黑龙江省高一上学期期中化学试卷（II）卷(考试)

1、黑龙江省高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上北京期中) 根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ） A . 溶液B . 悬浊液C . 乳浊液D . 胶体2. （2分） (2017高一上延安期中) 下列说法中，正确的是（ ）A . 1 mol NO的质量是30gB . 标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 LC . 17 g NH3含有的氢原子总数为6.021023D . 100 mL 0.1 mol/L Na2

2、CO3溶液中，Na+的物质的量为 0.01 mol3. （2分） (2017高一上临沂期末) 下列有关元素及其化合物的叙述正确的是（ ） A . Fe（ OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象B . CO2通入CaCl2溶液中生成CaCO3沉淀C . 将稀硫酸滴加到Fe（ NO3）2溶液中无明显现象D . H2、SO2、CO2三种气体都可以用浓硫酸干燥4. （2分） (2015高一上阳山月考) 将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ） A . 0.3 mol/LB . 0.03 mol/LC . 0.05 mol/LD .

3、0.04 mol/L5. （2分） (2017高一上菏泽期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 5.6 g铁与盐酸反应时失去的电子数目为0.3 NAB . 71 g氯气所含原子数目为NAC . 标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气11.2 L，所含的分子数为0.5 NAD . 在25，1.01105Pa时，22.4 L氢气所含的原子数目为2 NA6. （2分） (2016高三上石家庄期中) 利用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）来配制0.5molL1的碳酸钠溶液1 000mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ） A . 称取碳酸钠

4、晶体100 gB . 定容时俯视观察刻度线C . 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D . 定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线7. （2分） (2015高一上宜昌期末) 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，得到溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ） A . 1：1B . 1：2C . 2：3D . 3：28. （2分） (2018高三上周口开学考) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NAB . 100 m

5、L 0.2 molL1的FeCl3溶液中，含Fe3数为0.02NAC . 1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NAD . 在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2 ， 充分反应后可得到NH3分子数为NA9. （2分） (2016高一上安庆期中) 将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2+2Mg C+2MgO，该反应属于（ ） 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 离子反应 非氧化还原反应A . B . C . D . 10. （2分） (2016高二下成都期末) 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或

6、方法不正确的是（ ） A . Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液B . NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体C . Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D . Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba（OH）2溶液，过滤11. （2分） (2017高一上诸暨期中) 下列实验操作中错误的是（ ） A . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C . 可用CCl4萃取溴水中的溴单质D . 称量时称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中12. （2

7、分） (2015高一上兴国月考) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ） A . 2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B . 200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）C . 64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D . 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度13. （2分） (2016高一上揭阳期中) 与30mL 1mol/LAlCl3溶液中c（Cl）相等的是（ ） A . 50mL 3mol/L的KCl溶液B . 30mL 1mol/L的NaCl溶液C

8、. 30mL 3mol/L的FeCl3溶液D . 10mL3mol/L的AlCl3溶液14. （2分） (2016高一上黄山期末) 已知：Na2O2+CO2Na2CO3+O2（未配平），关于该反应的说法中正确的是（ ） A . 生成0.1 mol O2转移0.4mol电子B . 相同条件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LCO2C . 氧化剂是Na2O2 ， 还原剂是CO2D . 在Na2O2+SO2Na2SO4的反应中，SO2的作用跟CO2相同15. （2分） (2017高三上白山期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol

9、/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2OB . FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2+4H+O22Fe3+2H2OC . 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D . 电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl+2H2O H2+Cl2+2OH16. （2分） (2018高三上赤峰期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是（ ） A . 水电离的c(H+）=110-3mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-B . 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、

10、Fe3+、SO42-、Cl-C . 的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-D . 能与Al 反应放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42-、Cl-17. （2分） 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A . 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+Cu+2Na+C . NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32+2H+H2O+CO2D . 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+2Fe（OH）3+3Mg218. （2分） (2017高一上昌平期末) 下列变化不属于氧化还原反应的是（ ） A . 加热

11、氢氧化铁固体B . 金属钠露置于空气中C . 铜丝放入浓硫酸中并加热D . 将氯气通入冷的消石灰浊液中19. （2分） (2018高二上白城月考) 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A . 钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3 ， 而后生成Fe(OH)3 ， 再部分脱水成为氧化铁的水合物B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D . 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀20. （2分） (2017高二上茂名期中) 在下列溶液中加入稀盐酸，加热蒸干后不能观察到固体物质的是（ ）

12、 A . Ca（OH）2溶液B . 氨水C . Na2SO3溶液D . KCl溶液二、 解答题 (共9题；共39分)21. （4分） (2017高一上清远期中) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O （1） 请分析该反应中电子转移的情况（用单线桥法表示）：_ （2） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_;（填写编号）只有还原性；还原性和酸性；只有氧化性；氧化性和酸性（3） 若产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_ （4） ClO2具有很强的氧化性因此，常被用作消毒剂，其消毒的

13、效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_倍 22. （6分） (2017高二下株洲期中) 水杨酸是合成阿斯匹林的重要原料水杨酸的学名邻羟基苯甲酸，结构简式为 ，请回答下列问题： （1） 请写出水杨酸中除苯环外具有的官能团_ （2） 请写出与水杨酸互为同分异构体，既属于酚类又属于醛类化合物的结构简式（写一种即可）：_ （3） 水杨酸的另一种同分异构体的结构简式为 ，1mol该有机物在适宜条件下与氢氧化钠经过一系列反应，最多能消耗氢氧化钠的物质的量为（填序号） ； A . 1molB . 2molC . 3molD . 4mol（4） 已知有机物CH3COOH可以表示为： ，在一定条件下，水

14、杨酸与乙酸酐可合成阿斯匹林，阿斯匹林可表示为： ，则阿斯匹林的分子式为_; （5） 阿斯匹林药片需要保存在干燥处，受潮的药片易变质不宜服用；检验受潮药片是否变质的试剂是（只选一种试剂即可）_ 23. （8分） (2016高一上陕西期中) 某学生欲用12molL1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3molL1的稀盐酸 该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_；A用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入

15、500mL容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_c稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中_d将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中_e容量瓶洗涤干净后未干燥_若在标准状况下，将V LHCl气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为 g/mL，则此溶液中HCl物质的量浓度为_24

16、. （2分） 实验室制取蒸馏水时，实验开始前，需加入沸石，目的是防止发生_，冷凝水流向与蒸气的流向_填（相同或相反）25. （5分） (2016高一下河北期中) 元素X,Y,Z,M,N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体据此回答： X为_（名称），Y为_（元素符号），Z原子结构示意图为_N的最高价氧化物的水化物的化学式为_工业上制取单质M的化学方程式为_26. （1分） (2016高一上潮南期中) 将一小块完全氧化的钠放在装水的烧杯中 反应的化学反应方程式为：_ 27. （6分） (2016高二上洛阳开学考) 某同学在实验室进行以下实验，请将实验的现象和离子反应方程式填入实验报告中 编号现象离子方程式_28. （5分） (2016高一上涞水期中) 32.5g的Zn与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到H2多少升（标准状况）？生成ZnCl2的物质的量是多少？ 29. （2分） (2016高一上玉溪期中) 一定量的液态化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃烧，化学反应方程式为：XY2（液）+3O2（气）XO2（气）+2YO2（气），测得生成物的总体积为672mL，密度为2.56g