陕西省高三上学期化学第一次月考试卷B卷（考试）

1、陕西省高三上学期化学第一次月考试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（每题3分） (共16题；共48分)1. （3分） (2016高三下历城月考) 某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（ ） 纯碱和熟石灰都是碱沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物； 硫酸和食醋既是化合物又是酸；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；粗盐和酸雨都是混合物A . B . C . D . 2. （3分） (2019高三上浠水月考) 探究Na2O2与水的反应，实验如下： （已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析错误的是（ ）A . 、中产生的气体能

2、使带火星的木条复燃B . 、中均发生了氧化还原反应和复分解反应C . 、中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D . 通过能比较酸性：HClH2O23. （3分） (2018高二下武威期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1molC3H8O分子中含有共价键数目为11NAB . 15 g 14C16O中含有的质子数目为8NAC . 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NAD . 一定条件下，将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于0.2NA4. （3分） (2016高一下平安期中) 能够用于鉴别SO2和CO2两种无

3、色气体的溶液是（ ） A . 品红溶液B . BaCl2溶液C . 紫色石蕊试液D . 澄清石灰水5. （3分） 下列叙述正确的是（ ）A . 将CO2通人BaCl2溶液中至饱和，产生沉淀B . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C . 在KI溶液中加入NaNO2 ， 没有明显现象，加入盐酸，立即有I2生成D . 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，速率不改变6. （3分） (2018高一上广西月考) 下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组是（ ） A . NH4+、Ca2+、Al3+、Cl-B . Na+、CO32

4、-、K+、NO3-C . Cu2+、K+、SO42-、SO32-D . K+、SO42-、Cl-、Ba2+7. （3分） (2018高二上宁波期中) 已知：K3Fe(CN)6遇Fe2+生成蓝色沉淀。固体粉末M中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、K2SO3、Na2CO3、KCl中的若干种为确定该固体粉末的成分，现取M进行下列实验，实验过程及现象如下： 下列有关说法正确的是（ ）A . 固体中戊一定含有Fe2O3和CuOB . 气体乙中一定含有CO2 ， 可能含有SO2C . 固体粉末M中一定含有KClD . 固体粉末M中一定含有Cu、FeO，可能含有Fe2O38. （3分） (2016高一上海南

5、期末) 在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是（ ） A . Fe2+和Cu2+B . Fe3+C . Cu2+D . Fe2+9. （3分） (2020高三上长春期末) 向100 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ） A . 开始时产生的气体为H2B . AB段发生的反应为置换反应C . 所用混合溶液中c(HNO3)0.5 mol L1D . 参加反应铁粉的总质量m28.4 g10. （3分） (2016高一下广东期末) 室温

6、时，向一密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2 ， 在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3 ， 该反应达到最大限度时，下列说法正确的是（ ） A . 正反应的速率为零B . SO2完全转化为SO3C . SO3的物质的量浓度不再变化D . SO2、O2和SO3的物质的量浓度相等11. （3分） (2017高一上南充期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2+SO42=BaSO4B . NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：H+HCO3=H2O+CO2C . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4

7、+2H2OD . 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O12. （3分） (2018高一上陆川期末) 在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是（ ） A . 残余固体可能为铁、铜混合物B . 最后得到的溶液中含有Fe3+C . 最后得到的溶液中只含Cu2+D . 残余固体一定全部是铜13. （3分） (2020高三上长春期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A . 60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为NAB . 0.1molCl2与足量NaOH反应，转移电子数为0.1NAC .

