黑龙江省高二上学期开学化学试卷（II）卷（模拟）

1、黑龙江省高二上学期开学化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高三上钦州港开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4NAB . 1.2 g NaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为0.03NAC . 12 g金刚石中含有的共价键数为4NAD . 1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子2. （2分） (2015高一上莆田月考) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A . 标准状况下，22.4L H2O含有

2、的分子数为NAB . 2L物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为 NAC . 常温下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA3. （2分） 锌与100mL 18.5molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的氢离子浓度为0.1mol/L，下列叙述不正确的是（ ） A . 反应中共转移3 mol电子B . 反应中共消耗1.8 mol H2SO4C . 反应中共消耗97.5 g ZnD . 气体甲中SO2与H2的体积比为4：14. （2

3、分） (2017高二下湖北期中) 氯的含氧酸根离子有ClO、ClO2、ClO3、ClO4等，有关它们的下列说法正确的是（ ） A . ClO中氯元素显+1价，具有很强的还原性B . 这些离子结合H+的能力，ClO4最强C . ClO3是NO3的等电子体，其空间构型为平面三角形D . ClO2、ClO3、ClO4中的氯原子都采取sp3杂化，离子中相邻两个ClO键间键角依次增大5. （2分） (2017高一下信阳期中) 电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH2eZnO+H2O Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH ， 下列判断正确的是（ ）

4、 A . 锌为正极，Ag2O为负极B . 锌为负极，Ag2O为正极C . 原电池工作时，溶液中OH 移向正极D . 原电池工作时，溶液中电子由负极流向正极6. （2分） 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）A . Na2O、Na2 O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B . SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C . H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD . 根据铜与浓硝酸可以制取NO2 ， 推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO27. （2分） 下列所得溶液的物质的量浓度等于 0.1

5、molL1 的是（ ） A . 将 0.1 mol 氨充分溶解在 1 L 水中B . 将 10 g 质量分数为 98%的硫酸与 990 g 水混合C . 将 8 g 三氧化硫溶于水并配成 1 L 溶液D . 将 0.1 mol 氧化钠溶于水并配成 1L 溶液8. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层B . 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO2C . 浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体D . 因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸9. （2分） (2016高一上株洲期中)

6、用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ） A . 44gCO2所含质子数为44NA个B . 常温常压，11.2L氧气含原子数为NA个C . 2.3g钠变为离子失电子数0.1NAD . 常温常压下，NA个氢原子的质量为2g10. （2分） (2017高二上长沙开学考) 下列各化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是（ ） A . LiIB . LiFC . NaClD . KBr11. （2分） (2018高一上孝义期末) 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A . 酒精与水B . 汽油与植物油C . 溴与四氯化碳D . 水与四氯化碳12. （2分） 能鉴别K2S

7、O4、K2SO3、K2S和K2CO3的物质是（ ） A . 氯化钡溶液B . 稀硫酸C . 氢氧化钠D . 硝酸银溶液13. （2分） (2017高二上浦东期末) 等质量的铝分别投入等物质的量浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后下列情况不可能出现的是（ ） A . 金属铝均剩余B . 金属铝均溶解C . 盐酸中铝剩余，而氢氧化钠中铝全部溶解D . 氢氧化钠这铝剩余，而盐酸中铝全部溶解14. （2分） (2016高二下扶余期末) 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族下列说法正确

8、的是（ ） A . 元素X，W的简单阴离子具有相同的电子层结构B . 由Y，Z两种元素组成的化合物是离子化合物C . W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D . 原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）二、 解答题 (共9题；共60分)15. （8分） (2018高一下辽宁期末) （1） 将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，5min 后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反应速率是0.15 mol/(Lmin)。 B的反应速率v(B)_，X_。（2） A在5min末的浓度是_。 （3） 此时容

9、器内的压强与开始时之比为_。 （4） 二氯化二硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。 aS2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，写出它的电子式_；b指出它分子内的键型_。（5） 硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。 a硒在元素周期表中的位置是_。b硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是_（填字母）。A原子半径：InSeBIn的金属性比Se强CIn的金属性比Al弱D硒化铟的化学式为InSe216. （4分） (2016高二上淄川开学考) 如图为部分元素在元素周期表中的相对位置据此回答

