高一上学期期中化学试卷（实验班）

1、高一上学期期中化学试卷（实验班）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上遵义期中) 下列行为符合安全要求的是（ ） A . 进入地下矿井中可用火把照明B . 实验时将水倒入浓硫酸中配置稀硫酸C . 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹D . 在实验室可以用手接触药品，用嘴吹灭酒精灯2. （2分） (2018株洲模拟) 本草图经中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消（Na2SO410H2O）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中正确的是：绿矾又称胆矾，化学式为CuSO4

2、5H2O绿矾的分解过程中发生了氧化还原反应“色赤”物质可能是铜单质流出的液体中可能含有硫酸（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018高二上浙江月考) 下列物质属于电解质且能导电的是（ ） A . 金属铜B . 盐酸C . 熔融KClD . 酒精4. （2分） (2018高三上石景山期末) 亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是（ ） A . H3AsO3的电离方程式为：H3AsO3 3H+ AsO33B . H3AsO3第一步的电离常数为

3、Ka1 ， 则Ka110-9.2C . H3AsO3溶液的pH约为9.2D . pH12时，溶液中c(H2AsO3) + 2c(HAsO32) + 3c(AsO33) + c(OH)c(H+)5. （2分） (2016高一上株洲期中) 某溶液中大量存在五种离子：NO3、SO42、Fe3+、H+、X，其中物质的量之比为n（NO3）：n（SO42）：n（Fe3+）：（ H+）：n（X）=2：3：1：3：1则X可能是（ ） A . Al3+B . Ba2+C . ClD . Mg2+6. （2分） (2016高三上宜春期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 钠和冷水反应：Na+2H2

4、ONa+2OH+H2B . 金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OHAl +H2C . 金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+2Al3+3H2D . Fe（OH）3跟盐酸反应：OH+H+H2O7. （2分） (2018高一上宿州期中) 下列有关物质的量的说法中正确的是（ ） A . 摩尔是国际七个基本物理量之一B . 阿伏加德罗常数约为6.021023C . 标况下的气体摩尔体积为22.4LD . 1molH2O的质量为18g8. （2分） 下列能达到实验目的的是（ ）A . 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体B . 用分液漏斗分离四氯化碳和水的混合物；C . 加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸

5、钠杂质D . 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容9. （2分） (2018烟台模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NAB . 1mol LiAlH4在125完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3NAC . 向100mL 1molL-1 Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液，转移0.1NA个电子D . 密闭容器中1mol N2与3mol H2充分反应生成6NA个N-H键10. （2分） (2018高二下阜蒙期末) 提纯下列物质

6、(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与分离方法错误的是（ ） 不纯物质除杂试剂分离方法AMg（Al）NaOH溶液过滤B乙烷(乙烯)溴水洗气CCuCl2（FeCl3）单质铜过滤D乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液A . AB . BC . CD . D11. （2分） 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ） A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D . 向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性

7、质12. （2分） (2016高一上济南期中) 下列说法中，不正确的是（ ） A . 胶体与溶液的本质区别是分散质颗粒的大小不同B . 氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉C . 溶液是电中性的，胶体是带电的D . 将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解13. （2分） (2017高一上焦作期中) 已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO36Cu（NO3）2+2NO+7H2O，若生成NO的体积为 0.448L（标况下），那下列说法正确的是（ ） A . 被氧化的Cu2O为1.44 gB . 做氧化剂的硝酸为0.14 molC . 至少需0.5

8、 moI/L硝酸140 mL与Cu2O反应D . 转移的电子总数为0.06 NA14. （2分） 据报道，在我国各地发生过多次因混合洁污剂而引起氯气中毒事件，请推测，相混合的洁污剂中最有可能含有的是A . ClO、Cl、H+B . ClO3、Cl、OHC . NaClO、NaClO3D . NaClO、NaCl15. （2分） (2018高二上安平期中) 下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（ ） A . CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-B . NH4+ + H2O=NH4OH + H+C . CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2OD . Na

9、Cl + H2O NaOH + HCl16. （2分） (2015高一上资阳期末) 下列物质分类正确的是（ ） A . Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D . 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物17. （2分） (2016高三上滕州期中) 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ） A . 淀粉、CuO，HClO、CuB . 普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖C . KAl（SO4）212H2O，KClO3、NH3H2O，CH3CH2OHD . 水玻璃、Na2OCaO6

10、SiO2、Ag2O，SO318. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) 下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（ ） A . 加入铝能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl、BrB . 无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl C . pH=1的溶液中：SO42、K+、Na+、S2O32-D . 使石蕊变红的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO4219. （2分） (2016高二下汕头期末) C60自被发现以来，已逐步应用到超导、材料等各个领域下列有关说法正确的是（ ） A . C60就是金刚石B . C60属于有机化合物C . C60的摩尔质量是720g/molD .

