陕西省高考化学备考复习专题十：电化学及其应用（I）卷

1、陕西省高考化学备考复习专题十：电化学及其应用（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下温州期中) 如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管中分别盛有食盐水和氯化铵溶液（已知氯化铵溶液呈酸性），各加入生铁块，放置一段时间下列有关描述错误的是（ ） A . a中发生了吸氧腐蚀，b中发生了析氢腐蚀B . a中正极反应方程式是：O2+2H2O+4e4OHC . a、b试管中生铁块中铁都作电池的负极D . 红墨水在一段时间后，两边液面变为左低右高2. （2分） (2016高三上枣庄期末) MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电

2、池反应方程式为：2AgCl+MgMg2+2Ag+2Cl 有关该电池的说法正确的是（ ）A . AgCl为电池的正极B . 正极反应为Ag+e=AgC . 该电池一定不能被MgCl2溶液激活D . 可用于海上应急照明供电，直接将化学能转化为光能3. （2分） (2016高三上成都期中) 在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象可以通过下列装置所示实验进行探究下列说法正确的是（ ） A . 按图装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管B . 图是图所示装置的原理示意图，图的正极材料是铁C . 铝制品表面出现白斑可以通过图装置

3、进行探究，Cl由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl2eCl2D . 图装置的总反应为4Al+3O2+6H2O4Al（OH）3 ， 生成的Al（OH）3进一步脱水形成白斑4. （2分） (2018高三上河西期末) 用惰性电极电解如下物质可制得对应金属的是（ ） A . 电解熔融AlCl3获取金属铝B . 电解MgCl2溶液获取金属镁C . 电解CuCl2溶液获取金属铜D . 电解饱和食盐水来获取金属钠5. （2分） (2018中山模拟) 锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）A . 放电时Li由B极向A极移动B . 电池放电时总反应方程式为4LiO2 2H2O=

4、4LiOHC . 电解液a、b之间可采用阴离子交换膜D . 电解液a可能为LiCl水溶液6. （2分） (2015高二下福州期中) 下列有关纯铁的描述正确的是（ ） A . 熔点比生铁的低B . 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C . 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D . 在冷的浓硫酸中可钝化7. （2分） (2018高三上广州期末) 利用LiOH可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，如右图，两极区电解质溶液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法错误的是（ ）A . B极区电解质溶液为LiOH溶液B . 阳极电极反应式为2Cl-2e=Cl2C . 电解过程中主要是H+通过

5、阳离子交换膜向B电极迁移D . 电极A连接电源的正极8. （2分） (2017高一下赣州期中) 为体现节能减排的理念，中国研制出了新型固态氧化物燃料电池（SOFC），该电池的丁作原理如图所示下列说法正确的是（ ） A . 电子从b极经导线流向a极B . 正极的电极反应式为O2+4e+2H2O4OHC . 还可以选用NaOH固体作固态电解质D . 若反应中转移1 mol电子，则生成22.4L（标准状况）CO29. （2分） 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图下列有关该电池的说法正确的是（ ） A . 正极产物为CO2B . 负极电极反应式为CO2e+CO322CO2C . 电池工作时，CO32向

6、电极A移动D . 电池总反应式为CO+H2+O22CO2+H2O10. （2分） (2018高一下哈尔滨期中) 下面是四个化学反应，你认为理论上不可以用于设计原电池的化学反应是（ ） A . 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2B . 2H2O2 2H2OC . Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3D . CH42O2 CO22H2O11. （2分） (2017高一下夏津期中) 理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ） A . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）B . HNO3（aq）+NaOH（aq）NaNO3（aq）+H2O（l）C . 2H2（g）+

7、O2（g）2H2O（l）D . 2FeCl3（aq）+Fe（s）3FeCl3（aq）12. （2分） (2019高二上大足期末) 我国北方一些化工城市雨水pH=4，此时钢铁制品腐蚀的正极反应主要是（ ） A . Fe -2e-Fe2+B . 2H2OO24e-4OH-C . 2H+2e-H2D . 4OH-4e-2H2OO213. （2分） (2016高三上石家庄期中) 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH 2CO32+6H2O，则下列说法

8、正确的是（ ） A . 构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B . 充电时有CH3OH生成的电极为阳极C . 放电时电解质溶液的pH逐渐增大D . 放电时负极的电极反应为：CH3OH6e+8OHCO32+6H2O14. （2分） (2016浦东模拟) 观察如图装置，下列说法正确的是（ ） A . a、b接电流表，该装置为原电池B . a、b接直流电源，该装置为电解池C . a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀D . a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极15. （2分） (2017高二上包头期末) 碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn（OH）2 ，