10、相关问题： NOFPSCl（1） 其中非金属性最强的是_（填元素符号） （2） N，P两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3_H3PO4（填“”、“=”或“”） （3） O位于元素周期表中的第_族 （4） S，Cl两种元素氢化物的稳定性：H2S_HCl（填“”、“=”或“”） 17. （9分） (2017高二下绛县期中) 图1是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表一种化学元素 试回答下列问题：（1） 请写出元素o的基态原子外围电子排布式_ （2） d的氢化物的分子构型为_，中心原子的杂化形式为_；k在空气中燃烧产物的分子构型为_，中心原子的杂化形式为_，该分子是_（填“极性”或

11、“非极性”）分子 （3） i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图2乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2丙所示 若已知i的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：晶胞中i原子的配位数为_，一个晶胞中i原子的数目为_该晶体的密度为_（用字母表示）18. （4分） (2016高三下浉河月考) 已知化合物A，B，C，E，F，G和单质甲，乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应，甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，乙是常见的无色气体单质，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，常温下，C是一种无色液体请回答

12、下列问题（1） C的化学式_ （2） D的电子式_ （3） 写出C+EF+乙的离子方程式_ （4） 写出B+C+乙A的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_ 19. （8分） 某学习小组做了如下实验探究海带中碘元素的存在形式，并测定其中碘元素的含量 （1） 操作为灼烧，则灼烧时应该用_（仪器名称）盛装海带，操作为_； （2） 水浸时通常要将悬浊液煮沸23min，目的是_ （3） 操作，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验 推测：以IO3形式存在；以I形式存在查阅资料：IO3具有较强的氧化性；I2+2S2O322I+S4O62将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验

13、探究限选试剂：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸序号实验操作实验现象结论取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管、无现象往试管I中加入FeCl2溶液，后加入2滴KSCN溶液并振荡；_证明不是以IO3形式存在往试管II中加入_证明以I形式存在（4） 定量检验海带中的碘含量： 取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液刚显浅红色，将I氧化为I2并得到溶液B；在溶液B加入2滴淀粉溶液，用0.01mol/L Na2S2O3溶液，滴定至终点，终点现象为_，记录数据，重复上测定步骤、两次，三次平均消耗Na2S2O3溶液体

14、积为VmL，海带中碘元素的百分含量为_假设操作、中碘不损失，原子量I127）20. （11分） (2017高一上武汉期中) 完成下列填空：（1） 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2该反应中还原剂是_，氧化剂是_（2） 某班同学在玩密室逃脱游戏时，有一个密码锁，需要四个数字的密码开锁，一学生找到一张任务卡如图，则该密码为：_（3） 现有下列物质：CuHClNH3NaCl CaCO3稀硫酸NaHSO4，其中属于电解质，但熔融状态下并不导电的是_（填序号），请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_（

15、4） 写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式_，向该胶体中逐滴加入稀硫酸的现象为_，发生反应的离子方程式为_（5） 在25，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强（1）若剩余气体的体积是15L，则通入10L CO和H2的混合气体中，V（CO）=_L，V（H2）=_L若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是_21. （6分） (2016高一下昆明期中) A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出） （1） 若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所

16、含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，B为无色气体，则A在周期表中的位 置为第_周期_族，反应的化学方程式_ （2） 若A是常见的变价金属的单质，D、F均为气态单质，且F为黄绿色，光照条件下D与F会发生反应已知反应和均在水溶液中进行，则检验C中阳离子的操作步骤是：_ （3） 若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，D是制取集成电路的主要原料，则B在通讯领域用来作_，反应的化学方程式为_ 22. （3分） (2017凉山模拟) 某溶液中含K+、Fe3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42、SiO32、I

17、中的若干种，某同学欲探究该溶液的组成， 进行如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成取反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4 ， 充分振荡静置后溶液分层，下层为无色下列说法正确的是（ ）A . 原溶液中肯定不含Fe2+、NO3、SiO32、IB . 为确定是否含有Cl ， 可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀C . 步骤中无色气体是NO气体D . 原溶液中肯

18、定含有K+、Fe2+、NO3、SO4223. （7分） (2015高二下临桂期中) 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+ ， Ag+ ， Ca2+ ， Ba2+ ， Fe2+ ， Al3+ ， 阴离子有Cl ， OH ， CH3COO ， NO3 ， SO42 ， CO32 ， 现将它们分别配成0.1molL1的溶液，进行如下实验： 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色根据上述实验现象，回答下列问题：（1） 实验中反应的化学方程式是_; （2） E溶液是_，判断依据是_； （3） 写出下列四种化合物的化学