黑龙江省高三上学期开学化学试卷A卷

1、黑龙江省高三上学期开学化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共15题；共32分)1. （2分） 现有烃的含氧衍生物A，还原A时形成醇B；氧化A时形成C，由B、C反应可生成高分子化合物 。以下叙述错误的是（ ）A . A属于醛类B . A的相对分子质量为58C . A分子中有6个原子，含碳40%D . 1molA与足量银氨溶液反应能生成4molAg2. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 乙酸与硬脂酸互为同系物B . 14C与14N互为同位素C . H2NCH2COOH与CH3CH2NO2互为同分异构体D . CHFCl2曾用作制冷剂，其分子结构只有一种3. （2分

2、） 以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是（ ）A . B . C . D . 4. （2分） (2017高一下黄陵开学考) 萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是四氯化碳 汽油 酒精（ ） A . 只有B . 和C . 和D . 5. （2分） (2016黄浦模拟) 摩尔盐（NH4）2Fe（SO4）2.6H2O，下列有关离子方程式错误的是（ ） A . 通入足量的溴水：2Fe2+Br2=2Fe3+2BrB . 先加盐酸在通入BaCl2溶液：SO +Ba2+=BaSO4C . 加氢氧化钠固体加热：NH +OH=NH3+H2OD . 检验该溶液是否变质：Fe3+3SCN=Fe（SCN）36

3、. （2分） (2015高一上上饶月考) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 将铝片插入硝酸铜溶液中：Cu2+Al=Al3+CuB . 盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H+OHH2OC . 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2+H27. （2分） 含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热氧化铜、浓氢氧化钠溶液、浓硫酸后，剩余的气体是（ ） A . N2B . N2和H2C . N2和CO2D . H2和CO8. （2分） (2016高一上运城期中) 同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列

4、有关比较的叙述中，正确的是（ ）分子个数之比为11：16密度比为11：16体积比为16：11原子个数比为11：16A . B . C . D . 9. （2分） (2015高一上丰县月考) 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2ONaBO2+4H2，下列说法中正确的是（NaBH4中H为1价）（ ） A . NaBH4既是氧化剂又是还原剂B . NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C . NaBH4中硼元素被氧化，氢元素被还原D . 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：110. （2分） (2018高一上湛江月考) 下列溶液中c(Cl-)与100 mL 1 mol/L

5、 CaCl2的溶液中的c(Cl-)相等的是（ ） A . 100 mL 2 mol/L NaCl溶液B . 100 mL 2 mol/L MgCl2溶液C . 50 mL 4 mol/L KCl溶液D . 100 mL 1 mol/L AlCl3溶液11. （3分） 关于钠及其化合物的说法正确的是（ ） A . 将钠块投入到硫酸铜溶液中，可析出单质铜B . 将钠块长时间暴露在空气中的最终产物是Na2CO3C . Na2O与Na2O2阴阳离子个数比相同D . Na2O2能使品红溶液褪色且原理与SO2相同12. （2分） (2019高一上芮城期末) 如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤

6、 压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y不可能是（ ） A . X是Cl2 ， Y是NaOH溶液B . X是SO2 ， Y是澄清石灰水C . X是NO，Y是水D . X是NH3 ， Y是氯化钠溶液13. （2分） 实验室用如下图所示装置制取甲烷并与氯气在光照条件下反应，试管中发生的反应是CH2COONa+NaOH CH4+Na2CO3 ， 集气瓶中收集满混合气体后停止通入气体并对集气瓶进行光照。下列关于实验的说法错误的是（ ） A . 组装好仪器后要先检验装置的气密性，然后再装药品进行实验B . 装置Y的作用之一是通过观察气泡产生的快慢调节气体

7、流速C . 对收集好的混合气体光照时，用强光直射以加快反应速率D . 对集气瓶进行光照时，水槽中会有少量晶体析出14. （3分） (2016淮安模拟) 科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是（ ） A . 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明矿物X中含K+B . 取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含NH4+C . 取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明矿物X中含Fe3+D . 取少量溶液向其

8、中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO4215. （2分） 铜有两种常见的氧化物：CuO和Cu2O某学习小组取0.98g Cu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示；则下列分析正确的是（ ） A图1中产物 A . B的化学式分别为Cu2O和CuOB . 图1整个过程中共生成0.26g水C . 图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是CD . 图1中，A到B过程中有0.01 mol电子发生了转移二、 解答题 (共6题；共32分)16. （6分