9、电解质是KOH下列说法正确的是（ ） A . MnO2发生了氧化反应B . MnOOH中Mn元素的化合价为+3C . 反应消耗0.65gZn，有0.01mol电子发生转移D . 电池正极的反应为：Zn+2OH2eZn（OH）216. （2分） (2018高三上中山月考) 最近科学家利用下列装置图成功地实现了CO2和H2O合成CH4。下列叙述错误的是（ ） A . 电池工作时，实现了将太阳能转化为电能B . 铜电极为正极，电极反应式为CO2-8e-+8H+=CH4+2H2OC . 电池内 H+ 透过质子交换膜从左向右移动D . 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸二、 填空题

10、 (共4题；共12分)17. （1分） 理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池现使用锌电极、铜电极、橙子（酸性介质）设计如图所示的水果电池（1）该电池的负极材料是_，负极反应式：_（2）现有如下材料设计类似的水果电池，并使电流计发生明显偏转酸性水果：柠檬、柑橘、橙子等碱性水果：柿子、葡萄等电极：A镁条、B铝片、C铜片、D碳棒若选择酸性水果组装水果电池，负极材料可以是_（填所有可能的电极选项），正极反应式为_若选择碱性水果组装水果电池，正极材料可以是_（填所有可能的电极选项），假设水果的碱性较强，电池的负极反应式为_18. （4分） (2016高二上溧水期中) 材料是人类赖以生存的物质基

11、础 制造水泥、玻璃都要用到的原料是_（填字母）a石灰石 b纯碱 c黏土不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料这种布料属于_（填字母）a合金材料b复合材料 c陶瓷材料天然橡胶的结构简式是_（填字母）a b c 19. （4分） 最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气其电池反应式为 4NH3+3O22N2+6H2O 你认为电解质溶液应显_性（填“酸性”“中性“碱性”），写出正极的电极反应方程式：_ 20. （3分） 铅蓄电池是一种传统的目前使用量最大的二次电池，其放电时的总反应方程式为：PbO2+P

12、b+2H2SO42PbSO4+2H2O，则充电时阳极反应式为_ 三、 探究题 (共1题；共3分)21. （3分） (2015高二上岳阳期末) 如图所示3套实验装置，分别回答下列问题（1） 装置1为铁的吸氧腐蚀实验向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_（2） 装置2中的石墨是_极（填“正”或“负”）（3） 装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液反应一段时间后，停止通电向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红电源的M端为_极；铁电极的电极反应_停止电解，取出Cu电极，洗涤、

13、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为_mL四、 综合题 (共4题；共18分)22. （3分） (2019江西模拟) 碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题： （1） 催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H1=+180.5 kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=221.0 kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)H3=393.5 kJ/mol则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H

14、=_。（2） 氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间(t)的关系如表所示： t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00该温度下，若向同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3，其浓度均为3 mol/L，则此时v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。由表中的实验数据可得到“ct”的

15、关系，如图1所示，表示c(N2)t的曲线是_。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)t的曲线上相应的点为_。（3） NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H=34.0kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图2所示： 由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为_；在1100K时，CO2的体积分数为_。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在10

16、50K、1.1106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=_已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)体积分数。（4） 在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理如图3所示 太阳能电池的负极是_(填“a”或“b”)生成丙烯的电极反应式是_。23. （4分） 如图所示为某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题：（1） 起始时若甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，则过一段时间后导管中液面最高的是_（填装置代号）（2） 通过甲、乙装置的对比实验说明，钢铁中碳的含量越_（填“高”或“低”）越容易被腐蚀（3） 乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为_（

17、4） 为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_（写出一点即可）24. （7分） (2020高一上沈阳期末) 现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表： 元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的简单离子中半径最小请根据表中信息回答下列问题（1） 元素T在周期表中位于第_周期第_族 （2） 元素T与X相比，原子半径较大的是 _(用元素符号表示)； （3） T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物， 该化合物的电子式为_该化合物与水反应方程式：_（4） 元素Y

18、与元素Z相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)； 下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)。aY单质的熔点比Z单质低bY单质与水反应比Z单质剧烈cY的化合价比Z低dY最高价氧化物的水化物的碱性比Z强（5） 元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为12形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_。 25. （4分） (2018高三上唐县期中) （1） 某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题： 若开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的_腐蚀，石墨电极上的电极反应式为_；若开关K与b连接，则电解反应的化学方程式为_；（2） 该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如下图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。 该电解槽的阳极反应式为_;；通电开始后，阴极附近溶液pH_(选填“增大”、“不变”或“减小”) ；若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为_；已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作