11、1mol C60完全燃烧生成22.4L CO220. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B . 25时0.1 mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱C . NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3Na+H+CO32D . 室温下，对于0.10 molL1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH4+）c（OH）变大二、 填空、实验、简答题 (共6题；共41分)21. （4分） 现有稀硫酸水银三氧化硫纯碱熔融的氢氧化钠等物质中，属于混合物的是（填序号）_，属于盐的是_，属于酸性氧化物的是_属于单质的是_ 22. （3分） H3PO

12、2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银 H3PO2中，P元素的化合价为_利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为_（填化学式）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2 ， 后者再与H2SO4反应写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式_23. （5分） (2019杭州模拟) 由五种常见元素构成的化合物X，某学习小组进行了如下实验： 取4.56g X，在180加热分解，得到白色固体A和1.792L(折算成标准状况)纯净气体B，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。将A溶于

13、水后，得蓝色溶液；再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C和蓝绿色溶液D。在蓝绿色溶液D中加入足量的KI溶液，又得3.82g白色沉淀和黄色溶液。（1） X中5种元素是H、O、_(用元素符号表示) （2） X受热分解的化学方程式是_。 （3） X受热分解的化学方程式是_。 （4） 蓝绿色溶液D与足量KI反应的离子方程式是_。 （5） 蓝绿色溶液D与足量KI反应的离子方程式是_。 24. （16分） (2019奉贤模拟) 醋酸亚铬(CH3COO)2CrH2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬(溶液呈绿色

14、)还原为二价铬(溶液呈亮蓝色)；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如下，请回答以下问题： （1） 实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_，仪器a的名称是_。 （2） 实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_，仪器a的名称是_。 （3） 将过量的锌和氧化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好，打开K1、K2，关闭K3。此时观察到c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_；过量锌的作用是_。 （4） 将过量的锌和氧化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好，打开K1、K2，关闭K3。此时观察到c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_；过量锌

15、的作用是_。 （5） 打开K3，关闭K1、K2，观察到现象为_、d中出现砖红色沉淀，为得到纯净的砖红色晶体，需采取的操作是_、_、洗涤、干燥。 （6） 打开K3，关闭K1、K2，观察到现象为_、d中出现砖红色沉淀，为得到纯净的砖红色晶体，需采取的操作是_、_、洗涤、干燥。 （7） 装置d可能存在的缺点为_。 （8） 装置d可能存在的缺点为_。 25. （7分） (2018高三上伊春期中) 某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： （A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次；（C）把盛

16、有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数；（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。完成以下填空：（1） 正确操作的顺序是（用序号字母填写）_。 （2） 实验中用左手控制_（填仪器及部位），眼睛注视_，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_。 （3） 上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_。 （4） 若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结

17、果的影响是_。 （5） 滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_。 26. （6分） (2016高一上芜湖期中) 某同学拟进行除去淀粉溶液中食盐的实验他把一个鸡蛋泡在醋酸溶液里，待蛋壳溶去，在膜上打一小洞，倒出蛋清和蛋黄，洗净蛋膜，再装入食盐和淀粉的混合溶液并扎好口袋试回答： （1） 做好这些准备后，他即将进行的操作的名称是_ （2） 检验烧杯中有无淀粉的方法是_ （3） 为尽可能将淀粉溶液里的食盐全部除去，可采取的措施是 （填序号） A . 换大烧杯，用大量水进行（1）操作B . 多次进行（1）操作，每次用水量不必太多C . 将蛋膜放在有流水的水槽中进行进行（1）操作（4） 如何检验淀粉中的食盐有没有全部除去