8、 4.8gMg在足量空气中充分燃烧，此过程中所转移的电子数为0.4NAD . 0.1molCH4和0.1molCl2充分反应，生成C-Cl和H-Cl键数目和为0.1NA14. （3分） (2017高一下蕲春期中) 从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是（ ） A . 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃搅拌B . 含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C . 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D . 碘水中加入CCl4得到I2的CCl4的溶液，该操作为“萃取”15. （3分） 下列说法错误的是（ ）A . 油脂在人体内通过酶的参与可水解为高

9、级脂肪酸和甘油B . 油脂主要在小肠中消化吸收C . 磷脂对人体吸收维生素AE是有利的D . 同质量的脂肪在体内氧化时放出的能量比糖类和蛋白质高得多，故脂肪是人体提供能量的主要物质16. （3分） 10mL NO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为（ ）A . 1：1B . 2：1C . 3：2D . 1：2二、 填空题（52分） (共4题；共16分)17. （5分） (2018高一下临汾期末) 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33,沸点为73。实验室可用如图装置制取ICl3。 （1） 仪器a的名称是_

10、。 （2） 制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分内次氯酸钙)和浓盐酸,相关反应的化学方程式为_。 （3） 装置B可用于除杂,也是安全瓶.能检测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象_。 （4） 试剂Y为_。 （5） 氯气与单质碘需在温度稍低于70下反应，则装置D适宜的加热方式为_。 （6） 欲测定上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度，准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中,加入适量水和过量KI晶体，充分反应生成I2(样品中杂质不反应)。 写出该反应的离子方程式_。将所得溶液配置成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定(

11、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。若消耗Na2S2O3标准液的体积为20.00mL,则该样品中ICl3的质量分数为_。18. （3分） FeSO47H2O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO47H2O的实验室制备流程图根据题意完成下列填空：（1） 铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是_，浸泡后，用_（填操作方法）分离并洗涤铁屑（2） 操作a为_（3） 最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_（4） FeSO47H2O是某些补血剂的主要成分，实验室要测定某补血剂中铁元素的含量I方案一：可用KMnO4溶液进行氧化还

12、原滴定在配制100mL 1.00102molL1的KMnO4溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还有_（填仪器名称）在配制过程中，下列说法正确的是_（填序号字母）AKMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解B容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验C定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平D如果定容时加水超过刻度线必须毓配制、方案二：将FeSO47H2O最终转化为Fe2O3，测定质量变化，操作流程如下：步骤中一系列操作依次是：过滤、洗涤、_、冷却、称量假设实验过程中Fe无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_g（用含a的代数式表示）若步骤加人X溶液的量不足，则最后测

13、出每片补血剂含铁元素的质量将_（填“偏大”“偏小”或“不变”）19. （5分） 某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/6602 0541 5351 462沸点/2 4672 9802 750（1） 某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金你认为他的解释是否合理？_（填“

14、合理”或“不合理”）（2） 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_（3） 实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是 （填序号）A . 浓硫酸B . 稀硫酸C . 稀硝酸D . 氢氧化钠溶液（4） 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示试回答下列问题：图中OC段没有沉淀生成，此

15、阶段发生反应的离子方程式为_（5） 在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式_；（6） A点对应的沉淀的物质的量为_mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_;mL20. （3分） (2018益阳模拟) 纳米CaCO3作为工业上重要的无机填充材料,广泛应用于橡胶、塑料、涂料、油墨和造纸等行业。某化学兴趣小组在实验室中利用下列装置模拟工业制备纳米CaCO3. 请回答下列问题:（1） 仪器甲的名称是_,在该实验中,其作用是_. （2） 将上述接口连接顺序补充完整:a _；b _；d _; （3） 装置D中选择的试剂是_(填序号,下同),装置E中选择的试剂是_;饱和Na2CO3溶液饱和NaHCO3溶液 无水CaCl2固体碱石灰（4） 装置C中发生反应的离子方程式为_; （5） 随着气体的通入，三颈烧瓶中产生白色沉淀且逐渐增多,但一段时间后,白色沉淀逐渐减少,其可能的原因为_(结合化学用语解释)。 （6） 当生成5g沉淀时,理论上消耗两种气体(标准状况下)的总体积可能为_; （7） 已知:常温下，Ksp(CaCO3)=2.810-9,Ksp(CaSO3)=1.410-7。向浓度为1.0mol/L的Na2SO3溶液中加入纳米CaCO3,若使CaCO3向CaSO3转化,则该混合液中c(SO32-)/c(CO32-)的值(x)的取值范围为_