高考化学备考复习专题五：金属及其化合物

1、高考化学备考复习专题五：金属及其化合物姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2015高一上永昌期末) 下列各组反应的最终产物中，肯定有白色沉淀的是（ ） A . 向AlCl3溶液中加入过量氨水B . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液C . 向澄清石灰水中通入过量CO2D . 向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸2. （2分） (2020高一上常德期末) 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是（ ） A . NaOH溶液B . 氨水C . 盐酸D . Ba(OH)2溶液3. （2分） (2018高一下福建期末)

2、 下列叙述不符合题意的（ ） A . 金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料B . 活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜均能保护内层金属C . 硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的D . 氯是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陆地的盐矿中4. （2分） (2018高一上东城期末) 下列物质不属于合金的是（ ） A . 生铁B . 水银C . 青铜D . 硬铝5. （2分） (2016高一下铜陵期中) 下列有关物质结构的说法正确的是（ ）A . 78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB . 3.4g氨气中含有0.6NA个NH键C . HB

3、r的电子式为D . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构6. （2分） 下列有关金属的说法正确的是（ ） A . 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B . 金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键而形成C . 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D . 金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动7. （2分） (2019高一上南昌期末) 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（ ） A . Na和O2B . Na2CO3和HClC . AlCl3和NaOHD . NaOH和NaHCO38. （2分） 已知：a

4、、b、c三物质间有转化关系abca，物质间转化均只需要一步反应便能完成，则a、b、c不可能是（ ） A . a：Fe b：FeCl3 c：FeCl2B . a：AlCl3 b：Al（OH）3 c：Al2O3C . a：N2 b：NH3 c：NO2D . a：SO2 b：SO3 c：H2SO49. （2分） (2016高一下乐清月考) 两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ） A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 1：610. （2分） (2019松江模拟) 能够确定溶液中一定含有SO42的是（ ） A . 取

5、样，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成B . 取样，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失C . 取样，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成D . 取样，加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成11. （2分） (2016高二下河北期末) 向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊澄清”现象的是（ ） A . X：漂白粉溶液 Y：二氧化硫B . X：硝酸钡溶液 Y：二氧化硫C . X：氯化铝溶液 Y：氨气D . X：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮12. （2分） (2016高二上浦东期中) 为了出去铁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是（ ） A . 稀盐酸B . 稀硫酸C . 氯化

6、铜溶液D . 氢氧化钠溶液13. （2分） 下列物质中能与NaOH溶液反应的是（ ） NaHCO3Al2O3Al（OH）3Al SiA . B . C . D . 全部14. （2分） (2015高一上涡阳月考) 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ） XYZA氧化物化合物纯净物B胶体分散系混合物C含氧酸一元酸酸D碱性氧化物金属氧化物氧化物A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2018高一下温州期中) 某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实

7、验方案如下图所示（所加试剂均过量）。下列说法错误的是：（ ） A . 该固体混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2B . 气体A一定是混合气体C . 白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色D . 沉淀A一定是 H2SiO316. （2分） (2016高一下莆田期中) 下列推断正确的是（ ） A . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B . Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色17. （2分） (2018高二上惠来期

8、末) 下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ ） A . CuCl2B . CuSC . FeCl3 D . FeS18. （2分） (2019高一上长春期末) 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是（ ） A . 过量的水与氯气B . 过量的氢氧化钠与二氧化硅C . 过量的二氧化锰与浓盐酸D . 过量的氨水与氢氧化铝19. （2分） (2017高一上六安期末) Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系（“”表示一步完成）相互转化的是（ ） 选项ABCDaNaAlFeCubNaOHAl2O3FeCl3

9、CuSO4cNaClAl（OH）3FeCl2CuCl2A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2018高二上烟台期中) 取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入到500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O。则稀硝酸的浓度为（ ） A . 2 mol/L-1B . 1.6 mol/L-1C . 0.8 mol/L-1D . 0.4 mol/L-121. （2分） (2017高二上和平期末) 铜锌原电池（如图）工作时，以