9、） (2017高三上海淀期中) 硫酸铜是一种重要的化工产品。某工厂用刻蚀印刷电路板产生的碱性废液含较多Cu(NH3)42+及少量Cu2+、NH4+、NH3和Cl-制备硫酸铜晶体，流程如下：（1） 通过“中和、沉淀和过滤”可得碱式氯化铜Cu(OH)Cl固体，请将生成该固体的反应的离子方程式补充完整：Cu(NH3)42+ +_。 （2） 制备Cu(OH)Cl沉淀时，溶液的pH对铜元素含量的影响如下图所示：若要提高Cu(OH)Cl沉淀的量，应将溶液的pH控制在_(填字母序号）。A. 5.8pH5.2 时，随pH减小，溶液中铜元素含量增大，其原因用反应的离子方程式可表示为_。（3） “化浆、酸化过程可

10、得到硫酸铜粗品，发生的反应为Cu(OH)Cl+ 4H2O+H2SO4= CuSO45H2O+ HCl。则硫酸铜粗品中，含铜元素的杂质为_，检验样品中含有该杂质的方法是：取少量硫酸铜粗品，加入适量水使其充分溶解，_。 （4） 硫酸铜粗品还需要通过重结晶法进行提纯，具体操作是：将粗晶体溶解于热水中形成饱和溶液，然后加入适量乙醇，搅拌，冷却，过滤并洗涤，得到高纯度的硫酸铜晶体。加入乙醇能够提高硫酸铜的产率，从溶解性角度解释其可能的原因是_。 17. （6分） (2018南通模拟) 某研究小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液，并制取溴化镁的方案如下： （1） “还原”步骤中BaS不宜过量太多的原因是_

11、。 （2） 滤渣的成分是_。 （3） 结晶获得的MgBr26H2O用乙醇洗涤，从洗涤液中回收乙醇的实验方法是_。 （4） 利用如图装置将MgBr26H2O脱水得到MgBr2。 通入HBr的目的是_。图中框内装置的作用是_。（5） 已知：BaS+H2O2Ba(OH)2+S。请补充完整实验室由BaS制取高纯BaSO3的实验方案：取BaS加水浸出，边搅拌边在浸出液中加入过量H2O2，过滤，_，（实验中须使用的试剂有：SO2气体，溶有SO2的水，除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱、pH计）。 18. （4分） (2016高一上吉安期末) 提纯成分离物质的常用方法有：过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、渗

12、析、加热分解、分液等，将分离或提纯方法的编号填入后面的横线上 （1） 除去氧化钙固体中混有的碳酸钙_； （2） 分离Fe（OH）3沉淀和Fe（OH）3胶体_； （3） 分离碘和四氯化碳的混合物_（4） 用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分_ 19. （3分） (2015高三上杭州开学考) 为了回收利用SO2 ， 研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下： 已知，浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2+ ， 还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：离子开

13、始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.8请回答下列问题：（1） 写出浸出过程中主要反应的化学方程式：_ （2） 写出氧化过程中主要反应的离子方程式：_ （3） 在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是_; 20. （10分） (2019高三上唐山月考) 二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，相关物质的物理参数、化学方程式及装置图（加热和夹持装置已略去）如下： 相对分子质量熔点/沸点/密度/gcm3溶解性二苯基羟乙酮2121333441.310不溶于冷水，溶于乙醇二

14、苯基乙二酮210973481.084不溶于水，能溶于乙醇+2FeCl3 +2FeCl2+2HCl在反应装置中，加入10mL冰醋酸、5.50g FeCl3固体、10mL水及少量碎瓷片，加热至沸腾，停止加热，待沸腾平息后加入2.12g二苯基羟乙酮，继续加热回流至二苯基羟乙酮完全反应。反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯，得到1.80g产品。重结晶过程如下：加热溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤干燥请回答以下问题：（1） 装置图中仪器a的名称是_，其作用是_。 （2） 加入碎瓷片的作用是_。若加热后发现未加碎瓷片，应采取的正确方法是_。 （3） 实验

15、中可采用薄层色谱跟踪反应进程，其原理和操作与纸上层析类同，通过观察薄层色谱展开后的斑点（在实验条件下，只有二苯基羟乙酮和二苯基乙二酮能够产生斑点）判断样品中的成分。如图分别为加入二苯基羟乙酮后反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点： 该实验条件下加热_后可认为反应结束。A . 15minB . 30minC . 45minD . 60min（4） 上述重结晶过程中，_（填步骤名称）操作除去了不溶性杂质。 （5） 在重结晶过程中，不可选用明火直接加热，原因是_。 （6） 不选择蒸馏的方法提纯二苯基乙二酮粗产品的原因是_。 （7） 本实验的产率是_%。（保留3位有效数字） 21. （3分） 某无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl、 已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，试回答： （1） 若溶液跟Al反应后有Al（OH）4生成，则原溶液一定含有大量的_离子，还可能含有大量的_离子 （2） 若溶液跟Al反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量_离子