BiD . 只有一个电子层的原子22. （2分） 元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ）A . 元素的相对原子质量的递增B . 元素的原子半径呈周期性变化C . 元素原子的最外层电子排布呈周期性变化D . 元素的金属性和非金属性呈周期性变化二、 综合题 (共5题；共35分)

11、23. （11分） (2017高三上重庆开学考) X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2； U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子请回答下列问题： （1） X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是_(用元素符号表示，下同)。 （2） 写出W的价电子排布式_，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有_。 （3） 根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是_,YZ2-的VSEPR模型是_。 （4） X、Y、Z的简单氮化物的键角从大到小的顺序是_(用化学式表示)，

12、原因是_（5） 由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示(黑球表示Y原子，白球表示U原子)，请写出化合物A的化学式_，该物质硬度大，推测该物质为_晶体。其中Y元素的杂化方式是_。（6） U的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405pm ，密度是2.70g/cm3，通过计算确定其晶胞的类型_(堆简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积)(己知：4053=6.64107)。24. （4分） 用下列仪器的编号回答问题 容量瓶蒸馏烧瓶蒸发皿量筒烧杯托盘天平分液漏斗试管（1） 加热时必须垫石棉网的有_ （2） 使用时必须检查是否漏水的是_ （3） 标有零刻度的有_ （4） 标有使用温度的有_ 25

13、. （8分） 甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H1CO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H2O(g)H58 kJ/molCO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H41 kJ/mol回答下列问题：（1） 已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOC OHOCHE/（kJmol-1）4363431076465x则x_。（2） 若将lmol CO2和2mol H2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应。测得CH3OH的物

14、质的量随时间的变化如图所示。曲线I、对应的平衡常数大小关系为KI_K(填“”或“”或“”)；一定温度下，能判断该反应达到化学平衡状态的是_。a容器中压强不变b甲醇和水蒸气的体积比保持不变cv正（H2）3v逆（CH3OH）d2个CO断裂的同时有6个HH断裂若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为_，该温度下的平衡常数为_；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。a缩小反应容器的容积b使用合适的催化剂c充入Hed按原比例再充入CO2和H2（3） 以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表

15、面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质b是_，阳极电极反应为_。26. （7分） (2018高一下南宁期末) 燃料电池利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂（如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能：能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。某种燃料电池的总反应式是：CH4+2O2+2OH-=CO32-+ 3H2O，装置如下图所示，该电池用金属铂片作电极在两极上分别通甲烷和氧气。请思考回答以下问题：（1） 电解质溶液可能是_；阳离子的移动方向：_。（“左右”、“右左”） （2） D气体通入的电池的_极，发生的电极反应式：_；A通入的是_，发生的电极反应式：_。 （3） 当该电子流经导线的电子

16、为4mol时，A入口至少需要通入_L的气体（标准状态下）。 27. （5分） (2016高二上大连期中) 已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并将产生的气体全部通过图示装置，得到如表所列的实验数据（产生的气体完全被吸收） 实验前实验后（干燥剂+U形管）的质量101.1g102.9g（澄清石灰水+广口瓶）的质量312.0g314.2g根据实验数据填空：（1） 实验完毕后，生成物中水的质量为_g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为_g （2） 生成的水中氢元素的质量为_g （3） 生成的CO2中碳元素的质量为_g （4） 该燃料中碳、氢元素质量比为_