10、下说法正确的是（ ） 电子流动方向从Zn灯泡Cu盐桥；Zn电极的质量减轻Cu电极的质量增重；盐桥中的K+移向CuSO4溶液；将锌片浸入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为：Zn+Cu2+Zn2+Cu；Zn电极失电子发生还原反应A . B . C . D . 22. （2分） 将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是（ ） 水 乙醇 0.5molL1盐酸 0.1molL1 FeCl3溶液A . B . C . D . 二、 填空题 (共2题；共11分)23. （10分） 物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性、导电性、还原性、延展性、具有金属光泽请在下面金属用途

11、后的横线上填上金属性质对应的序号（1）用铝定制成包装用的铝箔_；（2）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆_；（3）用铁粉回收照相业废液中的银_；（4）用铝制成的高压铝锅_24. （1分） 现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A导线C根据上述情况，回答下列问题：（1）在中，金属片_发生氧化反应；（2）在中，金属片_作负极；（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片_上有气泡产生；（4）上述四种金属的活动性顺序是_三、

12、综合题 (共5题；共19分)25. （2分） (2019高一上榆林期中) 图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色，B为淡黄色固体。请回答下列问题： （1） 写出下列转化的化学方程式： BD_。AC_。BC_。（2） 写出下列转化的化学方程式： BD_。AC_。BC_。（3） 写出B物质的一种重要用途_。 （4） 写出B物质的一种重要用途_。 （5） A的保存方法是_。 （6） A的保存方法是_。 26. （4分） (2018高二上牡丹江期中) （1） 工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，反应的化学方程式_漂白粉的有效成分是_（填化学式）。 （2） 实验室制取氨气的化学方程式：_（

13、3） 1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是_； （4） 实验室制Fe(OH)2一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀，原因_现象是：_;。反应的化学方程式：_（5） 碳酸钠水解反应的离子方程式（第一步）：_;。 （6） 铅蓄电池的负极反应式：_;。 （7） 硫酸钡的沉淀溶解平衡：_。 27. （4分） (2018高二上玉溪月考) 近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题： （1） 下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 通过计算，可知系统（）和系统（

14、）制氢的热化学方程式分别为1、2，制得等量H2所需能量较少的是3（填“系统（）”或“系统（）”）。（2） 下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 通过计算，可知系统（）和系统（）制氢的热化学方程式分别为1、2，制得等量H2所需能量较少的是3（填“系统（）”或“系统（）”）。（3） 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将1 mol CO2与1 mol H2S充入2 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。 H2

15、S的平衡转化率 =1%，反应平衡常数K=2。在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率 3 ，该反应的 H40。（填“”、“”、“”或“=”）向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是5（填标号）AN2BH2SCCOSDCO2（5） 25，在0.10 molL-1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如下图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。 硫化氢的电离方程式为1。向硫化氢溶液中加入CuSO4溶液时，硫化氢的电离平衡向2（“左”或“右”）移动，c(S2)3（填“增大”、“不变”或“减小”）。当调节溶

16、液pH=13时，溶液中的c(H2S ) + c(HS)=4molL-1。（6） 25，在0.10 molL-1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如下图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。 硫化氢的电离方程式为1。向硫化氢溶液中加入CuSO4溶液时，硫化氢的电离平衡向2（“左”或“右”）移动，c(S2)3（填“增大”、“不变”或“减小”）。当调节溶液pH=13时，溶液中的c(H2S ) + c(HS)=4molL-1。28. （6分） (2019高一上攀枝花期末) 写出以下反应的化学方程式： （1） Na2O2与水反应：_。 （2） Na

17、2O2与水反应：_。 （3） Al2O3溶于NaOH溶液：_。 （4） Al2O3溶于NaOH溶液：_。 （5） 将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体：_。 （6） 将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体：_。 （7） 向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝：_。 （8） 向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝：_。 29. （3分） (2018高一上织金期中) 某厂排出的废液主要含有硝酸锌和硝酸银，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤： （1） X是_，Y是_;(写化学式，下同)。 （2） 固体A、滤液B、C的主要成分：A_，B_，C_。 （3） Z处进行的操作是_。 第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13